1、素養(yǎng)說明：高考主要以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起，較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和運(yùn)算能力，正確做答的關(guān)鍵是理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。,1.定義：,化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,2.圖示：蓋斯定律的理解,3.解題模型,題型專練,A.H2H3 B.H1H3,解析1 mol CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10， 1 mol CuSO4（s

2、）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案H1H3。 答案B,解析由蓋斯定律可知23可得所求反應(yīng)，故H2H13H2H3。 答案2H13H2H3,【反思?xì)w納】,確定反應(yīng)熱關(guān)系的三大注意點(diǎn) （1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)： 物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。,（2）H的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。 （3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。,3.CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已

3、知 該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl（s），放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _ _。,答案4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s） H177.6 kJmol1,4.2017江蘇化學(xué)，26（1）TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。,已知：TiO2（s）2Cl2（g）= TiCl4（g）O2（g）H1175.4 kJmol1 2C（s）O2（g）=2CO（g）H2220.9 kJmol1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：_。,答案TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（g）2CO（g） H45.5 kJ/mol,5.2018課標(biāo)全國，28（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：,其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示（t時(shí)，N2O5（g）完全分解）：,答案53.1,6.2018課標(biāo)全國，27（1）CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：,解析將已知中3個(gè)反應(yīng)依