1、 電化學(xué)基礎(chǔ)專題【知識要點(diǎn)】 要點(diǎn)一、原電池原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1.原電池構(gòu)成條件：兩個活動性不同的電極（可以是金屬材料，也可以是導(dǎo)電的非金屬材料石墨）； 將電極插入電解質(zhì)溶液中；形成閉合回路 ； 能自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。易錯點(diǎn)：1、原電池正負(fù)極的判斷 2、原電池電極反應(yīng)式以及總電池反應(yīng)方程式書寫 溫馨提示：注意構(gòu)成原電池電解質(zhì)溶液與電極反應(yīng)類型（ D ）例1.已知能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計原電池的是 A C（s）+CO2(g)=2CO(g) H0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0 C. 4HNO3

2、(aq)=4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l ) H0 D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H 原電池負(fù)極腐蝕 化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕對于同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)兩種金屬活潑性差別越大，腐蝕越快。如：ZnFe原電池，ZnCu原電池后者腐蝕更快。 ( D )例15.如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是 A B CD( B )例16.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是 A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+ nH2O=M(OH)n+H2B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕

3、必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕要點(diǎn)九、有關(guān)電化學(xué)（原電池、電解池）轉(zhuǎn)移電子計算（ D ）例17把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A123 B321 C631 D632（ D ）例18.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol（ A ）例19 .甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串

4、聯(lián)，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出.64g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是 （ A ） ACuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)3 D AgNO3要點(diǎn)十、原電池和電解池的綜合應(yīng)用例20.右圖3所示的裝置：（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時，甲為_原電池_池，乙為_原電池_池。（2）若將乙池中鐵電極也換為銅電極，同時斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則甲為_原電池_池，其中Cu電極為_負(fù)_ 極,電極反應(yīng)式_ 2H+e-=H2 _,乙為_電解池_池,其中左端Cu電極名稱_陽極_,電極反應(yīng)式_Cu-2e-=Cu2+_；

5、（3）工作一段時間，甲中電解質(zhì)溶液PH值_增大_（填增大、減小、或不變）。例21. 燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖中a電極是 陽極 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 4OH- 4e-=2H2O+O2 。（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2O 。（3）當(dāng)消耗3.36 L 氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 0.45 mol。（4）25、101kPa時，燃