1、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法【復(fù)習(xí)回顧】氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么？如何更直觀的表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目呢？【學(xué)習(xí)活動1】（一）雙線橋法：一般用兩根線橋跟蹤表示同種元素的原子在反應(yīng)前后得失電子的情況。 例： CuO + H2 = Cu + H2O 【總結(jié)歸納】 1、方法步驟：(1).標(biāo)好價：給化合價有變化的元素標(biāo)好化合價。(2).列變化：用線橋列出同一元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價的變化，箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素(3).求總數(shù)：求出反應(yīng)前后得（失）電子的總數(shù)（電子總數(shù)=化合價的改變值改變化合價的原子的個數(shù)）(4).查守恒：檢查得失電子的總數(shù)是否相等2、一般框

2、架格式：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 【練習(xí)】 I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO43、用雙線橋表示一些特殊形式氧化還原反應(yīng)方法及注意點（1）如果線橋兩端同種元素的原子個數(shù)不等，則應(yīng)按數(shù)值小的計算（實際變價原子）。例1：MnO2 + 4HC l（濃）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O練習(xí)： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）用雙線橋表示歧化反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方法。歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同種元素的價態(tài)一部分升高、一部分降低的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。例2：3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O練

3、習(xí)：(1) .Cl2 + H2O = HCl + HClO (2). 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O（3）用雙線橋表示歸中反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方法。歸中反應(yīng)：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素由高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)的物質(zhì)，稱歸中反應(yīng)。例3：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 練習(xí)：(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2+ 3H2O（4）用雙線橋表示特殊“歸中”反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方法價態(tài)“歸中”規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價“只靠攏，

4、不交叉”?；蟽r逐級升降。例4： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + H2O練習(xí)： H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O4、雙線橋法的拓展應(yīng)用 定性、定量判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物例：3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子個數(shù)之比為 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 （ ）練習(xí)：反應(yīng)8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是：A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：8 （ ）【學(xué)習(xí)活動2】 (二)單線橋法：用單根線橋表示不同元素間電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目例： CO + CuO = Cu + CO2 【總結(jié)歸納】1、方法注意點（1）箭頭必須由還原劑（失電子元素原子）指向氧化劑（得電子元素原子），箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素原子。（2）箭頭方向已經(jīng)表明電子轉(zhuǎn)移的方向，無須標(biāo)注“得失”。（這點注意與雙線橋的區(qū)別）（3）電子數(shù)目只要寫成總數(shù)形式。2、一般框架格式：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物【鞏固與反饋】用單線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4MnO2 + 4HC l（濃）= MnCl