1、高三第二次單元過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題2013.12.11注意事項(xiàng)： 1本試題分第i 卷和第 ii 卷兩部分。第i 卷為選擇題，每小題有一個(gè)正確答案，共 40 分，請(qǐng)將答案用2b 鉛筆涂在答題卡上；第ii 卷為非選擇題，共60 分。2試卷滿分為100 分，考試限定用時(shí)為90 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h： 1c ： 12o ：16cl ： 35.5cu:64na:23第 i 卷(選擇題共 40 分)一、選擇題 (1-8 每小題 2 分， 9-16 每小題 3 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1. 下列說(shuō)法正確的是a用溴水可以鑒別甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高錳酸鉀b乙烯和聚乙烯中碳的

2、百分含量相同c碳原子數(shù)多的有機(jī)物熔沸點(diǎn)一定高d. 有機(jī)物都有可燃性2. 下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”的是（）a堿石灰與濃氨水制nh3b鋁片與燒堿溶液制h2c純堿與鹽酸制二氧化碳d亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制2soa表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是3若 na. 常溫下， 7 1g 氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11 2lnh3所含共價(jià)鍵的數(shù)為3nac標(biāo)況下 11 2lno和 11 2lo 混合后所得氣體分子數(shù)為n2ad 2llmol l 的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2na4. 由不同的原子組成的物質(zhì)可能是純凈物

3、混合物單質(zhì)化合物金屬 非金屬酸 堿 鹽a. b. c. d. 全部5. 下列推斷正確的是a.sio能與 naoh溶液、 hf溶液反應(yīng)，所以sio 是兩性氧化物22b.na2o、 na2o2 組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同.c.co、 no、 no2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6. 為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是a. 欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的 znso4 溶液，將10gznso4 7h2o溶解在 90g 水中b. 欲制備 fe（ oh） 3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加fec13 飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮

4、沸c. 可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)d. 為鑒別 kc1、 a1c13 和 mgc12 溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過(guò)量7. 短周期元素x、 y、 z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。 x 與 y、 z 位于相鄰周期， z 原子最外層電子數(shù)是x 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者 y 原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說(shuō)法正確的是a.x 的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于hfb.y 的氧化物是離子化合物，y 的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱c.z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)d.x 和 z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸8下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是a ksp(

5、ab2) 小于 ksp(cd) ，說(shuō)明 ab2 的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的ksp 增大c已知 25時(shí)， ksp(agcl) 大于 ksp(agi) ，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)9. 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體a. b. c. d. .10. 常溫下，有下列 4 種溶液

6、，下列說(shuō)法正確的是+a由水電離出的c（ h ）：b稀釋到原來(lái)的100 倍后， ph 與相同c與混合，若溶液ph 7，則兩種溶液的體積：d與混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（ ch3 coo-） c（ na+）11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 濃hclmno 2cl 2澄清石灰水漂白粉 si(粗）cl 2sicl4h2si（純）高溫高溫 n2 放電no 2 h2o hno 3hcl(aq)nh3al(oh) 3al oalcl 3(aq)2 3 cuo hcl （ aq） cucl2（ aq） 蒸干 cucl2（ s）abcd12. 下列離子方程式中，正確的是（）a已知電離平

7、衡常數(shù)：h2co3 hclo hco3 ，向 naclo溶液中通入少量二氧化碳：clo +co+ ho =hclo+hco223b 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2 + 2h+sio 3= h23c 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i h2o2 i 2 2ohd fecl 2溶液中滴加 naclo溶液生成紅褐色沉淀：2fe2+ + clo -+ 5h 2o= 2fe(oh)3 +cl - + 4h +13. 某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、fei 2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）原溶液中的br 一定被氧化；通入氯氣之

8、后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+；.若取少量所得溶液，再加入ccl4 溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的i - 、 fe2+、 br - 均被完全氧化abcd14. 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()a甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)b乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下c丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性d丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氫氣15. 下圖是 198k 時(shí) n2 與 h2 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲

9、線圖。下列敘述正確的是a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2+3h22nh3， h 92kjmol 1ba 曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變d在溫度體積一定的條件下， 通入 1moln 和 3molh 反應(yīng)后放出的熱量為qkj ，若通入 2 moln2221和 6 molh 2 反應(yīng)后放出的熱量為q2kj 則 184 q2 2q116.na o、 hcl、 alo 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有、 clna、h、 oh ; 且溶液2223呈中性，則 na o、 hcl、 al o 的物質(zhì)的量之比可能為2223a 2 4 1b 32 1c 2 3 1d 42

10、1._號(hào)考_名姓_級(jí)班校學(xué)高三第二次單元過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題2013.12.11第 ii 卷(共 60 分)注意事項(xiàng)： 1. 用黑色中性筆將第ii卷答案填寫在試卷上，考試結(jié)束后上交ii卷。2. 答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚題號(hào)17181920212223總分得分17.（ 7 分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。某 kc1樣品可能含有雜質(zhì) k1、k2so4、k2co3、khco3中的某幾種。i. 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：（ 1） k2so4 的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入_和 _（填試劑名稱） ，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在k2so4（ 2）k1 的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水， 加入

11、氯水后再加入cc14，觀察到混合液的下層為_色，確定試樣中存在k1（ 3） k2so3、 khco3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加 mgc12 溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，確定試樣中存在 _ii. 設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純i. 將樣品溶于水成溶液ii. 在上述所得溶液中加過(guò)量的ba（oh） 2，再加入過(guò)量的 k2co3，過(guò)濾iii. 取 ii 所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液iv. 取 iii 所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀就上述流程回答下列問題：（ 1）在 ii 中加入過(guò)量 k2co3 的目的是 _ ；（ 2）寫出 iii中反應(yīng)的離子方程式_；18. （

12、 5 分）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：-+2+mno4 、 h 、o2、 h2o、 h2o2、 mn ，已知該反應(yīng)中的h2o2 只發(fā)生如下過(guò)程：h 2 o2o2（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 _。（ 2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ 。.（ 3） kmno4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇 _ （選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行 kmno4溶液的酸化。（ 4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。19.（ 14 分） a、b、c、d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a 元素是原子半徑最小的原子；b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫

13、化物生成一種鹽x； d與 a 同主族，且與 e 同周期； e 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4 ，a、b、d、e 這四種元素，每一種與c 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。（ 1）c、 d 兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1 的化合物，該物質(zhì)與足量二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 11.2l 氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是（ 2）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是2ec(g) c2(g)2ec3(g) h 0，將一定量的ec(g)2 和 c2(g) 放入 2l 密閉容器中，在一定條件下經(jīng)5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得ec2 為 0.12mol ， c2 為 0.05mol ， ec3 為 0.12

14、mol 。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k。以 c2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 上 述 平 衡 體 系 中 后 改 變 下 述 條 件 ， ec2 、 c2 、 ec3 氣 體 平 衡 濃 度 都 比 原 來(lái) 增 大 的是。a保持溫度和容器體積不變，充入2mol ec 3b保持溫度和容器體積不變，充入2mol n 2c保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol ec 2 和 0.25mol c 2d保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol n 2e升高溫度f(wàn)移動(dòng)活塞壓縮氣體（ 3）已知 b 的最高價(jià)氧化物溶于水得到溶液w，將紅熱的木炭投入w中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 4）0.1mol l-1 的

15、ba3 的水溶液與 0.1mol l-1 a2ec4 的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ 5）b2a4 又稱為肼，是一種可燃性液體，在空氣中燃燒生成水和氮?dú)狻ｋ乱豢諝馊剂想姵厥且环N堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是koh溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是_.20（ 10 分）甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料。（ 1）已知在常溫常壓下： 2ch3 oh(l) 3o 2(g) 2co2(g) 4h 2o(g)h1 1275.6kj/mol 2co (g)+ o 2(g) 2co2(g)h2 566.0kj/mol h2o(g) h 2o(l)h3 44.0kj/mol寫

16、出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；（ 2）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置：電池正極的電極反應(yīng)式：，該電池工作時(shí)，溶液中的oh向極移動(dòng) , 該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的ph 減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為；現(xiàn)利用此裝置電解 cuso溶液，電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都4是 2.24l 。請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；若電解前 cuso4溶液的體積為 200ml，則其物質(zhì)的量濃度是；21. （ 9 分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問題：（ 1）寫出 j 在

17、周期表中的位置 _（ 2）在字母指出的元素中，除j 外最外層電子數(shù)為2 個(gè)的元素有 _ （填元素符號(hào)）（ 3）元素a、 m、 d、 e 以原子個(gè)數(shù)比5： 1： 1： 3 形成的常見無(wú)機(jī)物能與過(guò)量稀naoh溶液反應(yīng)，其離子方程式為_.（ 4）i 的單質(zhì)和 h 的一種氧化物均能使品紅溶液退色，二者以物質(zhì)的量1：1 通入品紅溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，原因是_ （寫化學(xué)方程式）（ 5） k 元素與1 元素形成的簡(jiǎn)單核離子的半徑更大的是_的離子（填字母）（ 6） i 和 g 形成的化合物為共價(jià)化合物，推測(cè)p 和 g 形成 _ 化合物。22.(8 分 ) （ 1）某二元酸在水中的電離方程式為：+2請(qǐng)回答下h a

18、 h + hahah + a2列問題： na a溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”) ，理由是( 用離子方程式2表示 )_若 0.1mol/lnaha 溶液的 ph=2，則 0.1mol/lh2a 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol/l(填“ ” “”或“” ) ，理由是在 0.1mol.l-1 的 na2a 溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是_a. c(a2-1b.+) +c( ha )+c(h2a) =0.1mol ? lc(oh)=c(h ) +c( ha )c. c(na + )+ c(h +) =c(oh )+ c( ha )+2c(a 2 )d. c(na+ )= 2

19、c(a2 ) +2c( ha )0.1mol/lnaha 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是23（ 6 分）用二氧化氯（clo2）、鐵酸鈉（ na2feo4 摩爾質(zhì)量為166 g mol 1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑cl 2 對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。(1) 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為 59， 沸點(diǎn)為 11.0 ， 易溶于水。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集clo2，其中a 為 clo2 的發(fā)生裝置，b 為clo2 的凝集裝置，c 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問： a部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，b 部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：；該裝置按補(bǔ)充完整后，裝

20、置 a、b、c 中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是(填“a、b 或 c”) ， c 中的試劑為naoh溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(naclo 2) ，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml 4mol l 的 naoh溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取naoh的質(zhì)量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有。.高三第二次單元過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題答案1-5： b b a d b6-10: d b c a d11-16: a a b c d a17（ 7 分，除標(biāo)出外每空1 分）i(1)鹽酸氯化鋇溶液(2) 紫紅色3(3) 碳酸氫鉀 khcoii(1) 除去過(guò)量的鋇離子（ 2）（ 2 分）18. （ 5 分，除標(biāo)出外每空1 分）.22. （