1、化學(xué)實驗基礎(chǔ)1(2016重慶一中月考)下列實驗裝置的用途正確的是(d)a裝置甲用于i2與nh4cl混合物的分離b裝置乙用于制取少量純凈的co2氣體c裝置丙用于去除fe(oh)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)d裝置丁用于hcl的吸收，以防倒吸解析：i2會升華，然后凝結(jié)在燒瓶底，nh4cl會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置甲不能分離i2與nh4cl，a項錯誤；純堿不是塊狀固體，不能放在有孔隔板上，b項錯誤；fe(oh)3膠體也能透過濾紙，c項錯誤。2(2016河南中原名校摸底)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是(c)選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗a三腳架、泥三

2、角、坩堝、 坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 ml容量瓶用濃鹽酸配制100 ml 0.1 mol l 1的稀鹽酸c燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用h2so4標準液滴定未知濃度的naoh溶液解析：煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有加熱裝置，故不能完成本實驗，a項錯誤；在配制溶液過程中，當(dāng)溶質(zhì)是液體時，需要用量筒量取，b項錯誤；用飽和na2co3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，c項正確；在滴定實驗中還需要用到的儀器有錐形瓶，d項錯誤。3(2016浙江紹興一中模擬)下列有關(guān)實驗正

3、確的是(c)a圖甲裝置用于cu和濃h2so4反應(yīng)制取少量的so2 氣體b圖乙裝置用于灼燒al(oh)3c圖丙裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫d圖丁裝置用于實驗室制備乙酸乙酯解析：用cu和濃h2so4反應(yīng)制取少量so2氣體時需要加熱，a項錯誤；灼燒al(oh)3應(yīng)該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中，b項錯誤；濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以使蔗糖脫水炭化，將c氧化為co2，而其本身被還原為so2, so2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，c項正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯

4、，為了便于將產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應(yīng)該用飽和na2co3溶液吸收，d錯誤。4(2016安徽合肥質(zhì)檢)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(a)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸b將 so2 通入 ba(no3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀c向zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑d用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液解析：濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會產(chǎn)生白煙，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故a項正確；二

5、氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成so，so結(jié)合ba2形成沉淀，不是so2與可溶性鋇鹽形成的白色沉淀，b項錯誤；鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的銅附著在鋅的表面，在稀硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是該反應(yīng)的催化劑，c項錯誤；焰色反應(yīng)呈黃色的溶液也可能是naoh溶液，d項錯誤。5(2016四川宜賓二診)下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?b)a實驗：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出c實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化解析：苯在水的上層，氨氣直接與水接觸，不能防止倒吸，a項錯誤；濃硫酸具有吸水性，會使小試管內(nèi)的水逐漸減少，飽和硝酸鉀溶液中的溶劑減

6、少，會有晶體析出，b項正確；容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，c項錯誤；蒸餾操作中，溫度計的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處，d項錯誤。6(2016重慶巴蜀中學(xué)一模)納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米 tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，經(jīng)過濾、水洗除去其中的cl，再烘干、焙燒除去水得到粉體tio2。用氧化還原滴定法測定tio2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3 ，以kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標準溶液滴定至ti3全部生成ti4。請回答下列問題：(1)ticl4水解生成tio2 xh2o的化學(xué)方程式為ticl4(x2)

7、h2otio2xh2o4hcl。(2)配制nh4fe(so4)2標準溶液時，加入一定量h2so4的原因是抑制nh4fe(so4)2水解。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac(填字母代號)。(3)滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)滴定分析時，稱取tio2(摩爾質(zhì)量為m gmol1) 試樣w g，消耗c moll1 nh4fe (so4)2標準溶液 v ml，則tio2質(zhì)量分數(shù)表達式為%。(5)判斷下列操作對tio2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響：若在配制nh4fe(so4)2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書寫化學(xué)方程式。(2)鐵離子易水解，配制溶液時加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制nh4fe(so4)2水解。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a、c。(3)因為是用kscn溶液作指示劑，終點時nh4fe(so4)2不再與ti3反應(yīng)，與kscn反應(yīng)生成血紅色的fe(scn)3，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)根據(jù)電子守恒：ti3 fe3，故n(fe3)n(ti3)n(tio2)cv103 m