1、高中化學(xué) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案14（第二課時） 新人教版必修1 課題3.2 幾種重要的金屬化合物 (第二課時)時間2005-11-28目的1、 掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)、2、 能對鐵的氫氧化物的變化進行探究重點氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)實驗器材試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液備課提綱 完成Al2O3+6HCl Al2O3+2NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式進行新課：（課題板書）3.2 幾種重要的金屬化合物 二、 氫氧化物1、 氫氧化鈉 (1)、性質(zhì) 白色易溶于水的固體溶于水放熱有吸水性、易潮解、可作干燥劑NaOH + CO2的反應(yīng) (2)、制法 Ca(OH)2 + Na2

2、CO3= Ca CO3+2NaOH2、 鐵的氫氧化物探究實驗3-7鐵的氫氧化物制取 現(xiàn)象硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉生成紅褐色生成沉淀硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉為何生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 結(jié)論FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 灰綠色為Fe(OH)2 與Fe(OH)3的一種復(fù)雜混合物。討論使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O濃硫酸、無水氯化鈣、堿

3、石灰討論硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉為何生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色？統(tǒng)一結(jié)論來源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空氣。思考與交流： 為了防止Fe2+及Fe(OH)2被氧化、可以通過哪些方法制備Fe(OH)2例題（已修改）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀

4、H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O小結(jié)：二者的比較作業(yè)練習(xí)：完成優(yōu)化設(shè)計方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾. （4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入練習(xí)1、寫出Fe(OH)