1、考點8.6 缺少條件1設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1l1mollnh4no3溶液中含n原子數(shù)為2nab. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3nac. ph=11的ca(oh)2溶液中oh-離子數(shù)為0.002nad. 11.2l的苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 na【答案】a2na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是a. 1.6go2和o3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 nab. 足量的mg與0.1molco2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 nac. 25時，ph=2的h2so4溶液中含有的h+數(shù)目為0.02 nad. 標準狀況下，1.12l三氯甲烷(ch

2、cl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2 na 【答案】b【解析】o2和o3都是由氧元素組成，1.6go2含有的分子數(shù)為0.05 na，1.6go3含有的分子數(shù)為0.033 na，所以1.6go2和o3的混合物含有的分子數(shù)目應該在0.033 na與0.05 na之間，a錯誤；根據(jù)2mg+co2=2mgo+c反應可知，1molco2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 na，b正確；ph=2的h2so4溶液，沒有給定溶液的體積，所以無法確定溶液中含有的h+數(shù)目，c錯誤；標準狀況下，三氯甲烷為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，d錯誤；正確選項b。3設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 10g46%乙醇

3、水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6nab. 0.1moll-1alcl3溶液中含有cl-數(shù)目為0.3nac. 標準狀況下,4.48l乙烯和環(huán)丁烷混合氣中含碳原子數(shù)為0.4nad. 7.8gna2o2與足量co2或h2o反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na【答案】d 【解析】a. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol h，另外水分子中也有h，故溶液中所含氫原子數(shù)目大于0.6na，a不正確；b. 0.1moll-1alcl3溶液的體積未知，無法計算其中含有cl-的數(shù)目，b不正確；c. 乙烯分子中有2個c、環(huán)丁烷分子中有4個c，標準狀況下4.48l乙烯和環(huán)丁

4、烷混合氣的總物質(zhì)的量為0.2mol，其中所含碳原子數(shù)一定大于0.4na，c不正確；d. 7.8gna2o2的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量co2或h2o反應時，可以生成0.05mol o2，因為na2o2中的o的化合價為-1，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na，d正確。本題選d。 6設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a. 2g d218o中所含中子數(shù)為nab. 2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1nac. 1mol/l碳酸氫鈉溶液中的hco3數(shù)目小于nad. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6na【答案】d7設na為阿伏加德羅常數(shù)的

5、數(shù)值。下列有關敘述正確的是a. 0.5moll-1的alcl3溶液中含有al3+的數(shù)目小于0.5nab. 由co2和n2o組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22nac. 標準狀況下，22.4l丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為13nad. 將2moln2與3molh2通入密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6na【答案】c【解析】沒有給出溶液的體積，不能計算出al3+的數(shù)目，a錯誤；沒有給定由co2和n2o組成的混合氣體的物質(zhì)的量，不能計算出混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，b錯誤；烷烴含有共價鍵數(shù)目為3n+1（n為碳原子個數(shù)）；因此標況下，22.4l丁烷為1 mol，含有共價鍵數(shù)目為（34+1）na =13 na；c

6、正確；n2與h2在密閉容器中反應為可逆反應，反應物不能100%變?yōu)樯晌?，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6na，d錯誤；正確選項c。 13na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a. 1.4gc2h4、c3h6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lnab. 在0.1 moll na2s溶液中，s2-、hs-、h2s微粒總數(shù)為0.1nac. 標準狀況下，22.4lc2h6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7nad. 50ml l2moll的濃鹽酸與足量mno2反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3na【答案】a14通常工業(yè)上監(jiān)測so2含量是否達到排放標準的化學反應原理是so2 + h2o2 + bacl2 baso4+

7、2hcl,用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 0.1 mol bacl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 nab. 25時，ph=1的hcl溶液中含有h+的數(shù)目約為0.1 nac. 標準狀況下，17 g h2o2中所含共用電子對數(shù)為2 nad. 生成2.33 g baso4沉淀時，吸收so2的體積為0.224 l【答案】a【解析】a. 1molbacl2固體中含有1mol鋇離子和2mol氯離子，離子總數(shù)為3mol，則0.1 mol bacl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 na，故a正確；b. 因溶液的體積未知，所以無法計算hcl溶液中含有的氫離子數(shù)目，故b錯誤；c. 17 g h

8、2o2的物質(zhì)的量為17g34g/mol=0.5mol，h2o2的電子式為：，由電子式可知，1molh2o2中含有3mol共用電子對，則0.5molh2o2中含有1.5mol共用電子對，數(shù)目為1.5na，故c錯誤；d. 因未說明氣體是否處于標準狀況，所以無法計算吸收so2的體積，故d錯誤；答案選a。 15用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a. 常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1nab. 1molna被完全氧化生成na2o2,失去na個電子c. 標準狀況下，11.2lc6h6中含有的分子數(shù)目為0.5nad. 0.1mol/lk2s溶液中含有的k+數(shù)為0.2na【答案】b【解析】標準狀況下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原