1、人教版物質結構與性質基礎練習題1、 選擇題（每空3分，共60分）1.在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生 D波爾2下列關于電子云的說法中，正確的是A電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D電子云可表示電子在核外運動的方向3下列能層中，有f能級的是（） AL BM CO DK4. 下列物質的沸點最高的是（） AH2Se BH2S CH2O DHF5根據(jù)電子排布的特點，Cr在周期表屬于（） Ad 區(qū) Bs區(qū) CP 區(qū) Dds區(qū)62003年，IUPAC（國際

2、純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是ADs原子的核外電子數(shù)為110 BDs為金屬元素C Ds原子在周期表中位于第7周期第B族 DDs是過渡元素7下列元素的電負性最大的是：ANa BS CN DO8. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價含氧酸的酸性cda9下列關于主族元素的說法正確的是 A主族元素的原子核外電子最后填入的能級是

3、s能級 B主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級 C主族元素的最高正價等于主族的序數(shù) D主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)10.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則11.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價 B.元素Y是A族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl D.若元素Y處于

4、第3周期，它可與冷水劇烈反應12.第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是（ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO413.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)和中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產生NMR現(xiàn)象的是（ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子14.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關

5、注。該新型超導材料的一個晶胞(碳原子用小球“”表示，鎳原子用小球“”表示，鎂原子用大球“”表示)如圖所示，則該晶體的化學式為()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 15.外圍電子構型為3d104s1的元素在周期表中應位于（）A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族16在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A熔點：CO2金剛石SiO2B酸性：HIHBrHClHFC沸點：乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH317PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是 APH3分子呈三角錐形 BPH3分子

6、是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高18下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組的 ACH4 和 H2O BCO2 和PCl3 CNH3 和 H2S DCS2 和BF3 19下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是APCl5 BCCl4 CNF3 DNH4+20向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后c(Zn 2+)不變B將生成白色沉淀的配離子Zn (NH3)4 2+C用硝酸鋅溶液代替硫酸

7、鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 D在Zn (NH3)4 2+離子中，Zn 2+提供空軌道，NH3中N元素提供孤對電子二、填空題（四個大題，共40分）21（1）在配合物Cu(NH3)42+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_ _，畫出配合物離子 Cu(NH3)42+中的配位鍵_ _ 。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：_ _，BCl3的立體結構為：_ _。（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種） 正四面體分子_，三角錐形分子_，V形分子_。22A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最

8、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質的電子式_，F(xiàn)元素原子的電子排布式_，E元素的原子結構示意圖是_（2）化合物乙中含有的化學鍵是_（3）E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式_。23已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 ，其中