1、 專題四離子反應(yīng)【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！菊n時(shí)安排】 3課時(shí)【考情分析】離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是考查元素化合物知識(shí)的一種重要形式，主要以離子方程式的書寫和正誤判斷、離子在水溶液中能否大量共存兩種題型出現(xiàn)。離子方程式主要涉及反應(yīng)物、生成物的正誤以及是否遵循守恒三個(gè)方面；共存判斷主要是能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)四個(gè)方面。還要注意反應(yīng)中的其他限制條

2、件，如顏色、酸堿性，物質(zhì)過量、少量等?！窘虒W(xué)過程】考點(diǎn)一：酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、知識(shí)梳理1電解質(zhì)(1)化合物的分類(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系2電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過程。3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ”號(hào)連接；弱電解質(zhì)(或弱酸酸式酸根)用“”號(hào)連接。(2)多元弱酸電離分步書寫，多元弱堿一步寫出。如：H2S：H2SHHS，HSHS2； Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH(3)兩性氫氧化物Al(OH)3的電離：Al33OHAl(OH)3 HAlOH2O(4)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。如

3、NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO4酸、堿的定義(1)酸指電離出的陽離子全部是H的化合物。(2)堿指電離出的陰離子全部是OH的化合物?？键c(diǎn)二：離子反應(yīng)和離子方程式一、知識(shí)梳理1離子反應(yīng)2離子方程式(1)書寫步驟(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)(2) 意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示某一類型 的離子反應(yīng)。如HOH=H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。2、 典例精析(1)直接判斷離子方程式正誤例1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ACu溶于稀

4、硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化亞鐵沉淀外，還生成氨水，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，C錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，D正確。(2)根據(jù)題設(shè)條件書寫離子方程式例2為探究NH4HCO3和NaOH

5、的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。寫出以下反應(yīng)的離子方程式：若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCOOH=COH2O與NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCOOH=COH2O，否則先發(fā)生NHOH=NH3H2O?！敬鸢浮縃COOH=COH2O NHOH=NH3H2O(3)與量有關(guān)的離子方程

6、式書寫例3(1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。(2)FeBr2與Cl2按物質(zhì)的量比11反應(yīng)的離子方程式_ 。(3)向KOH溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。【答案】(1)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(3)OHCO2=HCO(4)離子方程式評(píng)價(jià)的合理性分析例4下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶

7、液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12【解析】A項(xiàng)不正確，NO應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確，NH與OH也能反應(yīng)；D項(xiàng)評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。【答案】B.三、方法總結(jié)離子方程式書寫及正誤判斷6要點(diǎn)1不能違背反應(yīng)原理： 如Fe與硝酸反應(yīng)生成H2。2正確使用必要的符號(hào)(=，)(1)一般離子的水解反應(yīng)用“”，不注明“”或“”。(2)兩離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體時(shí)用“=”，注明“”或“”。3電解質(zhì)的拆分

8、問題(1)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(2)多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中拆開寫。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)號(hào))，若是稀溶液且不加熱時(shí)，可寫NH3H2O。4反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H

9、OHSOBa2=BaSO4H2O。5不要漏掉反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。6反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)如FeCl2與Cl2反應(yīng)不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl(電荷不守恒)【特備提醒】常見的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1 mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe

10、2Br)、FeI2(還原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2，對(duì)于FeI2先氧化I等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過量生成Fe2?？键c(diǎn)三：離子共存一、知識(shí)梳理1因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組(1)H與CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；(2)OH與H、NH、HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等不能大量共存。2因生成沉淀而不能大量共存的離子組(1)H與SiO、AlO等不能大量共存；(2)SO與Ba2、Ca2、Ag等不能大量共存；(3)S2與Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存；(4)OH與M

11、g2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)在酸性條件下NO與I、Br、Fe2、S2、HS、SO、HSO等不能共存；MnO與I、Br、Cl、S2、HS、SO、HSO、Fe2等不能大量共存；ClO與Fe2、I、S2、HS、SO、HSO等不能大量共存；S2與SO等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。(2)在堿性條件下ClO與I、Br、Cl、S2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；MnO與I、Br、Cl、S2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存。(3)其他Fe3與S2、HS、SO、HSO、I等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，MnO與乙醇

12、、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。4因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組(1)Al3與AlO、HCO、CO、HS、S2、SO、HSO、SiO、ClO、C6H5O等不能大量共存；(2)Fe3與AlO、HCO、CO、SiO、ClO等不能共存。5因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag與NH在堿性條件下不能大量共存。6限定條件(1)基本條件：審題時(shí)要注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)溶液顏色如果要求是無色的，則要注意有色離子。如：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)

13、色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)2(血紅色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。2、 典例精析：(1)直接判斷離子共存例5. 水溶液中能大量共存的一組離子是 （ ）ANH、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、HCK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H、NO3-、HCO3-【答案】C(2)根據(jù)限制條件判斷離子共存例6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3

14、)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【答案】C. ； A項(xiàng)，酸性條件下，NO氧化Fe2；B項(xiàng)，該溶液為酸或堿溶液，HCO不能大量存在；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN絡(luò)合反應(yīng)。(3)通入(加入)某物質(zhì)后仍能大量共存例7. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NO BK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO【解析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應(yīng)，不能形成CaCO3沉淀，掌握了這一點(diǎn)，本題就能順利解答。A項(xiàng)通入CO2后溶液呈酸性，不會(huì)生成沉淀，仍能大量共存；B項(xiàng)通入CO

15、2后會(huì)生成H2SiO3沉淀；C項(xiàng)Cl2在酸性環(huán)境下會(huì)氧化Fe2而不能大量共存；D項(xiàng)Ag會(huì)與NH3H2O反應(yīng)生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 【答案】A三、方法總結(jié)溶液中離子共存問題分析“四角度”角度一：一色溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不能存在。角度二：二性溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。角度三：三特

16、殊三種特殊情況(1)AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(2)“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。角度四：四反?yīng)四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、ClO與Fe2、MnO(H)與Br或Fe2等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3與HCO、Al3與AlO、 Fe3與HCO、CO、AlO等；(4)絡(luò)合反

17、應(yīng)：如Fe3與SCN等?！咎貏e提醒】離子共存分析中兩種條件的理解條件類型高考題中的常見表述答題要點(diǎn)點(diǎn)撥常見限制條件“無色”有顏色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性、還原性的離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”顯酸性或堿性“由水電離出的c(H)110-12 mol/L”顯酸性或堿性“通入足量NH3”與氨水反應(yīng)的離子不能存在【課堂小結(jié)】1.6種強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。2.4種強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。3.4種有色離子：MnO(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe3(黃)、Fe2(淺綠)。4. 4種氧化性離子：MnO、ClO、Fe3、NO(H)。5. 6種還原性離子：Fe2、S2、SO、I、H