1、第二節(jié)離子反應,第二章 化學物質及其變化,1、下面哪些物質能導電？為什么能導電 ？ 鹽酸、NaOH 溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小結：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自 由移動的電子。 （2）鹽酸、NaOH 溶液、KCl溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。,回憶,一、電解質和非電解質,1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物. 如：酸、堿、鹽等。,2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意點：,注意點：,（1）電解質和非電解質都是化合物。,（2）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。,（3）酸、堿、鹽、水是

2、電解質；蔗糖、酒精是非電解質。,（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。,下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？ Cu 、 NaCl固體、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、濃硫酸 。,練習,二、電離,電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。,為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？,NaCl = Na+ + Cl-,用電離方程式表示,a 、必須遵守質量守恒和電荷守恒；,b 、原子團不能拆開。,電離方程式書寫原則：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,練習：寫出下列物質

3、的電離方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaCl,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+Cl-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、堿、鹽的定義？,1.酸:電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物。,2.堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。,3.鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物。,實驗現(xiàn)象： 原因：,溶液的導電性強弱與自由移動離子的數(shù)目(濃度)有關.,結論：不同電解質的電離程度不同,三.強電解質和弱電解質,強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質. 如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿,弱電解質：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。,1、電解質的電離,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,比較,完全電離,部分電離,離子,分子，離子,強,弱,大多數(shù)鹽類，強酸，強堿，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水,小結：,一、電解質和非電解質,二、強電解質和弱電解質,三、電離,作業(yè)： 寫