1、專題二 離子反應(yīng)及離子共存問(wèn)題專題要求：1.能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫電離方程式；正確判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。1下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.澄清透明的溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42 B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32 C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、Cl D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO32. 某透明溶液能與鋁作用放出氫氣

2、, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Na+, NO3 , Ba2+, Cl B. Na+，AlO2，S2，SO32C. H+, Cu2+, Al3+, SO42 D. Na+, K+, Cl , SO423. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3 、ClC常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Na+、SO42、S2O32、ClDC(H+)=10-12molL的溶液：K+、Ba2+、Cl、AlO24. 下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）

3、A使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32 B加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42 C使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4，I，Na+，SO42 D無(wú)色溶液中：Cl，I，Na+，ClO5. 一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ） A 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN Bc(H)1103mol /L的溶液：Na、Ca2、ClO、CH3COO C 含有大量H+的溶液：Al3、NH4、NO3、Mg2+D含有大量AlO2的溶液：NH4、K+、SO42、Cl6. 一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ） ANa、Ca

4、2、HCO3、AlO2 BH、Na、Cl、NO3CK、Na、OH、HSO3 DNa、Al3+、Cl、S27. 某溶液含有SO42、CH3COO-、A1O2、S2，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過(guò)量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是（ ）ASO42 BCH3COO CA1O2 DS28. 下列四種離子能大量共存，當(dāng)溶液中 c(H+) = 1101 mol/L時(shí)，有氣體生成；當(dāng)溶液c(OH-) = 2101mol/L時(shí)，又有沉淀生成，符合條件的離子組是( )AK+、Cu2+、NO3、CO32 BNa+、SO42、HCO3、Ba2+ CFe2+、K+、SO42、NO3 DMg2+、N

5、H4+、SO42、Cl 9. 下列情況下，溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A使甲基橙呈紅色的溶液中： Cl、I、Na+、HCO3B含有大量S2-的溶液中：Cl，CO32，Na+，ClOC使PH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3 、ClD常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO3210. 某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)堿性。取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合

6、溶液，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32-B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32、BrC無(wú)法確定原溶液中是否存在ClD若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響。11.有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3、Cl、Na、K、S2、NO3、

7、OH、MnO4、Fe3、NH4、H、SO42、CO32、AlO2。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4212. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A氯氣溶于水中Cl2+H202H+C1一+C10B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+20H+2H+SO42BaSO4+2H20CNa2C03水解：C032 +2H20H2CO3+20HDNH4HC03與足量NaOH溶液共熱：NH4+OH H20+NH3 13. 下列離子方程式

8、正確的是（ ）A向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClB將明礬溶液和氫氧化鋇溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:2混合： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH2BaSO4+Al(OH)3C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3- BaCO3+ NH3H2O + H2O14下列離子方程式正確的是（ ） A碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OBH2S通入FeCl3溶液中：

9、2Fe3+ S22Fe2+ SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3- + H+ CO2 + H2OD向漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2+ + 2C10 +SO2+ H2O CaSO3+ 2HC1015.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D2B向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ OH- HCO3- CaCO3H2OCAgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4D硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2+H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O16. 下列反應(yīng)的離子方程式

10、正確的是（ ）AFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca22ClO-CO2H2OCaCO32HClO C在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3D用稀HNO3溶液FeS固體：FeS2H+=Fe2+H2S17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B用惰性電極電解MgCl2溶液：C氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2H2O D碳酸氫鎂溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+ HCO3-+ OH-MgCO3+ H2O1

11、8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氨水吸收少量二氧化硫：B用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1H C1 H2C酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHD向硝酸銀溶液中加少量硫化鈉：AgS2 Ag2S19. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向高錳酸鉀溶液中加少量雙氧水：MnO4H2O2HMn2+O2H2OB將鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+ Cu2+ Na+ + CuC氟氣通入到NaOH溶液中：F2OH-FFOH2OD向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe3+H2O Fe(OH)3（膠體）3H+20下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氧化亞鐵溶于硝

12、酸：FeOHFe2+H2OB在氯化鐵溶液中加少量硫化鈉：Fe3+S2H2OFe(OH)3H2SC氧化銅溶于硝酸：CuOHCu2+H2OD濃NaOH溶液中加入Al片：Al+ 2OH-AlO2- + H221. 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.40mol/L，當(dāng)加入等體積0.40mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K+的離子的濃度最接近于（ ）A0.25molL-1B0.45 molL-1C0.50 molL-1D0.90 molL-122. 將足量的CO2不斷通入KOH ,Ca(OH)2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的

13、量的關(guān)系可表示為：（ ） 23. 在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2溶液體積V之間的關(guān)系，可能是下圖中的（縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積）24.向某無(wú)色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入的Ba(OH)2與生成白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。原無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（ ）A. 0.1 mol Ca(HSO3)2B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3C. 0.2 mol NaHSO3D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mo

14、l NaHSO325下列向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 線段BC代表Cl數(shù)目的變化情況 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl D原溶液中n(Fe2+) ：n(I) ：n(Br) = 2 ：1 ：426. 向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(CO2)

15、 n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 則下列分析都正確的組合是：（ ）溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na) = 2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)14151617181920212223242526答案27.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na3SO3、NaHSO4、C6H5O

16、Na、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實(shí)驗(yàn)：將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失。B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定溶液G、H的PH為7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入下表（填化學(xué)式）編號(hào) A B C D E F G H物質(zhì)（2）當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過(guò)程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： （3）所得8中溶液中，其

17、中能促進(jìn)水的電離的是 （填編號(hào)，下同），抑制水電離的是 （4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 28.A、B、C、D四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子Na、Al3+、Mg2+、Ba2+和陰離子SO42-、CO32+、OH、Cl兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。滴入A溶液再加A溶液取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：滴入A溶液再加A溶液 B溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，C溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，滴入A溶液再加A溶液D溶液 白色沉淀 沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

18、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。29.A、B、C均為可溶于水的白色固體，可能含有陰、陽(yáng)離子分別是：陽(yáng)離子Ba2+ Ca2+ K+ NH4+陰離子NO3 Cl CO32- OH SO42為了鑒定其中的離子，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填空。實(shí)驗(yàn)：將一定量的A、B、C三者粉末混合加入水中，振蕩得到無(wú)色溶液和白色沉淀，進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到29.7g。用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=7.0（常溫條件）。實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的懸濁液中加過(guò)量的硝酸，白色沉

19、淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標(biāo)況）。實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)所得的溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，得到白色沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到28.7g。試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以排除的離子是 ，理由 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)還可以排除的離子是 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 。（4）一定量的A、B、C三者粉末可能組成及物質(zhì)的量是 30.下列由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離