1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（三）一、考試說(shuō)明解讀：1、能讀懂化學(xué)平衡移動(dòng)的圖示（B）2、能從圖示中選擇出反應(yīng)最佳的條件（B）3、能從反應(yīng)的圖示中讀出影響化學(xué)反應(yīng)的因素（B）二、考點(diǎn)梳理：1、在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AT1T2BK(T1)K(T2)CT1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大DT2溫度下，010min間v(H2)=0.06molL-1min-12、（2011年天津高考）向絕熱恒容密閉

2、容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段三、規(guī)律總結(jié)：1、500、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2N22NH3H0。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是A反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol(Lmin)-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B反應(yīng)達(dá)到

3、第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：Kc2(NH3)/ c3(H2) c(N2)(0.15 molL-1) 2/ (0.075 molL-1) 3 (0.125 molL-1)C從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑。D從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)。四、考題再現(xiàn)：1、（2009江蘇卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I- (aq) I3-(aq)某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A

4、反應(yīng)I2(aq)+I- (aq) I3-(aq) 的H0B若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大2、（2012年福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是A在0-50min之間，pH =2和PH= 7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C R的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH = 10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL-1min-14、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。av生成（CH3OH）= v消耗（CO）b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體