1、高中化學(xué)教案 氧化還原反應(yīng)教案 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。能力培養(yǎng)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)判斷能力和應(yīng)用能力。思想情感：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考積極進(jìn)取的精神?？茖W(xué)方法：認(rèn)識(shí)本質(zhì)，進(jìn)行資料整理與完善的方法培養(yǎng)。重點(diǎn)、難點(diǎn) 關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解、氧化還原方程式的配平和有關(guān)產(chǎn)物的推斷。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)疑】請(qǐng)同學(xué)們討論以下問題：1什么是氧化還原反應(yīng)？2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和表征是什么？3氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑強(qiáng)弱的判斷原則是什么？4氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法是什么？5氧化還原方程式的配平技巧是什么？6氧化還原反應(yīng)的表示方

2、法的要求是什么？7氧化還原反應(yīng)基本計(jì)算的規(guī)律是什么？根據(jù)討論后逐一回答問題。1有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2有電子得失或電子對(duì)偏移的反應(yīng)是氧化還原的實(shí)質(zhì)、氧化還原的標(biāo)志。3化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑?；蟽r(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。4氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物，還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。5配平的技巧是電子得失守恒。6電子轉(zhuǎn)移的方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。7計(jì)算規(guī)律是電子得失守恒。根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行討論式回憶復(fù)習(xí)。根據(jù)學(xué)生回答問題的情況適當(dāng)講解。【投影】一、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【歸納總結(jié)】1概念實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提出問題。氧

3、化產(chǎn)物是怎么判斷呢？生生研討：根據(jù)學(xué)生的復(fù)習(xí)情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識(shí)體系完整。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 特征：元素化合價(jià)變化從對(duì)應(yīng)關(guān)系去判斷：還原劑氧化產(chǎn)物從價(jià)態(tài)變化去判斷：元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物。2表示方法電子轉(zhuǎn)移：?jiǎn)尉€法（轉(zhuǎn)移方向）雙線法（化合價(jià)升降）3化學(xué)方程式的配平依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)技巧：得失電子守恒4有關(guān)計(jì)算依據(jù)：升、失、氧、還方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒）提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？生生研討：教師歸納總結(jié)，結(jié)合學(xué)生以清晰的思路和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究?！驹O(shè)問】請(qǐng)舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型?！景鍟慷?、疑難點(diǎn)撥

4、1從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加，也沒有單質(zhì)生成，都不是氧化還原反應(yīng)?；卮穑夯戏磻?yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。鐵與氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：硝酸鉀分解，是氧化還原反應(yīng)。碳酸鈣加熱分解的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：鋅與稀硫酸反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)高考說明的要求解決學(xué)生中常出現(xiàn)的問題。從反應(yīng)類型看氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生思維系統(tǒng)化。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【板書】2從元素價(jià)態(tài)變化判斷氧化性或還原性規(guī)律【方法指導(dǎo)】從不同的實(shí)驗(yàn)說明：元素的最高價(jià)態(tài)

5、有氧化性為氧化劑，如：Fe3+、濃H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三價(jià)的鐵、正六價(jià)的硫、正七價(jià)的錳、正五價(jià)的氮均有強(qiáng)氧化性。元素的最低價(jià)態(tài)有還原性為還原劑，如：S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。請(qǐng)根據(jù)上述一般規(guī)律，寫出具有代表性的氧化還原方程式?！驹O(shè)問】氧化還原性強(qiáng)弱怎樣判斷？【板書】小結(jié)3氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強(qiáng)弱：金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱，其離子的還原性由弱強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)的非金屬單質(zhì)其氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。分析記憶，練習(xí)書寫有關(guān)的化學(xué)方程式?；卮穑嚎?/p>

6、以根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱。從不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析氧化還原反應(yīng)，從基礎(chǔ)的知識(shí)升華到理論規(guī)律的小結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生的理解能力。通過不同的方面進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問】由反應(yīng)條件能判斷氧化能力嗎？能舉例嗎？【投影】（2）由反應(yīng)條件進(jìn)行比較：回答：可以。鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2最容易，它的氧化能力最強(qiáng)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)，條件不同，說明反應(yīng)條件越容易，鹵素單質(zhì)氧化能力越強(qiáng)。兩種不同的金屬與水反應(yīng)，反應(yīng)在常溫或高溫下進(jìn)行，反應(yīng)條件越易，金屬單質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。（3）由氧化還原反應(yīng)方向比較：氧化性：Aa；還原性Bb【設(shè)問】請(qǐng)舉例說明？（4）相同還原劑與不同氧化

7、劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)還原劑被氧化的程度不同來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱。一般規(guī)律是： 強(qiáng)+強(qiáng)弱+弱【設(shè)問】請(qǐng)舉例說明？回答：如：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-回答：如：Cl2與Fe反應(yīng)與S和Fe反應(yīng)的產(chǎn)物可以判斷Cl2與S的氧化性。學(xué)會(huì)用所學(xué)知識(shí)判斷實(shí)際問題、理論與實(shí)踐相結(jié)合?！拘〗Y(jié)】4氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的影響因素（1）溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)。（2）濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。（3）酸、堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如：KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)?！揪毩?xí)】1已知有如下反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3

8、+2Br-2Fe（CN）64-+I2=2Fe（CN）63-+2I-，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）。分析：強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑反應(yīng)通過以上的反應(yīng)可知Fe3+I2（氧化性），可知Br2Fe3+（氧化性），可知I2Fe（CN）63-（氧化性），所以應(yīng)選C項(xiàng)。通過學(xué)生回答教師小結(jié)和補(bǔ)充。啟發(fā)思考。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)自己已復(fù)習(xí)的知識(shí)內(nèi)容，正確提取信息的能力。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 （A）Fe3+Br2I2Fe（CN）63-（B）Br2I2Fe3+Fe（CN）63-（C）Br2Fe3+I2Fe（CN）63-（D）Fe（CN）63-Fe3+Br2I22已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。不知它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GQ+NaClY+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHG+X+H2O在這