1、共價(jià)鍵,平羅中學(xué) 李玲玲,1、能寫(xiě)出NaCl 、 MgCl2的電子式嗎？ 2、它們屬于什么化合物？ 3、離子化合物的成鍵原因、成鍵微粒和成鍵本質(zhì)？,溫故知新,失 e-,得 e-,靜電作用,Na+,Cl-,H 和 原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？,引發(fā)思考,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn),H,Cl,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,1、 像HCl這樣的物質(zhì)是什么微粒在相互作用？ 2

2、 、他們之間是通過(guò)什么方式結(jié)合的？ 3 、你能給這樣的作用力下一定義嗎？ 4、 哪些元素之間通常是以這樣的作用力結(jié)合的？,問(wèn)題引導(dǎo),通過(guò)共用電子對(duì),2,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。,2,2,引入概念,對(duì)共價(jià)鍵的理解,1.成鍵原因： 2.成鍵粒子： 3.成鍵實(shí)質(zhì)： 4.成鍵元素：,形成共用電子對(duì),原子(相同或不同）。,原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的靜電作用。（有引力和斥力）,非金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬之間。,深入解析,1、共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介（電子式和結(jié)構(gòu)式）,()電子式 與離子鍵的表示方法相似,（II)結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子，所以共

3、價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：,H2,HCl,H H,H Cl,拓展引申,O=C=O,H-O-O-H,小試牛刀,1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),2.不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）,書(shū)寫(xiě)要求：,2、共價(jià)鍵的數(shù)目,兩原子之間共用一對(duì)電子時(shí)，稱(chēng)之為單鍵，如：,兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí)，稱(chēng)之為雙鍵，如：,兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí)，稱(chēng)為三鍵，如：,Cl2,O2,N2,Cl Cl,請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？,遷移應(yīng)用,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。,離子化合物含有離子鍵的化合物；,離子化合物,離子化合物,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,含有鍵的離子鍵一定是離子化合物,“只”字的理解,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型,H2O HClO,NaOH,共價(jià)化合物,共價(jià)化合物,離子化合物,小試牛刀,1、下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,2、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,AD,A,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：