1、第四章第四節(jié) 硝酸（第4課時）【教學目標】：1、 硝酸的性質【教學過程】：閱讀課本P102頁【回顧復習】1.H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時放出，硫酸溶液的密度隨H2SO4質量分數(shù)的增大而。2.濃H2SO4的化學性質（寫出有關的反應方程式能用離子方程式表示用離子程式表示）【探索新知】硝酸的性質1硝酸的物理性質：純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，98%以上的濃HNO3在空氣中產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。2.化學性質：（1）具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水，稀HNO3可使石

2、蕊試液變紅。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見或條件下會分解，硝酸越越容易分解。反應方程式為：。所以，HNO3應盛放在試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于 的緣故。（3）強氧化性：HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強氧化性。還原產物可能是：、等。與金屬反應，寫出下列反應方程式：Cu+HNO3（濃）Cu+HNO3（?。??！舅伎寂c交流】 銅可與濃、稀HNO3反應，哪鐵能否與濃、稀HNO3反應？反應條件是什么？產物又是什么？產物與濃、稀HNO3的用量是否有關？結論：a.在反應中硝酸表現(xiàn)了 性和 性；b.與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應，濃HNO3的還原產物一般為；稀HNO3的還原

3、產物一般為；c.常溫時可使活潑金屬Fe、Al，而加熱時可 。而與鐵反應時鐵被氧化的產物還與鐵的用量有關， 過量時鐵被氧化成 ， 少量時鐵被氧化成 。d.不論是濃HNO3還是稀HNO3，與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出。HNO3能與一些非金屬單質（如S、C、P等）反應，非金屬單質被氧化，HNO3本身被還原，反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產物 （填同或不同）。（4）王水：濃和濃的混合物（體積比為），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制 、 、 、 、 等等

4、。硫酸是一種高沸點酸，可以用它來制取各種 性酸。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗等。 五、練習1.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置，請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體步驟：檢查裝置的氣密性；向試管中加入一定量CaCO3固體；向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面；將銅絲插入到溶液中；用注射器向大試管內推入氧氣（或空氣）。步驟、的目的是 。步驟

5、的目的是 。寫出步驟、的反應方程式：第四章第四節(jié) 硝酸 （第3課時）小測班級 姓名 1234567891011121.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是( )A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.下列物質中不會因見光而分解的是( )A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO3.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D

6、.觀察外觀4.為除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是 ( )A.稀鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硫酸 D.濃鹽酸5.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )A.常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低6.關于硝酸的說法正確的是( )A.硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子B.濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體7、下列說法正確的是 （ ） A1mol Cl2與足量的Fe反應轉

7、移的電子數(shù)為3NA B1molCu與足量S的反應轉移的電子數(shù)為2NA C1molHNO3與足量的Fe反應轉移的電子數(shù)為3NA D1mol Fe與足量HNO3的反應轉移的電子數(shù)為3NA8.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應生成AgNO3C.能和碳酸鈣反應D.能和FeO反應生成Fe（NO3）39.下列盛放試劑的方法，錯誤的是( )A.把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B.把氯水放在棕色試劑瓶中C.把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D.把氫氟酸放在玻璃瓶中10、下列反應產生H2最多的是 （ ）A、1molFe與足量的HCl B、1molZn與足量

8、的濃HNO3C、1molFe與足量的濃H2SO4 D、1molFe與足量的稀HNO311.將Al片投入某無色澄清溶液中產生大量H2，該溶液為下列各組中哪組( )A.K+、OH-、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-12.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是( )A.顏色變淺B.逐漸變紅色C.沒有改變D.變棕黃色第四章第三節(jié) 氮的氧化物 （第1課時）小測班級 姓名 1234567891011121.我國已經成功發(fā)射了“神舟”五號宇宙載人飛船。發(fā)射飛船的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)

9、生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是( )A.高溫下，N2遇空氣生成NO2 B.NO遇空氣生成NO2C.CO2與NO反應生成NO2 D.NO與H2O反應生成NO22.NO氣體中混有少量NO2，除去的正確操作是( )A.通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 B.通過盛無水氯化鈣的干燥管C.先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，再通過盛有水的洗氣瓶D.先通過盛有水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶3.試管中盛裝紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓

10、入O2后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經多次反復后，試管內完全被水充滿，原來試管中可能是什么氣體( )A.可能是N2和NO2混合氣 B.可能是O2和NO2混合氣C.可能是NO氣體 D.只可能是NO2一種氣體4.已知NO2能被水吸收，反應為3NO2+H2O 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為( )A.31 B.13 C.12 D.215某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 可能有Cl2和NO C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO6.下列說法正確的是二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 B. 少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫 用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 7.下列過程中屬于人工固氮的是A、閃電時，氮氣轉化為NO B、NO與O2反應生成NO2C、用NH3和CO2合成尿素 D、工業(yè)合成氨 8 下列氧化物中，不是酸性氧化物的是A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO29 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO2 B、N