1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、課標(biāo)要求1、理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。2、學(xué)習(xí)用圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法。3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫步驟。二、研讀目標(biāo)1、認(rèn)識吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2、初步學(xué)會書寫熱化學(xué)方程式。三、研讀要求1、認(rèn)真研讀教材P34-P33頁用短線劃出重點概念，對不懂之處用紅筆打上問號。2、關(guān)上課本獨立完成導(dǎo)讀案，檢測研讀成果，不會做的題個別地方打上問號，可以不做。四、導(dǎo)讀設(shè)計一：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程 反應(yīng)過程屬于 反應(yīng) 屬于 反應(yīng) 。3、熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)用 H（焓變）表示， 吸熱反應(yīng) H0 ，放熱反應(yīng)H0，為正，放熱反應(yīng) H0。為負(fù)。 H的單位：kJ/mol

2、。4、熱化學(xué)方程式須標(biāo)明反應(yīng)時的溫度和壓強。如沒有特別標(biāo)明， H的值均為298K 101.3KPa條件下的數(shù)值。例：25度101.3KPa下，2molH2與 O2 完全燃燒生成液態(tài)的水，放出571.6KJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）， H= - 571.6KJ/mol也可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）， H= - 285.8KJ/mol練習(xí)（1）1mol H2完全燃燒生成液態(tài)的水，放出285.8KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為： 。（2）1g H2完全燃燒生成氣態(tài)的水，放出120.9KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為： 。五、質(zhì)疑問難6、 考題鏈接

3、1、 0.5 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。熱化學(xué)方程式為： 。2、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一定量的CH4氣體在氧氣中充分燃燒后生成2.24L CO2 氣體和水，放出a KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為： 7、 課后作業(yè)1、 A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng) 速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）A、v（C）= 0.01 mol /（Ls） B、v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、v（D） = 0.02 mol /（Ls）2、 某密閉定容容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） A NO2的消耗速率與NO的生成速率相等 B 容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 C NO和O2的消耗速率之比為21D 容器中各組分物質(zhì)的濃度比為C（NO2）：C（NO）：C（O2）2：2：13、一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是 ( ) A單位時間內(nèi)生成3n mol X，同