1、第二章 合成氨,2,合成氨 目錄,第一節(jié): 緒論 第二節(jié): 固體燃料氣化 第三節(jié): 烴類蒸汽轉(zhuǎn)化 第四節(jié): 一氧化碳變換 第五節(jié): 原料氣凈化脫硫 第六節(jié): 二氧化碳脫除 第七節(jié): 原料氣的最終凈化 第八節(jié): 氨的合成,3,第一節(jié) 緒論,一、氨的性質(zhì) 二、氨的用途 三、生產(chǎn)方法 四、合成氨工業(yè)進(jìn)展,4,（一）、物理性質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是無色氣體，具有特殊的刺激性臭味。20下將氨氣加壓0.8MPa時，液化為無色的液體。 液氨或干燥的氨對大部分物質(zhì)不腐蝕，在有水存在時，對銅、銀、鋅等金屬有腐蝕。 氨與空氣或氧的混合物在一定濃度范圍能發(fā)生爆炸，有飽和水蒸氣存在時，氨空氣混合物的爆炸界限較窄。 （二）、化

2、學(xué)性質(zhì)（略）,一、氨的性質(zhì),5,85的氨用來制化學(xué)肥料，其余作為生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。 氨在工業(yè)上主要用來制造炸藥和各種化學(xué)纖維及塑料。 氨的其他工業(yè)用途也十分廣泛，例如：在制冰、空調(diào)、冷藏等系統(tǒng)的致冷劑。,二、氨的用途,6,（一）氰化法,（二）直接法,此法是在高壓、高溫和有催化劑時，氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣蔀榘钡囊环N生產(chǎn)方法。目前工業(yè)上合成氨基本上都用此法。,三、生產(chǎn)方法,7,四、合成氨工業(yè)進(jìn)展,1913年，在德國Oppau建成第一個工業(yè)化的合成氨裝置，日產(chǎn)30t.一次大戰(zhàn)后，各國都在德國被迫公開的合成氨技術(shù)的基礎(chǔ)上，開發(fā)了一些其他方法。但氨產(chǎn)量增長緩慢。二戰(zhàn)結(jié)束后，由于技術(shù)的進(jìn)步，高速發(fā)展。

3、在原料構(gòu)成方面：由以固體燃料（焦炭，煤等）為原料轉(zhuǎn)化到了以氣體或液體（天然氣、石腦油、重油）為原料來合成氨。 在生產(chǎn)規(guī)模上：實(shí)現(xiàn)了單系列全盛氨裝置的大型化，現(xiàn)在世界上規(guī)模最大的合成氨裝置為日產(chǎn)1800t氨，而50年代以前，只有200t。 在能耗上，新工藝的開發(fā)，能耗的降低。計算機(jī)的應(yīng)用實(shí)現(xiàn)了自動化操作控制上。,8,50年代，在恢復(fù)與擴(kuò)建老廠的同時，從蘇聯(lián)引進(jìn)了三套年產(chǎn)50kt的裝置； 60年代，又從英國引進(jìn)了一套年產(chǎn)100kt的裝置，且又在全國建設(shè)了一大批小型氨廠； 70年代，我國又從西方國家引進(jìn)多套大型裝置（年產(chǎn)300 kt 以上）。 80年代后，我國設(shè)計的裝置開始用于生產(chǎn)。,中國合成氨簡介

4、,9,我國合成氨生產(chǎn)工藝技術(shù)現(xiàn)狀,2004年我國合成氨裝置是大、中、小規(guī)模并存的格局，總生產(chǎn)能力為4260萬t/a。 大型合成氨裝置有30套，設(shè)計能力為900萬t/a，實(shí)際生產(chǎn)能力為1000萬t/a； 中型合成氨裝置有55套，生產(chǎn)能力為460萬t/a； 小型合成氨裝置有700多套，生產(chǎn)能力為2800萬t/a。 2004年我國產(chǎn)量為4222萬噸,居世界第一。,10,合成氨生產(chǎn)工藝概述,目前的主要生產(chǎn)過程： (1) 制氣 用煤或原油、天然氣作原料，制備含氮、氫氣的原料氣。 (2) 凈化 將原料氣中的雜質(zhì)：CO、CO2、S等脫除到ppm級。 (3)壓縮和合成 合成氨需要高溫、高壓，凈化后的合成氣原料

5、氣必須經(jīng)過壓縮到1530MPa、450左右，在催化劑的作用下才能順利地在合成塔內(nèi)反應(yīng)生成氨。 其主要過程如圖1.1和圖1.2。,11,合成氨生產(chǎn)工藝概述,圖1.1 合成氨的基本過程,造氣,除塵,脫硫,CO變換,脫CO2,壓縮,脫除少量CO和CO2,合成,空氣、煤(或天然氣)、蒸汽,氨,12,第二節(jié)、固體燃料氣化,一、原料氣制取的途徑 二、煤氣化原理 三、制取半水煤氣的工業(yè)方法 四、氧蒸汽連續(xù)氣化法*,13,一、原料氣制取的途徑,現(xiàn)在工業(yè)上采用天然氣、煉廠氣，石腦油、焦?fàn)t氣、重油、焦炭和煤生產(chǎn)合成氨。其在高溫下與水蒸汽的作用，制取粗原料氣，都可用下式： CnHm+nH2O(g)=nCO+(n+m

6、/2)H2 (H0) 或 C+H2O=CO+H2 (H0) 按供熱方式的不同，制取粗原料氣有下述三法： 1、外部供熱的蒸汽轉(zhuǎn)化法 2、內(nèi)部蓄熱的間歇操作法 3、自熱反應(yīng)的部分氧化法,14,二、煤氣化原理,1、以空氣為氣化劑時，碳與氧之間的反應(yīng)為： C+O2= CO2； H0298=-393.77kJ/mol C+1/2O2=CO； H0298=-110.59kJ/mol C+CO2=2CO； H0298=-172.284kJ/mol CO+1/2O2=CO2；H0298=-283.183kJ/mol 設(shè)CO2平衡轉(zhuǎn)化率為，總壓為P 則 舉例:宋埠,（一）、化學(xué)平衡,15,2、以水蒸汽作氣化劑時

7、 碳與水蒸汽的反應(yīng)為：,C+H2O(g)=CO+H2 ， H0298=131.390kJ/mol C+2H2O(g)=CO2+2H2 H0298=90.196kJ/mol 通過有關(guān)計算知，0.1MPa下溫度高于900，水蒸汽與碳反應(yīng)的平衡產(chǎn)物中，含有等量的H2及CO ，其它組分含量接近于零。隨著溫度的降低，H2O、 CO2及CH4等平衡含量逐漸增加。 研究平衡的目的?,二、煤氣化原理,16,（二）、反應(yīng)速率,1、碳和氧的反應(yīng)： 根據(jù)對碳與氧反應(yīng)的研究表明，當(dāng)反應(yīng)溫度在775以下時，反應(yīng)屬于動力學(xué)控制。高于900時，反應(yīng)屬于擴(kuò)散控制。在兩者之間，屬過渡階段。 2、碳和水蒸氣的反應(yīng) 碳和水蒸氣的反

8、應(yīng)，在溫度為4001100的范圍內(nèi)，速度仍較慢，屬于動力學(xué)控制。當(dāng)溫度超過1100時，反應(yīng)速度較快，開始為擴(kuò)散控制。 例:日常燒碳低溫吹熄高溫吹旺,二、煤氣化原理,17,三、制取半水煤氣的工業(yè)方法,（一）、分類 以水蒸氣為氣化劑的蒸汽轉(zhuǎn)化法 1、按氣化性質(zhì)分 以純氧或富氧（有時也同時加入水蒸氣） 空氣作為氣化劑的部分氧化法 2、按氣化爐床層形式分：移動床（又稱固定床）、流化床、 氣流床、氣流床和熔床； 3、按排渣的形態(tài)分為：固體排渣式和液體排渣式,18,（二）、半水煤氣生產(chǎn)的特點(diǎn),1、（CO+H2 ）與N2的比例為3.13.2. 2、以空氣為氣化劑時，得含N2的吹風(fēng)氣，以水蒸氣為氣化劑時，得到

9、含H2的水煤氣。 3、以前者反應(yīng)熱為后者提供反應(yīng)所需的熱，并能維持系統(tǒng)自熱平衡的話，得不到合格的半水煤氣。 4、為維持自熱平衡，并得到合格的半水煤氣，必須采用以下方法： （1）間歇制氣法； （2）富氧空氣（或純氧）氣化； （3）外熱法,三、制取半水煤氣的工業(yè)方法,19,（三）、間歇式制半水煤氣的工作循環(huán),間歇式氣化過程在固定床煤氣發(fā)生爐中進(jìn)行的。（圖） 五個階段：氣體流向（圖及表） 1、吹風(fēng)階段：吹入空氣，提高燃料層溫度，吹風(fēng)氣放空。 2、一次上吹制氣階段：自下而上送入水蒸汽進(jìn)行氣化反應(yīng)，燃料層下部溫度下降，上部升高。 3、下吹制氣階段：水蒸汽自上而下進(jìn)行反應(yīng)，使燃料層溫度趨下均衡。 4、二次

10、上吹制氣階段：使底部下吹煤氣排凈，為吹入空氣做準(zhǔn)備。 5、空氣吹凈階段：此部分吹風(fēng)氣加以回收，作為半水煤氣中氮的主要來源。,三、制取半水煤氣的工業(yè)方法,20,（四）、間歇式制半水煤氣的工藝條件,1、原料：工藝條件隨燃料性能不同有很大差異。其性能包括粒度、灰熔點(diǎn)、機(jī)械強(qiáng)度、熱穩(wěn)定性以及反應(yīng)活性等。 2、設(shè)備：對制氣過程影響較大的是風(fēng)機(jī)和煤氣爐的爐篦。 3、工藝條件： （1）溫度：爐溫應(yīng)較熔點(diǎn)溫度低50 （2）吹風(fēng)速度：吹風(fēng)速度直接決定放熱。 （3）蒸汽用量：是改善煤氣質(zhì)量和提高煤氣產(chǎn)量的重要手段之一。 （4）循環(huán)時間及其分配：等于或略少于3min.,三、制取半水煤氣的工業(yè)方法,21,（五）、工藝

11、流程和主要設(shè)備,間歇式制氣的工藝流程 是由煤氣發(fā)生爐、余熱回收裝置、煤氣的除塵、降溫和貯存等設(shè)備所組成。 工藝流程見（圖）,三、制取半水煤氣的工業(yè)方法,22,第三節(jié)、烴類蒸氣轉(zhuǎn)化,一、化學(xué)原理 二、轉(zhuǎn)化催化劑 三、工業(yè)生產(chǎn)方法 四*、重油部分氧化,以天然氣為原料的流程,24,（二）、甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng),主反應(yīng)：,CH4+H2O CO+3H2 CH4+2H2O CO2+4H2 CH4+CO2 2CO+2H2 CH4+2CO2 3CO+H2+H2O CO+H2O CO2+H2,副反應(yīng)：,CH4 C+2H2 2CO C+CO2 CO+H2 C+H2O,25,一、化學(xué)原理,（一）、氣態(tài)烴原料是各種

12、烴的混合物。主要成分為CH4， 此外還有一些其他烷烴和少量烯烴。 烷烴： 或 烯烴： 或 氣態(tài)烴的蒸氣轉(zhuǎn)化可用甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化表述。,26,（三）、甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱力學(xué),1、根據(jù)可逆反應(yīng)：,平衡常數(shù)：,上式是將體系視為理想氣體混合物的結(jié)論，通常轉(zhuǎn)化過程壓力不是太高，用它來計算誤差不大。但要求較高的設(shè)計需要計算逸度系數(shù)，用逸度代替上式中的壓力才是準(zhǔn)確關(guān)系。利用熱力學(xué)原理可導(dǎo)出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。,27,只需要反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系就可根據(jù) 導(dǎo)出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。,（三）、甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱力學(xué),28,平衡組成計算： 設(shè)進(jìn)料中甲烷和蒸汽的量分別為nm，nw，反應(yīng)1中甲烷消耗量為x，反應(yīng)2中CO消

13、耗量為y，則可得出兩平衡常數(shù)與各物質(zhì)量的關(guān)系,（三）、甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱力學(xué),29,（三）、甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱力學(xué),利用上二式可求出x,y,從而得出各組分的濃度。 影響甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化平衡組成的因素 T K P K 水碳比 x,圖 1.3,總之，甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化在高溫、高水碳比和低壓下進(jìn)行為好。,30,（四）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)動力學(xué),1、反應(yīng)的機(jī)理：反應(yīng)歷程由5步構(gòu)成 （1）CH4+Z Z(CH2)+H2 (2)Z(CH2)+H2O(g) Z(CO)+2H2 (3)Z(CO)+Z Z+CO (4)H2O(g)+Z Z(O)+H2 (5)CO+ZO CO2+Z 2、反應(yīng)動力學(xué)方程,31,過程析碳處理 碳黑

14、生成后主要有以下幾點(diǎn)不利：堵塞反應(yīng)管道增大壓降、使局部區(qū)域高溫?fù)p壞催化劑、增大反應(yīng)阻力。從熱力學(xué)分析，幾個析碳反應(yīng) CH4(g) = C (s) + 2H2(g) 2CO(g) = CO2(g) + C(s) CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) 只要滿足下列條件其中之一就可避免析碳：,m為水碳比,通常水碳比大于2 可保證不析碳。,32,二、甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化催化劑,對催化劑的要求：高活性高強(qiáng)度較好的熱穩(wěn)定性和抗析碳能力 1、催化劑的活性組分、助催化劑和載體 活性組分：從性能和經(jīng)濟(jì)方面考慮，活性組分，鎳為最佳。 NiO為最主要活性成份。實(shí)際加速反應(yīng)的活性成份是Ni， 助催化劑：

15、提高鎳的活性、延長壽命和增加抗析碳能力。 鎳催化劑的載體：使鎳高度分散、晶料變細(xì)、抗老化和抗析碳等作用。常用的有氧化鋁、氧化鎂、氧化鉀、氧化鈣、氧化鉻、氧化鈦、和氧化鋇等。,33,2、鎳催化劑的制備和還原,共沉淀法 （1）制備： 混合法 浸漬法 為使Cat有足夠的強(qiáng)度，需高溫培燒，為提高活性，常將催化劑制成環(huán)狀。 （2）還原： 工業(yè)上常用H2和水蒸汽來還原，T 高于轉(zhuǎn)化溫度即可。 NiO+H2 Ni+H2O(g) H0298=-1026kJ/mol 經(jīng)過還原 后的鎳催化劑，在開停車以及發(fā)生操作事故時都有可能被氧化劑氧化。,34,三、烴類蒸氣轉(zhuǎn)化的工業(yè)方法,1、轉(zhuǎn)化深度： 工業(yè)上采用了分段轉(zhuǎn)化

16、的流程 ：首先，在較低溫度下，在外熱式一段轉(zhuǎn)化爐風(fēng)進(jìn)行烴類蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，而后在較高溫度下，在二段轉(zhuǎn)化爐中加入 空氣，利用反應(yīng)熱將甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行到底。 為什么用二段轉(zhuǎn)化方式？ 轉(zhuǎn)化率高必須轉(zhuǎn)化溫度高，全部用很高溫度，設(shè)備和過程控制都不利，設(shè)備費(fèi)用和操作費(fèi)用都高。采用二段方式，一段溫度只在800左右，對合金鋼管要求低，材料費(fèi)用降低。在二段才通入空氣，使與一段的H2反應(yīng)產(chǎn)生高溫，保證二段中轉(zhuǎn)化較為完全。 2、二段轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)： 2H2+O2=2H2O(g), H0298=-482.99kJ/mol 2CO+O2=CO2, H0298=-565.95kJ/mol CH4+O2=CO+3H2,（一）

17、、轉(zhuǎn)化的分段,35,（二）、工藝條件選擇,1、壓力：實(shí)際生產(chǎn)的操作壓力為3.55.0 Mpa, 加壓原因：動耗；熱回收價值 ；設(shè)備容積，投資費(fèi)用 。 2、溫度：理論上，溫度反應(yīng)越有利。 一段轉(zhuǎn)化爐溫度：一段轉(zhuǎn)化爐的受熱程度受到管材耐溫性能的限制，主要考慮投資費(fèi)用及設(shè)備壽命，一般選擇760800 。 原因：一段爐最重要最貴的合金鋼管在溫度為950C時壽命8.4萬小時，960C時減少到6萬小時。一段爐投資約為全廠30，其中主要為合金鋼管。 二段爐溫度：主要按甲烷控制指標(biāo)來確定。壓力和水碳比確定后，按平衡甲烷的濃度來確定溫度。一般要求yCH40.005,出口溫度應(yīng)為1000C左右。實(shí)際生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化爐

18、出口溫度比達(dá)到出口氣體濃度指標(biāo)對應(yīng)的平衡溫度高，這個差值叫平衡溫距。 TTTe（實(shí)際溫度平衡溫度） 平衡溫距低，說明催化劑活性好。一、二段平衡溫距通常分別為1015 C和1530 C 。,36,（二）、工藝條件選擇,3、水碳比：水碳比增大，殘余甲烷含量降低，且可防止析碳，對轉(zhuǎn)化有利。但又受經(jīng)濟(jì)的限制，工業(yè)上一般為3.54。 原則：不析碳，原料充分利用，能耗小。 4、空間速度：常用下面幾種方法表示： （1）原料氣空速；（2）碳空速；（3）理論氫空速；（4）液空速； 基準(zhǔn)：以整個原料氣的干基、濕基，或以甲烷、氮?dú)鉃榛鶞?zhǔn)。催化劑活性高時都可增加空速，以提高生產(chǎn)能力。實(shí)際操作時，二段轉(zhuǎn)化為了使催化劑即

19、將更換時仍能滿足工藝要求，可選低一點(diǎn)。但空速的決定與日產(chǎn)量有很大關(guān)系。 原則：生產(chǎn)能力和催化劑用量。,37,（三）、烴類蒸氣轉(zhuǎn)化工藝流程,1、天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化的Kellogg工藝流程（圖） 2、各種工藝流程的不同點(diǎn)： （1）原料的預(yù)熱溫度：其高低應(yīng)根據(jù)原料烴的組成及催化劑的性能而定。 （2）對流段內(nèi)各加熱盤管的布置 (3) 轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的余熱回收 現(xiàn)代大型氨最重要的特點(diǎn)是充分回收生產(chǎn)過程的余熱，產(chǎn)生高壓蒸氣作為動力。,38,一段轉(zhuǎn)化爐 是烴類蒸汽轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵設(shè)備之一。它由對流段和輻射段組成。,圖 1.10,圖 1.11,39,二段轉(zhuǎn)化爐 燃燒之前，轉(zhuǎn)化氣與空氣必須充分混合，以避免局部過熱而損壞爐體。因

20、而通入的空氣先要經(jīng)一空氣分布器。一種空氣分布器的形式如圖1.12。,圖 1.12,40,本章內(nèi)容全部結(jié)束！,1、化學(xué)吸收法 醇胺法 一乙醇胺法（MEA） 二乙醇胺法（DEA） 二異丙醇胺法 （ADIP） 熱鉀堿法 熱鉀堿法,15%一乙醇胺水溶液,能脫除硫化氫、二氧化碳，當(dāng)與 有機(jī)硫反應(yīng)時會使溶劑降解，不能 兩再生,適用于天然氣,2227%二乙醇胺水 溶液,能脫除硫化氫、二氧化碳，與有 機(jī)硫反應(yīng)慢，再生時可分解，回收 胺,適用于原料氣中有機(jī)硫高的場合,1530%二乙醇胺水 溶液,能脫硫化氫、有機(jī)硫,2530%碳酸鉀溶液,主要脫二氧化碳兼脫 硫化氫,碳酸鉀水溶液中加 烷基醇胺、硼酸鹽作 催化劑，加

21、偏釩酸鈉 作能緩蝕劑,能脫硫化氫、有機(jī)硫 與二氧化碳,碳酸鈉水溶液中加 ADA，偏釩酸鈉、酒 石酸鉀鈉,氨水中加對苯二酚,栲膠代替ADA作載 氧體,氨水或碳酸鈉水溶液 中加PDS脫硫催化劑,脫硫化氫，副產(chǎn)硫磺,同上,同上,能脫硫化氫和一部分有 機(jī)硫,中型化肥廠使用較多,小化肥廠使用較多,效果與ADA法相近,PDS價格高，但用量少， 損失不多,催化熱鉀堿法 （Catacarb),直接氧化法 蒽醌法（ADA）,氨水催化法,栲膠法,PDS法,再生蒸汽消耗少,濕法脫硫,續(xù)表,2.物理吸收法 環(huán)丁砜法 （Sulfinol),聚乙二醇二甲醚法 (Selexol),碳酸丙烯酯法 (Fluor),N-甲基吡咯

22、烷酮法 (Purisol),低溫甲醇洗滌法 (Rectisol),磷酸三丁酯法 (Rectisol),環(huán)丁砜、二異丙醇 胺水溶液,能脫硫化氫、有機(jī)硫、二氧化 碳，在含高二氧化碳?xì)怏w中選擇 脫除硫化氫,適用于含二氧化碳高的原料 氣，兼脫硫化氫,適用于天然氣、合成氣,適有于脫硫化氫及二氧化碳,能脫除硫化氫與二氧化碳,能脫除硫化氫、有機(jī)硫與二氧 化碳,適用于以煤、重油為原料的合 成氨原料氣,同上,同上,同上,能脫硫化氫、有機(jī)硫、三氧化 面碳,聚乙二醇二甲醚,碳酸丙烯酯,N-基吡咯烷酮,甲醇,磷酸三丁酯,續(xù)表,型 號,T302Q,T(T)303,C7-2,T304,T305,化 學(xué) 組 成， %,Zn

23、O MgO MnO2 SiO2 Al2O3,8085 68 35,99,90 68,95,7580 1012 810,外觀 尺寸，mm 堆密度，kg/L 比表面，m2/g 孔容，ml/g 平均孔半徑，,可使S含量 降到0.1ppm 以下，可單 獨(dú)使用，也 可與加氫轉(zhuǎn) 化催化劑串 聯(lián)使用,深灰色球 3.54.5 0.81.0 4060 0.43 215,白色條狀 446 1.301.45 69 0.235 770,白色條狀 5510 1.151.35 1020 0.300.36 320,白色條狀 4410 1.101.30 28 0.40 284,白色條狀 446 1.11.2 2035 0.3

24、 200,備 注,用于脫除微 量H2S和“反應(yīng) 性”有機(jī)硫以保 護(hù)低溫變換催 化劑,只用于在石 腦油為原料的 大型氨廠加氫 轉(zhuǎn)化之后,用于氣、液 態(tài)烴高溫脫硫， 對不含復(fù)雜有 機(jī)硫的天然氣 亦可單獨(dú)使用,可與加氫轉(zhuǎn) 化催化劑串聯(lián) 使用，也可用 作低溫變換保 護(hù)劑,氧化鋅脫硫劑的化學(xué)組成和物理性質(zhì),蒽醌二磺酸鈉,改良種堿法,氨水催化法,萘醌法,栲膠法,吸收劑 g/L,催化劑 g/L,溶液的pH值 吸收溶 液溫度， 吸收壓力，MPa,凈化氣H2S 濃度mg/Nm3,溶液硫容 量，gH2S/L,消 耗 定 額,吸收劑， /kgH2S 催化劑， g/ H2S 蒸汽， /kgH2S 電 MJ (KWh)

25、 /H2S,Na2CO3 21.2 ADA 7.8,NaVO3 5 KNaC4H4O6 2,8.59.2 40 1.75,0.17,1,Na2CO3 0.024 ADA 4.7 NaVO3 1.4 KNaC4H4O6 1 20 9.36 (2.6),Na2CO3 10,As2O3 60,7.5 40 1.8,23,45,Na2CO3 0.12 As2O3 2.0 4.4 5.4 (1.5),NH3 0.34 對苯二酚 2.18 2.99 (0.83),Na2CO3 0.3 1，4萘醌 32.3 ,Na2CO3 0.22 栲膠 0.016 NaVO3 0.94 ,NH3 16.5,Na2CO3

26、30,Na2CO3 21,對二苯酚 0.2,1，4萘醌 0.7,8.8 22 常壓,8.4 常溫 常壓,栲膠23 NaVO312,8.59 3545 常壓,10,30,50,0.15,0.1,0.20.3,方 法,項(xiàng) 目,常用的氧化法脫硫比較,國 別,型 號,組 成,外 形,堆密度，/L,使用溫度，,主要性能,中 國,丹 麥,英 國,美 國,不規(guī)則 顆 粒,還原溫度350,同上,易還原，低溫活性高,低溫、低壓、高活性， 還原溫度280300， 極易還原,370還原明顯，耐熱 及抗毒性比KM稍差,530以下活性穩(wěn)定,570以下活性穩(wěn)定,500以下活性穩(wěn)定,Fe3O4, Al2O3, K2O, CaO, MgO, SiO2,同上，加BaO,Fe3O4, Al2O3 Co3O4, CaO K2O,A109,A110,A201,A301,KM,KM,KMR,ICI35-4,C73-1,C73-2-03,Fe3O4, Al2O3， K2O, CaO， MgO, Si