1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第一課時(shí)訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版必修1(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2010臨沂高一期中)下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品解析：反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，Na2O是堿性氧化物反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2是氧化還原反應(yīng)，但Na2O2不是

2、堿性氧化物答案：B2下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性解析：發(fā)酵粉中主要含有小蘇打(NaHCO3)或少量蘇打(Na2CO3)，碘鹽中的碘主要是碘酸鉀，它不能使淀粉溶液變藍(lán)色，硫酸氫鈉屬于鹽類，是一種酸式鹽，它在水溶液中的電離方程式可表示為NaHSO4=NaHSO，呈酸性答案：C3用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還會(huì)有K解析：要進(jìn)一步

3、判斷是否含鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察答案：B4(2009全國(guó)卷)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：設(shè)樣品中含NaHCO3x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28462xw1w2x g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.答案：A5下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是()A氯化鉀在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色B焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性C連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色D可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)解析：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特性，不論該金屬元素是

4、游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時(shí)產(chǎn)生的焰色是相同的；在連續(xù)做多個(gè)樣品時(shí)每次都要用稀鹽酸洗滌并灼燒到無(wú)特殊焰色時(shí)為止，才能做下一個(gè)樣品；由于鐵在灼燒時(shí)沒(méi)有特殊的焰色，所以能用它代替鉑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其他還有鎳(Ni)也能替代鉑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案：D6(2009全國(guó)卷)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液

5、中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：A項(xiàng)，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng)B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，不生成CO2.C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出答案：D7在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中的Na濃度增大，有O2放出B溶液中的OH濃度不變，有H2放出C

6、溶液中的Na數(shù)目減小，有O2放出D溶液中的OH濃度增大，有O2放出解析：Na2O2消耗水、生成NaOH并放出O2，而原飽和NaOH溶液的溶解度不變，離子濃度不變，由于水的減少，溶解的NaOH的質(zhì)量減小，Na的數(shù)目減小答案：C8某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量下列判斷正確的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和Na

7、ClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小(而不是全部消失)，說(shuō)明X由O2、CO2組成，原粉末中一定有Na2O2存在，且Na2CO3、NaHCO3至少有一種一定存在將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O，即使與Na2O2反應(yīng)也會(huì)放出O2，使混合物粉末質(zhì)量減少，而剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只有：2Na2OO22Na2O2.綜上所述，混合物中

8、一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl.答案：AD二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)鈉的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種(1)寫出過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑_(2)在呼吸面具和潛水艇里，用作氧氣來(lái)源的物質(zhì)是_AH2O2BNa2O2CKClO3 DKMnO4(3)把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么現(xiàn)象？如何解釋？_，_.解析：(1)過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑(2)因?yàn)镹a2O2與CO2和水反應(yīng)均可產(chǎn)生O2，故在呼吸面具和潛水艇里Na2O

9、2用作O2來(lái)源的物質(zhì)(3)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色質(zhì)褪色答案：上述兩反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；1 mol Na2O2與足量H2O或CO2反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1 mol e(2)B(3)石蕊溶液先變?yōu)樗{(lán)色，后變?yōu)闊o(wú)色Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色；Na2O2具有強(qiáng)氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色10(9分)稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化(1)若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將_；氣體產(chǎn)量將_(2)若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將_；氣體產(chǎn)量將_(3)若純堿中混有NaCl，鹽

10、酸用量將_；氣體產(chǎn)量將_(4)若純堿中混有NaOH，鹽酸用量將_；氣體產(chǎn)量將_解析：同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少?zèng)Q定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減小同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小答案：(1)減少減少(2)減少增加(3)減少減少(4)增加減少11(11分)(2010臨沂高三一輪測(cè)試)AH為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“O”代表化合物，“”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)，每生

11、成1 mol G轉(zhuǎn)移電子_mol.(2)反應(yīng)中_(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ABCD：_，F(xiàn)C：_.解析：可治療胃酸過(guò)多，且受熱分解生成三種物質(zhì)的可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無(wú)色液體可能是H2O.聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH.答案：(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH212(12分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)

12、組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：(小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_.(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是_.(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_.(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_解析：實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來(lái)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性答案：(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開(kāi)始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)

13、防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品13(12分)某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)，涉及的反應(yīng)有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.設(shè)計(jì)用如圖所示儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水甲管有刻度(050 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的

14、編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：_.(2)C裝置中放入的反應(yīng)物是_(3)裝置A的作用是_，裝置B的作用是_(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_和_(填寫字母編號(hào))a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平解析：模擬呼吸面具中的原理，制取氧氣并較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積因此必須首先制取二氧化碳，并凈化，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)后還要保證測(cè)量出的氧氣的體積較準(zhǔn)確則本實(shí)驗(yàn)的順序是：制取CO2，凈化CO2，使CO2與Na2O2反應(yīng)，凈化O2，用量氣管測(cè)出O2的體積C裝置在U形管的一側(cè)用玻璃纖維隔開(kāi)，上邊可放置固體，這顯然是一個(gè)類