1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的【學(xué)法指導(dǎo)】1.認(rèn)真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2.結(jié)合學(xué)過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過合作交流研討，認(rèn)真聽取同學(xué)講解及教師點撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，樹立辯證唯物主義的世界觀。學(xué)習(xí)重點理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化

2、劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)過程】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？反應(yīng)原理： 加入試劑 0.1mol/L H2C2O4 0.2 mol/L H2C2O4 實驗現(xiàn)象 褪色時間 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 解釋：對某一反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物中濃度增大，活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞的幾率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1.一個反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）

3、 2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大，不會影響 反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率?！镜淅龑?dǎo)】 下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX

4、溶液二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？ 2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？ 此時反應(yīng)速率如何改變？ 。通過以上的分析，你得出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會 。解釋：對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率 ；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 注意： 如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)?！緦W(xué)與問】N2 + 3H

5、2=2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_(加快,不變,減慢)，原因是_ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_,原因是_ 。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？反應(yīng)原理： 試劑種類及用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL實驗溫度 出現(xiàn)渾濁時間 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度

6、，反應(yīng)速率 解釋：其他條件相同時，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù) ，較高能量的分子間的 提高，有效碰撞的幾率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！究茖W(xué)探究】教材P21反應(yīng)原理： 試劑：1 mol/L KI溶液 0.1 mol/L H2SO4 淀粉實驗?zāi)康?探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系試劑種類及用量 實驗溫度 實際加入順序及理由 實驗現(xiàn)象結(jié)論四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？反應(yīng)原理： 加入試劑10mL 10%

7、 H2O210mL 10% H2O2 加入少量MnO2實驗現(xiàn)象 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，使發(fā)生反應(yīng)所需的 降低，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞幾率 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。【科學(xué)探究】教材P231.反應(yīng)原理： 加入試劑 0.1mol/LFeCl3 0.1 mol/L CuSO4 產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié)論2.反應(yīng)原理： 加入試劑 4

8、mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1 mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1 mol/L H2C2O4 MnSO4固體褪色時間 結(jié)論3. 反應(yīng)原理： 反應(yīng)物 1mL 2mol/L H2SO4 5mL 淀粉溶液 2滴碘水 唾液 5mL 淀粉溶液 2滴碘水反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一。理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。五、其他因素對反應(yīng)速率的影響如 、 、 、 、 、 等等【課堂練習(xí)】1.100 mL6moL/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總

9、量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）硫酸鈉固體 水 硫酸鉀溶液 硝酸鉀溶液A B. C. D. 2. 把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL2 molL-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL。此時X 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A. 20mL 3 molL-1的 X 溶液 B. 20mL 2 molL-1的 X 溶液 C. 10mL 4 molL-1的 X 溶液 D. l0mL 2 molL-1的 X 溶液 3. 下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D.

10、H + OH-H2O 4. 設(shè)C+CO22CO 反應(yīng)速率V1；N2+ 3 H22NH3反應(yīng)速率V2 。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（ ）A. 同時增大 B. 同時減小 C. V1增大，V2減小 D. V1減小，V2增大 5. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑6NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響7.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（ ）增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑A. B. C. D. 8.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 m