1、江蘇省南通市海安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子分層排布的規(guī)律 2、了解元素性質(zhì)（原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性與非金屬性）的周期性變化 3、了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 4、初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想，體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義【教材助讀】（根據(jù)教材、學(xué)習(xí)目標(biāo)設(shè)置問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)）1.原子核外電子先填哪些層，再填哪些層？具體填充時(shí)有哪些規(guī)律？2.元素周期表中，金屬元素分布在哪個(gè)區(qū)域額？非金屬又分布在哪個(gè)區(qū)域？3.研制半導(dǎo)體

2、材料，應(yīng)從哪個(gè)區(qū)域的元素考慮？研究農(nóng)藥、催化劑又分別從哪些區(qū)域考慮？預(yù)習(xí)反饋：1在元素周期表中主族元素自A族的硼到A族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從界線附近可以找到（ ） A、耐高溫材料 B、新型農(nóng)藥材料 C、半導(dǎo)體材料 D、新型催化劑材料2.下列微粒中,最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是 （ ）A.S B.Mg C.Cl D.Be3下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高【課堂探究】（學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容要求可分別設(shè)置自主探究、小組合作、展示交流

3、、歸納小結(jié)等環(huán)節(jié)）學(xué)生活動(dòng)1：小組合作學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律活動(dòng)單閱讀P13-14“一、原子核外電子的排布”， 思考交流下列問(wèn)題：1、原子核外的電子是聚集在一起的嗎？如果不是，哪是怎么排布的呢？先排哪些，再排哪些呢？2、各電子層的表示及能量關(guān)系：電子層序號(hào)（n）1234電子層符號(hào)各層最多填充電子數(shù)與原子核的距離能 量3、請(qǐng)你結(jié)合核外電子的排布規(guī)律，說(shuō)明為什么K原子的核外電子不能是按2、8、9排布？4、指出右圖表示的是哪個(gè)微粒？指出圖中各部分的含義？ 學(xué)生活動(dòng)2：探究1-18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外面一層的符號(hào)及該層

4、最多容納的電子數(shù))最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多所需的電子數(shù)最外層電子數(shù)的具體范圍121K(2)2123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）121-31020.152nm0.071nm 111830.186nm0.099nm 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 的變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)的變化原子序數(shù)電子層數(shù)化合價(jià)的變化121 3102最高正價(jià)： 最低負(fù)價(jià)： 11183最高正價(jià)： 最低負(fù)價(jià)： 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化

5、（ 、 無(wú)正價(jià)）學(xué)生活動(dòng)3：探究元素金屬性與非金屬性的周期性變化規(guī)律1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)又是什么？2、實(shí)驗(yàn)演示Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)與酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3 結(jié)論： Na Mg Al金屬性依次 3、結(jié)合P16表格3，完成下列問(wèn)題：性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)學(xué)生爆炸而化合非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

6、的難易程度 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 結(jié)論：Si P S Cl非金屬性依次 4、通過(guò)對(duì)第三周期元素性質(zhì)的比較，我們可以得出的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的金屬性促進(jìn) ，非金屬性促進(jìn) 。學(xué)生活動(dòng)5：小組合作總結(jié)元素周期律【當(dāng)堂檢測(cè)】（設(shè)置5-10分鐘課堂小練）1. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的( )A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)2下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是：（ ） A金屬性強(qiáng)弱：Na MgAl B氫化物穩(wěn)定性：HF

7、 H2O NH3 C堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH D酸性強(qiáng)弱：HIO4 HBrO4HClO43下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑 NaMgH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱 H2SiO3H2CO3NaCO24如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是 ()RXYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是ZYXRC、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3H2YHZ5已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A單質(zhì)的

8、氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱【歸納總結(jié)】【問(wèn)題拓展】1幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）元素符號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、1+4、4-2A離子半徑大?。簉(X2+)r(Q2)BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3DM元素與L元素形成的一種化合物是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑2.下表是周期表中的一部分，根據(jù)AM在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ，氧化性最