1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示,第1課時(shí),第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.理解為什么用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，能夠描述某一具體化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。 2.能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。,重點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的含義 難點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,廣告：“水（H2O)變汽油(C、H化合物），經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，誠(chéng)邀有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？,一、預(yù)習(xí)檢測(cè) 1、 什么是質(zhì)量守恒定律？ 2、化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因（微觀實(shí)質(zhì)） 化學(xué)反應(yīng)前后， ， ， 。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各

2、物質(zhì)質(zhì)量之和。,在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)總質(zhì)量。,原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量沒(méi)有變化,二、自主學(xué)習(xí):通過(guò)快讀自學(xué)P105-106，思考怎樣用化學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)的把某一化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái).,無(wú)中生有,三、合作探究 （一）探究化學(xué)方程式表示的意義 1、觀察碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，你能得到哪些信息： 2、根據(jù)你所理解的化學(xué)方程式所表達(dá)的意義，推測(cè)以 為例正確讀出此化學(xué)方程式。想一想：都有哪些讀法?,I、（從反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件的角度）水在通電的情況下，反應(yīng)生成氫氣和氧氣。 II、（從個(gè)物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比的角度） 每2個(gè)水分子的在通電的情況下，

3、反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子。 III、（從參與反應(yīng)的個(gè)物質(zhì)質(zhì)量的角度）每36份質(zhì)量的水在通電的情況下，反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,四、精講點(diǎn)撥,化學(xué)方程式表示的意義：,（1）表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件-宏觀,（2）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比：-宏觀 質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 x 各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比,（3）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比-微觀 （即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）,化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的體現(xiàn)。,五、當(dāng)堂訓(xùn)練,1、說(shuō)說(shuō)看,根據(jù)化學(xué)方程式: 你能獲得哪些信息?,表示甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水和二氧化碳；表示參與反應(yīng)的甲烷、氧氣、二氧化碳、水分子個(gè)數(shù)比為1:2:1:2；表示參與反應(yīng)的甲烷、氧氣、二氧化碳、水質(zhì)量比為16:64:44:36。,C,B,C2H4,CO2,氫分子、氯分子,再見(jiàn),結(jié)束語(yǔ)： 利用化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)明、通用的表示某一化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式不