1、河南省夏邑縣高級中學高中化學選修三23 分子的性質(zhì)學案考綱要求1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別4、了解物質(zhì)的溶解性，能用相似相溶原理解釋一些問題5、了解分子的手性，能比較一些含氧酸的酸性重點難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?；A知識梳理一、 分子的極性1、概念及含義分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非

2、極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl2、分子極性的判斷(1)有分子的空間構(gòu)型判斷直線型：A2 ；AB ；AB2 (填“極性分子”、“非極性分子”下同) HCN C2H2 V型 如：H2O、SO2、H2S 平面三角形 BF3、C2H4 CH2O 三角錐型 如：NH3 正四面體 舉例：CH4、SiH4、P4非正四面體 舉例：CHCl3 、CH2Cl2(2)技巧判斷方法對于ABn型的分子，若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，為非極性分子；否則為極性分子判斷下列物質(zhì)的極性 CO2、BF3、NH3、SO2、PCl3、PCl5、H2

3、O3、鍵的極性與分子的極性關(guān)系只含非極性鍵的分子是非極性分子；極性分子中一定含有極性鍵可能含非極性鍵；非極性分子中不一定含有非極性鍵可能含極性鍵二、 分子間作用力(1) 范德華力定義： 存在形式： 對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響規(guī)律(2) 氫鍵定義： 表示方法： 形成條件：存在形式： 常見含氫鍵的物質(zhì)：對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響規(guī)律 三、 溶解性相似相溶原理： 舉例說明 四、 手性手性分子： 如何判斷手性C原子？五、 無機含氧酸的酸性1、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強2、同種元素的含氧酸，元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(如何解釋？)考點分析主要考點是判斷分子的極性，用相似相溶原理解釋一些問題課

4、堂練習1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO44、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（ ）A、LiF B、NaF C、KF D、CsF5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH

5、2)2 DNaH和KCl6、你認為下列說法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D冰熔化時只破壞分子間作用力7、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 8、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子；（2）只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)；（3）只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。高考真題(2010安徽理綜試題節(jié)選)25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期