1、,蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題3第三單元第一節(jié),溶液的酸堿性,溶液的酸堿性,溶液的酸堿性蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題3第二單元第一節(jié),本節(jié)內(nèi)容主要溶液酸堿性與c（H+）、c（OH-）的關(guān)系，與pH的關(guān)系，常用測量溶液酸堿性的方法。,上一節(jié)，學(xué)習(xí)了水的電離和離子積，這節(jié)課能繼續(xù)加深學(xué)生對水的電離的理解，鞏固離子積的有關(guān)計算,本節(jié)的學(xué)習(xí)將為后面鹽類的水解知識的學(xué)習(xí)奠定教學(xué)基礎(chǔ),一、教材分析,二、學(xué)情分析,（一）學(xué)生“起點能力”分析,通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能運用離子積計算溶液中c(H+)、 c(OH-) ， 而溶液酸堿性的實質(zhì)c(H+)、 c(OH-)的相對大小，是因此具備了從本質(zhì) 上認(rèn)識溶液酸堿性的能力。,（

2、二）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析,初中化學(xué)，已經(jīng)了介紹溶液酸堿性與PH的關(guān)系的但并不準(zhǔn)確，容易造成 思維固化，造成學(xué)習(xí)的過程中有一定的困難。,三、教學(xué)目標(biāo),據(jù)新課標(biāo)評價建議及教要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生特點，教學(xué)目標(biāo)確定如下：,通過閱讀課本，填學(xué)案自主學(xué)習(xí)，通過定向質(zhì)疑，培養(yǎng)思維能力及分析解決問題的能力，提高科學(xué)素養(yǎng),弄清溶液酸堿性與溶液中c(H+)、 c(OH-)，pH關(guān)系 ，掌握常見pH測量方法,溶液酸堿性與溶液中c(H+)、 c(OH-)，pH關(guān)系體會化學(xué)知識的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。感受到知識來源于生活應(yīng)用于生活，加強對學(xué)習(xí)的熱愛。,知識與技能,過程與方法,情感態(tài)度 價值觀,四、教學(xué)重難點,溶液酸堿

3、性與pH關(guān)系,溶液酸堿性與溶液中c(H+)、 c(OH-)，pH關(guān)系,教學(xué)難點,教學(xué)重點,五、教學(xué)方法,練,總,自,當(dāng)堂練習(xí)法,思考問題,總結(jié)結(jié)論,看課本填學(xué)案,以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體，體現(xiàn)教學(xué)方法的雙邊性,思,六、教學(xué)過程,教學(xué)過程,1、復(fù)習(xí)舊知識“水的離子積”，提出問題。引入課題,6、交流討論，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固,5、整理歸納、練習(xí)鞏固,4、歸納總結(jié)定向質(zhì)疑強化訓(xùn)練,1、復(fù)習(xí)舊知識引入課題,復(fù)習(xí)提問，設(shè)計幾個上節(jié)與本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系的小問題？水的電離特點是什么？水的離子積？， 0.1mol/L 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液中c(H+)、 c(OH-)分別是多少？,c(H+)c(OH),c(H

4、+)=c(OH),c(H+) c(OH),酸性,中性,堿性,0.01,0.01,10-12,10-12,10-7,10-7,絕對依據(jù),2、探究溶液酸堿性與c（H+）、c（OH）的關(guān)系，結(jié)合數(shù)據(jù)證明,學(xué)生能熟練計算出c(H+)、 c(OH-)的大小， 通過對典型例題的計算，分析數(shù)據(jù)，學(xué)生直觀的感受溶液酸堿性的與溶液中c(H+)、 c(OH-)的關(guān)系,3、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH,1、pH表達(dá)式,pH= -lg c (H+),c (H+) =10 -pH,2、溶液pH的計算：,3、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH（25 ）,酸性,中性,堿性,5,7,10,1x10-7,1x10-5,1x10-4,1x10-10,

5、1x10-7,1x10-9,c(H+) c(OH),c(H+) c(OH),c(H+) c(OH),=,相對依據(jù)25 ,4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH定向質(zhì)疑,1、pH=7的溶液一定呈中性嗎？,計算：100 時 Kw= 110-12 純水的pH？pH=7的溶液中c(H+)、 c(OH-)分別是多少？溶液呈什么性？,1、中性溶液一定pH=7嗎？,5、總結(jié)、練習(xí)鞏固,練習(xí)：,1下列說法中正確的是() A某溶液中c(H)c(OH)108molL1， 該 溶液呈中性 B溶液中若c(H)107molL1，則c(H)c(OH)，溶液顯酸性 CpH7的溶液一定呈酸性 D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性,2、下列

6、說法正確的是( ) A. 純水的pH值一定等于7 B. c(H)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C. pH=2的溶液中c(H)是pH=1的溶液的兩倍 D. c(H) = 210-7mol/L的溶液可能是中性溶液,總結(jié)：判斷溶液的酸堿性的依據(jù)是溶液中c(H+)、 c(OH-)的關(guān)系 利用pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性應(yīng)注意限定條件溫度 pH=7的溶液不一定為中性，中性溶液的pH不一定等于7 中性溶液的中c(H+)= c(OH-),1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性范圍,2、 pH試紙：粗略測定溶液的pH,使用方法：取一小塊pH試紙放在干燥潔凈玻璃片（或表面皿）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取

7、待測溶液滴在試紙上，隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照確定溶液的pH 。,3、 pH計：精確測定溶液的pH,6、溶液酸堿性的測定,【交流討論】1、pH試紙使用前能 否潤濕？潤濕對于溶液的pH值一定 有影響嗎？ 2、pH試紙能測定所有溶液的pH嗎？,七、板書設(shè)計,第一節(jié)水的電離和溶液酸堿性 一、溶液的酸堿性與c(H+)*c(OH)= PH溶液的酸堿性 常溫下： 中性溶液：c(H+)=c(OH)=110-7mol/L 酸性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)110-7mol/L 堿性溶液：c(H+)7 三、 溶液酸堿性的測定 1、指示劑法（測范圍） 2、pH試紙法（粗測） 3、pH計（精測）,25 ,八、教學(xué)反思,本節(jié)課以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，通過閱讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)案構(gòu)建知識體系。對于溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系部分，定向質(zhì)疑，讓學(xué)生典例分析計算，使學(xué)生重新認(rèn)識這部分內(nèi)容，再通過歸納整理，鞏固練習(xí)，完成對本節(jié)課重難點的突破。學(xué)生也感受到了高中文化知識比初中文化知識