1、鈉、鎂及其化合物復習課教學目標1能從原子結構理解鈉的重要性質；了解鎂及其化合物的主要性質和應用2通過實驗對比研究來比較氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。3了解鈉的制取和海水中鎂的提取。4.知道離子反應的本質及其發(fā)生的條件，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應；能區(qū)分強、弱電解質，并能書寫強、弱電解質的電離方程式。5使學生在學會實驗探究方法的同時初步形成分析推理、綜合歸納的能力。教學重點1、鈉、鎂單質及其重要化合物的性質，以及它們與日常生活的聯(lián)系。2、離子方程式的書寫。教學思路本節(jié)課主要通過對比、歸納的方法使學生進一步掌握鈉、鎂及其化合物的有關知識。并通過問題和思考的形式加強學生對所學知

2、識的應用能力。最后通過知識網(wǎng)絡的形式使學生對本單元的知識有一個更加全面的認識。學法指導結構 性質 存在、用途、制取教學過程教師投影鈉、鎂的原子結構示意圖學生進行討論，對比分析鈉、鎂原子結構的異同點。教師結構決定性質，請同學們回憶鈉、鎂單質的性質。Mg + Cl2 = MgCl22Na + Cl2= 2NaCl1單質與非金屬（包括：氧氣、氯氣、硫、氮氣）點燃2Mg + O2 = 2MgO4Na + O2 = 2Na2O點燃Mg+ S = MgS2Na + O2 = Na2O2點燃3Mg + N2 = Mg3N22Na + S = Na2S 研磨思考：通過鈉、鎂和非金屬反應條件的不同可得出什么結論

3、？教師演示實驗：將鈉、鎂分別投入滴有酚酞的水中，再給加了鎂片的試管加熱。學生觀察現(xiàn)象，并進行比較。2.單質與水反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2現(xiàn)象比較：與水反應鈉比鎂劇烈得多思考：鈉、鎂和水反應的實質是什么？Mg+2H+=Mg2+H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 3.單質與酸思考：通過鈉、鎂和水、酸反應現(xiàn)象的不同可得出什么結論？點燃4.單質的特殊性質2Mg+CO2=2MgO+C 思考：1.根據(jù)Na與水反應的現(xiàn)象，推測金屬Na的性質特點：（密度小熔點低還原性強）2.寫出Na與CuSO4(aq)、FeCl3 (aq)反應的離子方

4、程式，并說明反應實質。3.推測：把一小塊Na投入飽和的澄清石灰水中的現(xiàn)象。4. 將鎂放到空氣中燃燒,能得到哪些產(chǎn)物?什么物質的量最多?教師根據(jù)鈉、鎂的性質分析鈉、鎂在自然界中的存在形式如何？學生 鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)（主要以NaCl形式）存在；鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中教師那么鈉、鎂有何用途呢？學生 鈉的用途：TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti熔融原子反應堆的導熱劑（K-Na合金）鈦、鉭、鈮、鋯等金屬冶煉 高壓鈉燈（發(fā)出的黃光射程遠）鎂的用途：制合金（與銅、鋁、錫、錳、鈦等）制耐火材料（MgO）熔點高 植物葉綠素組成成分教師鈉、鎂在自然界

5、中沒有游離態(tài)，那么人們是如何得到它們的單質呢？學生從化合物中提取出來。教師 列舉你所知道的金屬冶煉方法學生 電解法 還原劑還原法 加熱分解法教師 方法啟示K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au通電2NaCl = 2Na + Cl2金屬的性質決定其冶煉方法，鈉、鎂是活潑金屬，因此均采用電解法。請同學們寫出化學方程式通電MgCl2 = Mg + Cl2學生 教師雖然從化學原理看，制備金屬鈉和金屬鎂都非常簡單，只要電解熔融態(tài)的NaCl和MgCl2即可，但金屬鈉和金屬鎂都非常活潑，很容易和生成的氯氣及空氣中一些成分反應。因此，實際操作中就要考慮方方面面

6、。有興趣的同學可以課后去查閱資料了解。教師原料氯化鎂來自海水，請同學們畫出從海水中提取氯化鎂的流程圖。學生畫圖貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水鹽酸MgCl26H2O一定條件MgCl2電解Mg(OH)2Mg教師投影比較教師Mg將氧化鈉在空氣中加熱能變成過氧化鈉嗎？學生能教師比較他們的性質有什么不同？ 類 別 與水反應 氧的化合價氧化鈉(Na2O)過氧化鈉（Na2O2） 名 稱 用 途 漂白性 與CO2反應 顏色狀態(tài)教師 過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)在空氣中久置，最終的產(chǎn)物是什么呢？學生 碳酸鈉。教師下面來比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色狀態(tài)水溶性與酸反應

7、熱穩(wěn)定性用途教師 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？學生討論后回答1.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉2 .溶解度大小比較法。3.加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。4. 溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。思考：在實驗室中，只用試管和滴管，不用其他化學試劑，能否鑒別下列二種無色溶液：Na2CO3和HCl?說明原理。教師自然界中存在的天然純堿主要來自堿糊和固體堿礦。工業(yè)主要以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿，在這方面我國的化工專家候德榜先生做出了巨大貢獻。侯氏制堿法基本反應是往被氨飽和了的食鹽水中通入過量的CO2,有NaHCO3晶體析出。其反應原理為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl =NH4Cl+NaHCO3(晶體)總：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶體)2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 思考：(1)在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是？(2)上述反應為什么能生成NaHCO3？練習 如何除去下列物質