1、素養(yǎng)說明：阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一直保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結合氣體摩爾體積、物質的組成或原子結構、氧化還原反應及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學計量的相關計算。充分體現(xiàn)了能從不同視角對紛繁復雜的化學變化進行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律，從而逐步提高化學核心素養(yǎng)。1.真題研究(2018課標全國，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()真題溯源A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA本高考題源于LK必修1 P39 4(氫氧化鐵膠體的制備)、RJ必修1 P13“科學探究”(氣體摩爾體積

2、)、LK必修2 P82 (甘油的結構簡式)、RJ必修2 P21“科學探究” (甲烷與氯氣的反應)，以阿伏加德羅常數(shù)為載體進行設項。B22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA命題意圖：本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查內容涉及鹽類的水解、物質結構、氣體摩爾體積以及有機物的性質等問題，具有較強的綜合性。不僅考查了考生的基礎知識掌握情況、概念辨析水平，還考查了考生的接受、吸收和整合化學信息的能力，以及嚴謹?shù)乃季S品質，兼有“宏觀與微觀”、“一般與特殊”、“對立統(tǒng)一”

3、和“模型”等思想方法的考查。題目綜合性強、覆蓋面廣，具有較好的區(qū)分度。本題抽樣統(tǒng)計難度約為0.70。正確答案：B2.解題關鍵：“阿伏加德羅常數(shù)”所涉微粒數(shù)目轉換題型專練題型一氣體摩爾體積的使用條件及物質的聚集狀態(tài)【審題模板】1.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L()(2)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(3)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(4)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(5)0 1.01105Pa時，1 L O2所含原子數(shù)為()題型二物質的組成與結

4、構【審題模板】(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。2.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA()(2)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(3)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g

5、D2O所含電子數(shù)均為10NA()(4)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(5)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()題型三電解質溶液中粒子數(shù)目判斷【審題模板】(1)是否指明了溶液的體積。(2)是否有弱電解質或可水解的鹽，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質的組成無關；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質的組成有關。3.正誤判斷，正確的打“

6、”，錯誤的打“”(1)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和相等()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()題型四物質轉化中的“隱含反應”【審題模板】(1)隱含“可逆反應”：2SO2O22SO3，2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。(2)隱含“濃度的

7、變化”：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(3)隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。4.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定條件下，充分反應后，轉移電子數(shù)為2NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)向2 L 2 molL1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應后，生成的Cl2在標準狀況下為2

8、2.4 L()(5)將0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反應后，轉移電子的個數(shù)為0.1NA()題型五氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目【審題模板】(1)明確三步確定電子轉移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應轉移的電子數(shù)反應物質轉移電子的物質的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合