1、有關(guān)高考熱點(diǎn)圖像分析,1,【2014年廣東省普通高考理科綜合化學(xué)考試說明】,1、通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 2、將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表等表達(dá)，并做出解釋的能力。,2,下列示意圖中a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l），能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號） 。,3,向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由

2、圖可得出的正確結(jié)論是（ ）,A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,D,4,若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正 v逆（填“”“=”或“”），判斷理由 。 若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D中畫出2550min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。,5,6,下圖表示可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時， 平衡由a點(diǎn)移動到b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。,B,7,【

3、體驗(yàn)高考】,(2010浙江卷26),問題：分析圖像可以得出哪些結(jié)論？,25時，將20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分別與20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合,8,實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為_ 實(shí)驗(yàn)可能改變條件的是_,9,K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，其反應(yīng)為： 4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+8OH+3O2 。將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，測定c(FeO42)的變化，結(jié)果見圖。

4、該實(shí)驗(yàn)的目的是 ； 發(fā)生反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。,探究溫度對c(FeO42) 的影響,10,（3）由上面信息可知總反應(yīng)進(jìn)行到_min時到達(dá)平衡。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_不再變化（填一條即可）。,11,其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點(diǎn)是_,12,轉(zhuǎn)化率或百分含量與壓強(qiáng)、溫度的圖象,對反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),m+n0,m+np, H0,13,對于化學(xué)反應(yīng)mA

5、(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),L線為平衡線，即L線上所有的 點(diǎn)都是平衡點(diǎn),E點(diǎn)： v(正) v(逆) F點(diǎn)： v(正) v(逆),14,在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應(yīng)：,并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：,15,圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:,16,【趁熱打鐵】,2.FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。 A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大 C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4OHFeO42H2O,C,17,橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。,（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH