1、核心素養(yǎng)提升鹽橋原電池的分析與判斷宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)說明：相對于常規(guī)原電池，鹽橋原電池能減少副反應，提高電池的供電效率。一些原電池裝置考查題，常帶有鹽橋，正確理解鹽橋作用，注意鹽橋中的離子移向是解題關鍵。1.鹽橋的構成鹽橋里的物質一般是強電解質而且不與兩池中電解質反應，教材中常使用裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，離子可以在其中自由移動，這樣溶液是不致流出來的。2.鹽橋的作用（1）連接內(nèi)電路，形成閉合回路；（2）平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。3.單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的比較相同點正負極、電極反應、總反應、反應現(xiàn)象負極：Zn2e=Zn2正極：Cu22e=Cu總反應：Zn

2、Cu2=CuZn2不同點圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長關鍵點鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)題型專練1.（2018河南高三復習診斷）一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）。工作一段時間后，兩電極質量均增大。下列說法正確的是（）A.右池中的銀電極作負極B.正極反應為Age=AgC.總

3、反應為AgCl=AgClD.鹽橋中的NO向右池方向移動解析若“右池中的銀電極作負極”，Ag失去電子被氧化為Ag：Age=Ag，電極質量減輕，不符合題干中的信息“兩電極質量均增大”，A項錯誤。該裝置圖很容易讓考生聯(lián)想到鹽橋電池，抓住“兩電極質量均增大”判斷，若左池Ag失去電子被氧化為Ag，Ag再結合溶液中的Cl生成AgCl：AgeCl=AgCl，即左池的銀失去電子作負極；此時右池電解質溶液中的Ag在銀電極表面得到電子被還原為Ag：Age=Ag，即右池的銀電極為正極；兩個電極反應式相加得到總反應：AgCl=AgCl；綜上所述，B項錯誤，C項正確。根據(jù)“陰陽相吸”可判斷鹽橋中的NO向負極方向（即左池

4、）移動，D項錯誤。答案C2.（2018山西聯(lián)考）某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2OFe3，設計了鹽橋式的原電池，如圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是（）A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應 B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr37H2O6e=Cr2O14HC.外電路的電流方向是從b到aD.電池工作時，鹽橋中的SO移向乙燒杯解析A項，甲燒杯的溶液中發(fā)生氧化反應： Fe2e=Fe3 ；B項，乙燒杯的溶液中發(fā)生還原反應，應為Cr2O得到電子生成Cr3；C項，a極為負極，b極為正極，外電路中電流由b到a；D項，SO向負極移動，即移向甲燒杯。答案C3.控制適合的條件，將反應

5、2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極解析由圖示結合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成Fe2被還原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流表讀數(shù)為零時，F(xiàn)e3得電子速率等于Fe2失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移動，I2被還原為I，乙中石墨為正極，D不正確。答案D4.（原創(chuàng)題）已知反應AsO

6、2I2HAsOI2H2O是可逆反應。設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉。試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針為什么發(fā)生偏轉？_。（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。_。（3）操作過程中，鹽橋中的K移向燒杯溶液（填“A”或“B”）。（4）操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應為_。答案（1）兩次操作中均能形成原電池，化學能轉變成電能（2）（）加酸，c（H）增大，平衡向正反應方向移動，AsO得電子，I失電子，所以C1極是負極，C2極是正極。（）加堿，c（OH）增大，平衡向逆