1、第一節(jié) 化學實驗基本方法第2課時基礎鞏固題題組一 過濾和蒸發(fā)1.下列做法不正確的是（ ）A.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，液體不超過容積的B.蒸發(fā)過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C.過濾時，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌D.過濾時，若一次過濾后發(fā)現濾液渾濁，需重新過濾至溶液澄清2.關于分離和提純，下列說法正確的是（ ）A.分離就是提純，只是不同說法B.將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純C.提純必須進行分離D.分離是提純方法的一種3.從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（ ）A.溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B.溶解、過濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)

2、、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱4.下列關于粗鹽提純的說法中正確的是（ ）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌5.除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內。a.加適量鹽酸、過濾 b.加適量水、過濾、蒸發(fā) c.加適量水、過濾 d.加熱(高溫或灼燒) e.加適量鹽酸、蒸發(fā) f.冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（ ）(3)氧

3、化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）(4)二氧化錳中混有少量的炭粉（ ）(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽（ ）6.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：(1)此實驗操作的順序如下：稱量樣品，溶解、沉降， ， ，冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示 (填下列正確選項的代碼)。A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕D.右盤輕，樣品重(3)在進行第步操作時，有可能要重復進行，這是由于_。(4)在進行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。(5)所得產物中主要的鉀鹽有 等。題組二 離子的檢驗和除雜7.欲除去下列物質中的雜質(括號內物質

4、為雜質)，所用試劑不正確的是（ ）溶液：適量溶液粉末：過量鹽酸C.Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸：灼熱的銅網8.某固體NaOH因吸收了空氣中的而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則主要的實驗操作過程應是（ ）A.溶解、加適量溶液、過濾B.溶解、加適量溶液、過濾C.溶解、加適量溶液、過濾D.溶解、加適量鹽酸、加熱9.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（ ）A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸10.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（

5、 ）A.當加入氯化鋇溶液時不產生沉淀，再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有B.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有D.加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有11.提純含有少量雜質的溶液，可以使用的方法為（ ）A.加入過量的溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸B.加入過量的溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C.加入過量的溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D.加入過量的溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸12.甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中

6、含有。(1)甲的實驗為：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有 (僅填一種離子)也會有此現象。(2)乙的實驗為：若乙方案合理，回答：其中試劑是 ，現象是 ；試劑是 ，現象是 。能力拔高題13.為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學式是 。(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是_。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。固體物質B的成分為 (用化學式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為 。14.有一包從海水中

7、獲得的粗鹽，已經經過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。探究一：這包粗鹽中含有什么雜質？(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質是和。現用實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有 ；接著再加入數滴溶液，目的是檢驗有沒有 。實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質是。探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：稱取一定質量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體B；

8、稱量實驗中得到某種固體。(2)步驟中都使用到的儀器是 ；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_，在步驟的目的是_。(3)步驟中加入的試劑是 ；步驟中進行的“某一操作”是_ ，目的是_。(4)步驟中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？ ，你不選擇另一種固體的理由是_。參考答案1.BC 解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過濾及應注意的問題。解此類題目除了強化記憶外，在練習操作實驗時要嚴格規(guī)范。A、D為正確操作；B蒸發(fā)過程中加熱到有大量固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干；過濾時，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采用抽濾等其他措施。2.C 解析：分離是將混合物分開的過程，

9、根據需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過分離的方法提取純物質的過程。3.B 解析：氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過濾的方法進行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應將過濾后的二氧化錳進行洗滌，然后加熱烘干除去水分。4.C 解析：A項中，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應盡量少加水，避免蒸發(fā)時困難；B項中，該操作應在蒸發(fā)皿中進行，利用水分的揮發(fā)；D項中，用大量水洗滌會造成食鹽過多損失。5.(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f解析：(1)中利用不溶于水，易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。(2)中

10、KCl和均易溶于水，故不能用過濾法分離；可與鹽酸反應后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結晶法分離除雜。6.(1)過濾 蒸發(fā)濃縮 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 、KCl解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)若濾液渾濁，需

11、重復過濾。(4)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。7.B 解析：，A正確；鹽酸能夠將完全溶解，B錯誤；Zn2HCl，Cu與鹽酸不反應，故C正確；2Cu2CuO，D正確。8.C 解析：NaOH固體因吸收了空氣中的而含有雜質，除去雜質但又不能引入新的雜質，故加適量溶液，然后過濾，C項正確。9.D 解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易行，不引入新的雜質，不能減少被提純物質的質量和不改變原物質的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無法分離氯化

12、鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質陽離子，然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵轉化為氯化鐵，只能用鹽酸來實現，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應的固體。10.A 解析：A項中加氯化鋇不產生沉淀，說明溶液中沒有、等，再加入硝酸銀產生白色沉淀，一定含有氯離子，A項判斷正確。B項中加硝酸鋇產生白色沉淀，可能有、，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了、；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸

13、的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有，也可能只含有，還可能既含有又含有，所以B項判斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產生白色沉淀的離子并非只有，、等也是白色難溶的物質，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有是片面的，D項不正確。11.D 解析：雜質離子為，可加或，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質，需用鉀鹽，可選用溶液，過量的滴加適量稀硝酸可除去，若使用，則在后續(xù)步驟中無法除去過量的。 (2)稀鹽酸 無明顯現象 溶液 產生白色沉淀解析：(1)若試樣A中含有，加入溶液，AgCl,AgCl不溶于稀鹽酸。的檢驗選用稀鹽酸和溶液，需先加稀鹽酸，無明顯現象后再滴加溶液，試劑不能錯，順序不能顛倒。 (2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A (3)NaCl、 2HCl2NaClO解析：若用除去，會引入新雜質，蒸發(fā)后所得固體應是NaCl和的混合物；若用鹽酸除去，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結晶可得純NaCl。 (2)玻璃棒 加速溶解 使液體受熱均勻，防止液體濺出溶液 逐滴加入稀鹽酸，直至不再產生氣泡為止 除去過量的碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A 蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗，加入溶液是為了