1、云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 鋁的重要化合物教學(xué)案一、教學(xué)內(nèi)容及其解析教學(xué)內(nèi)容：Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)。 解析：Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)特殊且重要，是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，通過實驗認(rèn)真觀察，并結(jié)合前面學(xué)習(xí)過的離子反應(yīng)知識，寫出離子反應(yīng)方程式，這樣，既鞏固了舊知識又學(xué)習(xí)了新知識，一舉兩得。 二、目標(biāo)及其解析教學(xué)目標(biāo)：（1）掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。 （2）掌握Al(OH)3的制備方法。 （3）通過實驗和計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析、解決問題的能力。解析：（1）通過演示實驗和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，使學(xué)生理解、掌握Al2O

2、3和Al(OH)3的兩性及Al(OH)3的制備方法。 （2）結(jié)合演示實驗使學(xué)生理解Al(OH)3生成及溶解的有關(guān)圖象，并能靈活分析解決一般的計算問題。三、教學(xué)重難點及解析教學(xué)重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性。教學(xué)難點：Al(OH)3的實驗室制法和原因。解析：通過啟發(fā)、誘導(dǎo)和實驗探究，突破教學(xué)難點，使學(xué)生加深認(rèn)識和理解，達(dá)到鞏固知識之目的。多采用討論式教學(xué)法、問題式教學(xué)法。五、教學(xué)過程設(shè)計（一）教學(xué)基本流程Al2O3的性質(zhì)Al(OH)3的性質(zhì)鋁三角圖像小結(jié)（二）教學(xué)情景檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況，生生交流預(yù)習(xí)成果問題探究導(dǎo)入新課,練習(xí)內(nèi)化思考1回顧鈉的重要化合物的性質(zhì)（主要是Na2O2和NaHCO3

3、），寫出化學(xué)方程式。Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；NaHCO3受熱分解或者與NaOH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。思考2通過鈉和鋁在周期表中的位置及鈉和鋁單質(zhì)的性質(zhì)，分析鈉和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱并舉出事實根據(jù)。鈉比鋁活動性強(qiáng)；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水不能直接反應(yīng)可以說明。思考3鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？ 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用

4、，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。設(shè)計意圖：通過知識回顧，引入鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)。過渡鈉和鋁同屬第三周期元素，本課時我們來共同學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。板書（二）鋁的重要化合物1.氧化鋁 講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。（1）Al2O3的物理性質(zhì)難溶于水，熔點很高，也很堅固；是比較好的耐火材料，也是工業(yè)煉鋁的原料。（2）Al2O3的化學(xué)性質(zhì)問題1演示：將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中仔細(xì)觀察反應(yīng)現(xiàn)象。描述一下有關(guān)實驗現(xiàn)象？ 鋁條分別插入兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過一會兒才有氣體生成。思

5、考為什么要過一會兒才看到氣泡呢？ 因為鋁表面存在一層致密的Al2O3薄膜，只有Al2O3薄膜被反應(yīng)掉以后，才會看到氣泡。問題2寫出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。板書Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O指名板演兩反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2+H2O設(shè)疑什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3是酸性氧化物還是堿性氧化物？ 只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物，又是堿性氧化物。講述該同學(xué)說法

6、不妥，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。Al2O3是一種典型的兩性氧化物。板書兩性氧化物：結(jié)論：氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。Al2O3是一種兩性氧化物。設(shè)計意圖：通過演示與練習(xí)，掌握氧化鋁的兩性。師生活動：學(xué)生思考回答，教師總結(jié)。板書2.氫氧化鋁Al(OH)3的實驗室制備問題3演示實驗3-7：向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水。觀察并描述實驗現(xiàn)象？板書Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4指名板演離子方程式Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4指導(dǎo)觀察生成的Al(OH)3是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，

7、沉淀不溶解。講述：Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。板書 Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)問題4演示 實驗3-8：將實驗3-7制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩。觀察并描述實驗現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。板書 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O指導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;Al(OH)3+OH-=+2H2O思考1實驗室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液？ 生：Al(OH)3能溶于NaOH

8、溶液。思考2什么是兩性氫氧化物？ 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。 結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿。Al(OH)3對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。板書2Al(OH)3Al2O3+3H2O （這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。）思考3（P59學(xué)與問）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。設(shè)計意圖：通過演示與練習(xí)，掌握氫氧化鋁的制備與兩性。師

9、生活動：學(xué)生思考回答，教師總結(jié)。閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀 明礬晶體-KAl(SO4)212H2O探索鋁鹽和偏鋁酸鹽與酸堿溶液反應(yīng)的圖象。（1）AlCl3和NaOH反應(yīng)演示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量?，F(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。反應(yīng)方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=+2H2O,圖象如下圖（1）。演示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量?，F(xiàn)象為：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)方程式為：AlCl3+4NaOH=Na

10、AlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，離子方程式：Al3+4OH=+2H2O,3+Al3+6H2O=4Al(OH)3。圖象如下圖（2）。（2）NaAlO2和HCl演示向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，離子方程式為:+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，圖象如下圖（3）。演示向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量，現(xiàn)象為：開始無沉淀，

11、過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)的方程式為：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl，離子方程式為: +4H+=Al3+2H2O，3+Al3+6H2O=4Al(OH)3，圖象如下圖（4）。思考1向AlCl3溶液中滴加氨水至過量和向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量，有何現(xiàn)象？其圖象應(yīng)該怎樣畫？點撥：向AlCl3溶液中滴加氨水至過量時溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至過量，溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2

12、=Al(OH)3+NaHCO3。思考2寫出往明礬KAl(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液和過量氫氧化鋇溶液的離子方程式。分析:2Al3+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 2Ba2+4OH+Al3+=2BaSO4+2H2O設(shè)計意圖：掌握鋁三角圖像。師生活動：通過演示讓學(xué)生思考回答，教師總結(jié)。例1實驗室如何從含有少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3混合物中提取純凈的Al2O3?分析:混合物的三種氧化物中SiO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。根據(jù)它們的性質(zhì)差異，除去雜質(zhì)制取純凈Al2O3的過程可表示為： 為確?；旌衔镏械腁l2O3不損失，關(guān)鍵

13、的操作步驟是（3），因此NaAlO2與酸反應(yīng)必須使之能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故反應(yīng)（3）中以通入過量CO2為宜，反應(yīng)式為:+2H2O+CO2=Al(OH)3+，Al(OH)3不溶于H2CO3。若反應(yīng)中加入的是其他強(qiáng)酸如鹽酸，則常由于難于控制鹽酸的用量，使溶液中的可能因為加入的鹽酸不足量而沒有完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，或者又由于加入的鹽酸過量而使生成的Al(OH)3部分溶解，其結(jié)果都造成混合物中的Al2O3因?qū)嶒灢僮鞑簧鞫鴵p失。加HCl溶液反應(yīng)式表示為：+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O通過上述例題的分析應(yīng)明確，由鋁鹽(Al3+)或偏侶酸鹽() 制取A

14、l(OH)3，在實驗中應(yīng)采用向鋁鹽溶液加稍過量氨水或向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的CO2的方法。練習(xí)內(nèi)化：1、準(zhǔn)確稱取b g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mL )的關(guān)系如右圖所示。（1）試求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）若b=2.75，求鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）b值的范圍是_，在這個范圍內(nèi)，b值越大，_的含量越少。教師精講：本題提供了觀察能力和思維能力等考查的很好情景。從題給圖象看出，當(dāng)向濾液中加入NaOH

15、溶液時，開始并無沉淀產(chǎn)生，這告訴我們，首先發(fā)生的反應(yīng)是OH+H+=H2O，可推出，100 mL H2SO4溶液在與b g鋁土礦反應(yīng)后應(yīng)當(dāng)有剩余，另外，從沉淀產(chǎn)生到沉淀達(dá)最大量，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3+3OH=Al(OH)3 Fe3+3OH=Fe(OH)3而Al3+和Fe3+是H2SO4與Al2O3、Fe2O3反應(yīng)所得，即Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O不難看出關(guān)系式：3H+Al3+3OH 3H+Fe3+3OH，也就是說35 mL 10 molL-1的NaOH溶液完成了對100 mL H2SO4溶液的完全中和。從加入35 mL NaOH溶液到加入45

16、mL NaOH溶液，完成的是Al(OH)3+OH=+2H2O，所以圖示沉淀量減少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具體數(shù)據(jù)，則樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量可得。關(guān)于b值范圍的討論，實質(zhì)上是關(guān)于在完成b g鋁土礦樣品中Al2O3和Fe2O3之后，過量H2SO4的討論。在b g樣品中，Al2O3的物質(zhì)的量為0.050 mol 已成事實，溶解0.050 mol Al2O3需H2SO40.150 mol 。知100 mL H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.175 mol。（1）假設(shè)b g鋁土礦中沒有Fe2O3，則H2SO4過量0.175 mol 0.150 mol =0.025 mol ，則中和0.

17、025 mol H2SO4需10 mol L-1 NaOH溶液5 mL 。但事實上b g鋁土礦中有Fe2O3，故b5。（2）假設(shè)b g鋁土礦中沒有SiO2，則Fe2O3的物質(zhì)的量為（b g0.05 mol 102 g mol-1 ）160 gmol-1 0.005 6 mol 。溶解該Fe2O3還需H2SO4 0.005 6 mol 30.017 mol 。這樣，尚剩余H2SO4的物質(zhì)的量為：0.175 mol 0.150 mol 0.017 mol 0.008 mol 。中和剩余0.008 mol H2SO4需10 mol L-1的NaOH溶液1.60 mL ，但事實上b g鋁土礦中有SiO

18、2，故b1.60。答案：（1）1.75 mol L-1（2）w(Al2O3)=85%,w(Fe2O3)10%,w(SiO2)=5%（3）1.60b5 Fe2O3設(shè)計意圖：通過練習(xí)使學(xué)生理解鋁三角的有關(guān)圖像，并能靈活分析解決一般的計算問題。師生活動：師生共同分析，得出結(jié)論。板書設(shè)計（二）鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：2.氫氧化鋁制備：Al2（SO4）3+6NH3H2O2Al（OH）3+3（NH4）2SO4性質(zhì)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2

19、O兩性氫氧化物：2Al（OH）3Al2O3+3H2O活動與探究 今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？參考答案：第種方法比較節(jié)約試劑。目標(biāo)檢測1.在AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系正確的是(

20、 C )2.向20 mL某物質(zhì)的量濃度AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點表示的意義是_。（2）圖中B點所示的意義是_。（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_。（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_。答案:(1)加入NaOH溶液15 mL時，沉淀達(dá)到最多，質(zhì)量為0.78 g。（2）當(dāng)NaOH溶液達(dá)到20 mL時，生成的沉淀恰好全部溶解。（3）Al3+4OH-=+2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL3.物質(zhì)的分離和提純

21、有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。(1)工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X_，Y_。（2）通入過量CO2時反應(yīng)的離子方程式為_。答案:(1)HCl NaOH(2)+CO2+2H2O=Al(OH)3+4.將1 mol L-1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al(OH)3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的X物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得Al(OH)3沉淀31.2 g，請判斷X為何物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案:7.8 g;X為NaAlO2,3molL-1設(shè)計意圖：通過檢測牢固掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性知識。師生活動：通過學(xué)生思考與練習(xí)，了解學(xué)生掌握知識的情況。課堂小結(jié) 鋁及其化合物的知識在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷題等題中大量出現(xiàn)；此外，一些定量計算，實驗以及在日常、生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性，即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“鋁三角”1.