1、.長(zhǎng)寧區(qū) 20182019 年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷201904相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 fe-56一、選擇題（本題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。14 c 常用于測(cè)定文物的年代， 13c 作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。12 c 被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于14 c 、 13c 、 12 c 說(shuō)法正確的是（）a. 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同b. 化學(xué)性質(zhì)相似c. 互為同素異形體d. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等2. 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）a. h ob. br2c. ch

2、4d. hcl23. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）a. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c2h 6ob. c 2h2的分子模型示意圖：c. mg 2+的核外電子排布式：1s22s22p6d. n 2 的結(jié)構(gòu)式： :nn:4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）a. ch 3ch 2coohb. cl 2c. nh 4hco 3d. so25. (ch 3ch2)2c(ch 3)2 的正確命名是（）a. 2 甲基 2乙基戊烷b. 3 甲基 3 乙基戊烷c. 3,3 二甲基戊烷d. 2 甲基戊烷6. 關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）a. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高b. 分子晶體中，分子間的

3、作用力越大，該分子越穩(wěn)定c. 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高d. 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體7. 向 alcl 3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是（）a. 有無(wú)色氣體放出b. 先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解c. 先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀不溶解.d. 既有無(wú)色氣體放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，視線應(yīng)注視（）a.滴定管內(nèi)液面變化b. 液滴滴出速度c. 滴定管刻度d. 錐形瓶中溶液顏色變化9. 關(guān)于濃硫酸的下列敘述中正確的是（）a. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫

4、氣體c. 濃硫酸在酸化反應(yīng)中僅僅起催化作用d. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化10. 一定量的稀硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩該反應(yīng)的速率，并且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入少量的（）a. ch 3coona 固體b. naoh 固體c. 濃硫酸d. 硫酸銅固體11. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）a. 酸性： hclo 4h3po4h 2so4b. 氫化物穩(wěn)定性： hfh 2oh 2sc. 堿性： naohmg(oh) 2ca(oh) 2d. 原子半徑： fclbri12. 用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的u 形管中， 接通電源， 則關(guān)于與電源正極相連的電極描述正確

5、的是（）a.陽(yáng)極，有cl2 放出b. 陰極，有 h 2 放出c. 陽(yáng)極，有o2 放出d. 陰極，有cu 覆蓋13. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）a. 甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷c. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)d. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)14. 下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）a.升華b. 萃取c. 紙層析d. 重結(jié)晶15. 2a(g) ?b(g)+q （ q0 ）；下列能量變化示意圖正確的是（）.a

6、bcd16. 已知： kclo +6hcl （濃） kcl+3cl2+3h o，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為32（）a. 1:6b. 6:1c. 1:5d. 5:117. 一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2no(g)+2co(g) ?n 2(g)+2co 2(g)+q （ q0），右圖曲線a 表示該反應(yīng)過(guò)程中 no 的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件， 使反應(yīng)過(guò)程按照曲線 b 進(jìn)行，可采取的措施是（）a. 降低溫度b. 加催化劑c. 增大反應(yīng)物中no 的濃度d. 向密閉容器中加入氬氣18. 向濃氨水中加入生石灰可以制取氨氣，以下不會(huì)涉及到的反應(yīng)是（）a. nh 3h

7、2o ?nh 3+h 2ob. nh+h 2o ?nh 3h2 o+h+4c. cao+h2o ca(oh) 2+-nh 3 2d. nh4+oh ?oh19. 下圖所示2 個(gè)甲分子反應(yīng)生成1 個(gè)丙分子和 3 個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（）a. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1 個(gè)乙分子中含有 2 個(gè) a原子b. mr( 甲 )=mr( 乙 )+mr( 丙 )c. 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)d. 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)20. 某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽略水的電離）： na+、k +、 cl -、ba2+、co32- 、so4 2-，取少量該溶液于試管，

8、加bacl 2 溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有（）a. ba 2+、 cl -b. so 42- 、na+c. na +、 k +d. co 32-、 so4 2-.二、綜合題（一）（本題共15 分）so2、 na 2s2o3、 na 2s、 na2 so3、 na2so4 等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空：21. 硫原子最外層電子排布式 _ ，鈉原子的核外有 _種能量不同的電子。na2s 的電子式 _。22. 涉及元素形成簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：_；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明氧與硫的非金屬性強(qiáng)弱_ 。23. 棉織物用氯氣漂白后，加入na 2s2o3 除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：_s

9、2o32- +_cl 2+_h 2o _so 42-+_cl -+_h +配平該反應(yīng)方程式：若反應(yīng)中生成2molso 42- ，則轉(zhuǎn)移電子 _mol。24. na2s 又稱臭堿，用離子方程式說(shuō)明 na2s 溶液呈堿性的原因 _。 so2 分子構(gòu)型為“ v ”形，則 so2 是 _（選填“極性”、“非極性”）分子。列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明 so2 具有還原性 _ 。25. 右圖是 na2so3 溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，是 _（填微粒符號(hào)）。上述 5 種物質(zhì)中，不能促進(jìn)也不能抑制水電離的化合物_。（二）（共15 分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

10、n2(g)+3h 2(g) ?2nh 3 (g)+q26. 寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 _，氫氣的轉(zhuǎn)化率 _（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500，原因是 _ 。27. 能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1 時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是_。abcd.28. 濃度0.1mol?l-1的氨水， ph 為 11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100 倍時(shí)，則 nh 3 2o 的電離平衡h將向 _方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），溶液的ph 將為 _9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：_ 。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行

11、了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)操作】分別配制氯化銨及分 別 浸 入取出布條，分別放到酒精燈火氯化鈉飽和溶液棉布條晾干焰上烘烤浸過(guò)氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過(guò)氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。29. 氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是_ 。白煙的成分是_。30. 請(qǐng)推測(cè)浸過(guò)氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫(xiě)出一條即可）。_（三）（共 15 分）化合物 e 是香料、染料的中間體，一種合成路線如下：na2co3nacncoonah +coohcooc2h5h2ch2cclch 2coohclch 2coona h2ccncoohcooc2h5abcde回答下列問(wèn)題：31. a

12、 中官能團(tuán)名稱為 _，的反應(yīng)類型是 _ 。1mola 與 naoh 熱溶液充分反應(yīng)消耗naoh 的物質(zhì)的量為 _mol 。32. 分別寫(xiě)出反應(yīng)和反應(yīng)化學(xué)方程式。反應(yīng) _反應(yīng) _33. 寫(xiě)出與 d 互為同分異構(gòu)體的含酯基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。34. 乙酸甲酯（ ch 3cooch 3）可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設(shè)計(jì)由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（ ch3cooch 3 ）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。.反應(yīng)物反應(yīng)物合成路線常用的表示方式為：a反應(yīng)條件b l l反應(yīng)條件（四）（ 15 分）.目標(biāo)產(chǎn)物綠礬 feso4?7h 2o 廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是 feso4?7h2o 的

13、實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：35. 碳酸鈉溶液能除去酯類油污， 是因?yàn)?_（用離子方程式表示） ，反應(yīng)需要加熱數(shù)分鐘， 其原因是 _ 。36. 廢鐵屑中含氧化鐵，反應(yīng) ii 的離子方程式 _ 。判斷反應(yīng) ii 完成的現(xiàn)象是： _ 。以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?feso4?7h 2o）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：37.步驟需要 100ml1mol/l3的稀硫酸，用 98.3%， =1.84g/cm 的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_及 _。h o的作用是 _ 。2238.步驟一系列操作依次是：過(guò)濾洗滌_冷卻稱量恒重操作。操作的目的是 _ ；證明操作是否洗

14、滌干凈的操作_ 。39.假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_g （用含 a 的代數(shù)式表示）。.長(zhǎng)寧區(qū) 20182019 年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題12345678910bccdcabdda11121314151617181920bacabcabbc二、綜合分析題（一） 21. 3s23p4； 4；22. s2-o 2-na+ ； o 原子比 s 原子少一個(gè)電子層數(shù)，o 原子半徑較大，得電子能力較強(qiáng)，非金屬較強(qiáng)23. 1,4,5 2,8,10；24. s2-+h 2o ? hs-+oh -、 hs-+h 2o ? h2s+oh -；極性； so2 使酸性高錳

15、酸鉀溶液褪色25. so3 2-； na2so43（二） 26. k= c(n 2 ) c(h 2 )；增大；減?。淮藴囟认麓呋瘎┑幕钚暂^高c(nh 3 ) 227. bd28. 正；大于；測(cè)得室溫下 0.01mol?l-1 氨水的 ph 小于 10，則證明一水合氨是弱堿等29. c(cl -)c(nh 4+ )c(h + )c(oh - )；nh 4cl30. 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等（三） 31.氯原子、羧基；取代反應(yīng)；232.clch 2coona+nacncoona+naclh 2c；cncooh濃硫酸cooc2h 5h2c+ 2c 2h5ohh 2c+ 2h2ocoohcooc2h5ooch33. h 2c ooch等34. ch ohhclchclnacnchcnh +ch coohch3ohch cooch3一定條件濃硫酸 / 33333（四） 35. co 32-+h 2o