1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.盧瑟福原子模型,5.波爾原子模型,6.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型,盧瑟福實(shí)驗(yàn) 動(dòng)畫,那么、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？科學(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？,2.盧瑟福所作粒子散射實(shí)驗(yàn) 為什么是： 絕大多數(shù)粒子直線通過(guò); 少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向; 個(gè)別粒子反彈, 這一現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？,盧瑟福通過(guò)粒子散射

2、實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了原子核的存在，提出了核式原子模型原子中心有一個(gè)原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，而帶負(fù)電荷的電子在核外空間繞核高速運(yùn)動(dòng)。,實(shí) 驗(yàn),預(yù) 測(cè),觀 察,模 型,葡 萄 干 布 丁, 粒 子 散 射,通過(guò) 轉(zhuǎn)向 反彈,核式 原子 模型,科學(xué)家的這些探索過(guò)程給你有什么啟發(fā)？,你心中的原子結(jié)構(gòu)模型是怎樣的?,原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成,一、原子核,1、原子核的構(gòu)成,據(jù)表中的數(shù)據(jù),各小組討論匯報(bào)并回答下列問(wèn)題:,（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？ （2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？ （3）忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量

3、在數(shù)值 上與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？,關(guān)系式1：,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),問(wèn)題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？,原子中:,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子(Z)和中子(N)的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。,質(zhì)量數(shù)（A）,關(guān)系式2：A=Z+N,元素符號(hào),質(zhì)量數(shù) ,核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,表示原子組成的一種方法,a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的價(jià)態(tài)； d代表化合價(jià),a b c d各代表什么,請(qǐng)看下列表示,決定元素種類,1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星， 這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等， 因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是 ，則

4、其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268,C,2.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一 種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子 數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）,A、72 B、19 C、53 D、125,B,3.某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述 正確的是（ ）,A、所含質(zhì)子數(shù)=A-n B、所含中子數(shù)=A-Z C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A,B,核素,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一 定數(shù)目中子的一種原子,同位素,把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的 同種元素的不同原子互稱為同位素,同位素的特點(diǎn),1、同種元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全 相同，物理性質(zhì)有差異。 2、在天然存在

5、的某種元素里，不論是游離態(tài) 還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。 3、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如單質(zhì)：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系,試一試,1 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列說(shuō)法正確的是（ ） （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）

6、凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一 元素,40,42,D,A,同位素、元素、同素異形體的比較,三、相對(duì)原子質(zhì)量,1、原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如一個(gè)168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個(gè)126C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg等。 2、相對(duì)原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的1/12(作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 3、原子質(zhì)量數(shù)：忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來(lái)的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N,4、核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各同位素原子的質(zhì)量與126C原子的質(zhì)量的1/12的

7、比值。近似等于其質(zhì)量數(shù) 5、元素相對(duì)原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分組成計(jì)算出來(lái)的平均值。 6、元素的近似相對(duì)原子量：指該元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與與其原子百分組成計(jì)算出來(lái)的平均值。, 例 Cl元素有兩種同位素：35Cl、 37Cl,則Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量= 34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45,則Cl元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量= 3575.8%+ 3724.2%=35.48,練習(xí) 銅（核電荷數(shù)為29）有兩種核素，中子數(shù)分別為34和36，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為64.5，則銅元素兩種核素的個(gè)數(shù)比為 。,13,復(fù)習(xí)與鞏固：,1.原子都由

8、質(zhì)子,中子和電子構(gòu)成,這句話對(duì)不對(duì)?為什么? 2.假設(shè)H元素有三種同位素,氧元素有兩種同位素,由它們構(gòu)成的不同的水分子有多少種?,物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)和組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的 空間中,電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的 ?,核外電子排布,二.核外電子排布,1.電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,2.電子是分層排布的.從原子核向外共7個(gè)電子層.內(nèi)層電子能量低.,3.核外電子排布的規(guī)律: 1)每層電子最多排2n2個(gè); 2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層,不超過(guò)2個(gè));次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè); 3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,4.原子結(jié)構(gòu)示意圖,5.元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù),小于4,大于等于4,等于8,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體,元素的化學(xué)性質(zhì),化合價(jià)與最外層電子數(shù)緊密相關(guān);,交流與研討,小結(jié)：,電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,電子是