1、初三化學計算專題復習之 金屬與酸反應(yīng),引入,1.金屬過量2.酸過量,金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)的兩種情況,天平問題的拓展,碳酸鹽與酸的反應(yīng),在天平問題上的應(yīng)用,1.金屬過量2.酸過量,例1、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸溶液反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）,A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2,C,Fe H2,Zn H2,65 2,56 2,m x =2m/65,m y=2m/56,例2、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后金屬均有剩余，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）,A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2,A,H2SO4 H

2、2,98 2,m x,金屬均剩余，說明酸 不過量，根據(jù)酸算。酸中溶質(zhì)相等，設(shè)m,例3、在天平的兩個托盤上，分別放有等質(zhì)量的燒杯，向左盤中加入水,向右盤中加入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粒，過一段時間后，天平將會（ ） A仍然平衡 B不再平衡 C左盤上升 D右盤上升,B、D,分析：左盤的增重量為鋅粒質(zhì)量，而右盤增重的質(zhì)量為鋅粒質(zhì)量減去放出氫氣的質(zhì)量。故天平兩邊不平衡且右盤質(zhì)量輕。,例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向左右兩只燒杯中分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵片，待停止反應(yīng)后，天平的指針可能指

3、向（ ）,分度盤的左邊 B. 分度盤的中間 C. 分度盤的右邊 D. 上述三種情況 都可能,A、B,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,65 98 2,56 98 2 113.75,1、若酸都過量，鐵放出的氣體多,2、若酸都不足，二者放氣體相同,3、從數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的二金屬，鐵用的酸多。若酸對鋅過量，對鐵不足，鐵放氣體多。,結(jié)論：對于鋅和鐵來講，酸足量或過量時，相對原子質(zhì)量小的生成的氫氣多。,結(jié)論：金屬過量，酸溶液質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，生成的氫氣質(zhì)量相同。,例5、在托盤天平的左右兩盤上各放一個盛有質(zhì)量相同的過量的稀硫酸的燒

4、杯，天平平衡。現(xiàn)向左盤的燒杯中加入5.6克鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應(yīng)向右盤的燒杯中加入（ ）,A. 6克碳酸鈣 B. 5.6克氧化鎂 C. 5.4克鎂粉 D. 5.4克銅粉,D,解題思路：若使天平平衡，必須使左、右兩盤上的燒杯中增加的質(zhì)量相等，而燒杯內(nèi)增加的質(zhì)量應(yīng)為加入鐵粉或其他物質(zhì)的質(zhì)量減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。,分析：投入燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量可以不同，反應(yīng)時從燒杯中逸出的氣體質(zhì)量也可以不同，但燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，才能使天平平衡。,解有關(guān)天平題的基本思路： 進入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時，天平發(fā)生傾斜，向質(zhì)量大的一邊傾斜。,Fe H2,56 2,凈增重量,56 - 2=54,5.6g x=0.2g,5.6g - 0.2g=5.4g,CaCO3 CO2,凈增重量,100 44,100 - 44 =56,6g x=2.64g,6g -