1、第三節(jié) 元素周期律教考動(dòng)態(tài)1、*掌握隨原子序數(shù)遞增，原子核外電子排布、重要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化。教學(xué)大綱要求低于高考要求。2、*掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。教學(xué)大綱要求低于高考要求。3、*了解兩性氧化物和兩性氫氧化物。教學(xué)大綱要求低于高考要求。知識(shí)精講 經(jīng)典例題一、 原子序數(shù)1、原子序數(shù)概念。按核電荷數(shù)從小到大的順序給元素進(jìn)行編號(hào)，這種序號(hào)叫該元素的原子序號(hào)。想一想，陰、陽(yáng)離子中原子序數(shù)與組成微粒有何關(guān)系？2、原子序數(shù)與原子中各組成粒子的個(gè)數(shù)關(guān)系原子數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。【例1】用（A）質(zhì)子數(shù)、（B）中子數(shù)、（C）核外電子數(shù)、（D）最外層電子數(shù)、（E）電子層

2、數(shù)，填寫(xiě)下列各空格（填寫(xiě)字母）：（1）原子種類(lèi)由_決定； （2）元素種類(lèi)由_決定； （3）元素的同位素由_決定；（4）同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定；（5）元素的原子半徑由_決定；（6）元素的化合價(jià)主要由_決定；（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；（8）價(jià)電子數(shù)通常是指_； （9）核電荷數(shù)由_決定?！窘馕觥抠|(zhì)子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的種類(lèi)故（2）填A(yù)，但要確定原子的種類(lèi)則還要加上中子數(shù)，因?yàn)橥N元素可以形原子核決定原子質(zhì)量，而電子決定原子體積。主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，但副族元素的次外層也可能參與成鍵，因而價(jià)電子數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)。成多種同位素故（1）填A(yù)、B；（3）填B；（4）由于原子的質(zhì)

3、量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，填A(yù)、B；原子半徑主要取決于原子序數(shù)和電子層數(shù)，（5）填A(yù)、E。元素的化合價(jià)是元素一種性質(zhì)，而元素的性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定；所以（6）（7）均填D；（8）填D；（9）填A(yù)。答案：（1）A、B；（2）A；（3）B；（4）A、B；（5）A、E；（6）D；（7）D；（8）D；（9）A。評(píng)注與反思：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。這些知識(shí)必須在理解的基礎(chǔ)上記憶，并且學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用。二、元素周期律1、鹵素、氧族元素、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律。 （1）鹵素元素原子序數(shù)電子層數(shù)原子半徑得失電子能力

4、元素性質(zhì)核外電子排布KLMNPF9增大2依次增大依次增大得電子能力減弱得電子能力減弱17Cl173287Br35428187I5352818187【例2】關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中正確的是（ ）A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B、HX都極溶于水，它們熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C、鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按式量增大而加深D、X-離子的還原性依次為：F-Cl- Br-I-，因此鹵素單質(zhì)可將式量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)?！窘馕觥縁2與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯(cuò)；HX均易溶于水，但隨X的非金屬性減弱，HX的熱穩(wěn)定性減弱，即HFHClHBrHI

5、，B錯(cuò)；F2不能將氯、溴、碘從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，而先與水反應(yīng)，D不正確。所以正確答案是C。答案：C評(píng)注與反思：利用同主族元素相似性和遞變規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)，不能忽視特殊性。如鹵素中氟元素的特性。氧族元素元素原子序數(shù)電子層數(shù)原子半徑得失電子能力元素性質(zhì)核外電子排布KLMNPO8增大2依次增大依次增大依次減弱非金屬性減弱26S163286Se34428186Te5252818186【例3】關(guān)于氧族元素下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、其單質(zhì)都既有氧化性，又有還原性 B、都可以形成-2、+4、+6價(jià)的化合物C、都可以與H2直接化合形成穩(wěn)定的氫化物 D、氫化物的水溶液都顯酸性結(jié)構(gòu)相似，則性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)的遞

6、變決定性質(zhì)遞變?！窘馕觥垦踝逶兀∣、S、Se、Te）在化合物中均有負(fù)價(jià)和正價(jià)，因此其單質(zhì)既有氧化性又有還原性，A正確。因?yàn)檠踔挥信cF化合時(shí)才有正價(jià)，但無(wú)最高價(jià)，所以B不正確，由于氧族元素從OTe，原子半徑增大，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，Te難于與H2直接化合，且TeH2很不穩(wěn)定，所以C不正確。在氫化物中H2O是中性的，故D也不正確。答案：A評(píng)注與反思：利用氧族元素的相似性和遞變性來(lái)解題，要把握住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本規(guī)律。堿金屬元素元素原子序數(shù)電子層數(shù)原子半徑得失電子能力元素性質(zhì)核外電子排布KLMNOPLi3依次增大2依次增大依次增大失電子能力增強(qiáng)元素金屬性增強(qiáng)21Na113281K

7、1942881Rb375281881Cs55628181881請(qǐng)觀察表，想一想元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？【例4】關(guān)于銫及其化合物的以下敘述不正確的是（ ）A、CsOH是一種強(qiáng)堿 B、銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成H2C、硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 D、碳酸銫可加熱分解氧化銫及二氧化碳【解析】堿金屬元素從LiCs，金屬性依次增強(qiáng)，所以堿金屬單質(zhì)與酸（H2O）反應(yīng)更劇烈，且都生成H2、氫氧化物堿性也增強(qiáng)。因此A、B是正確的。堿金屬最外層有一個(gè)電子，故其化合價(jià)只有“+1”價(jià)，所以C也是正確的。Na2CO3很難分解，則Cs2CO3更穩(wěn)定，所以加熱條件下Cs2CO3不分解。因此不正確的只有D。答案：

8、D評(píng)注與反思：每族元素都有好多種單質(zhì)、化合物，我們都采用由特殊到一般的方法掌握，即每族元素重點(diǎn)學(xué)習(xí)一種，然后利用同主族元素的相似性和遞變性來(lái)掌握其它元素，如：Cs及其化合物可類(lèi)比Na及其化合物來(lái)分析?！耙渣c(diǎn)帶面”、“事半功倍”。2、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化。以NaAr為例，元素性質(zhì)的周期性變化如下表示：原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr最外層電子數(shù)12345678原子半徑依 次 減 小最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+70最低負(fù)價(jià)-4-3-2-10得失電子能力依 次 增 強(qiáng)元素金屬性非金屬性金 屬 性 減 弱 非 金 屬 性 增 強(qiáng)規(guī)

9、律總結(jié)：（1）核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)目從1增加到8（H、He除外），達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后重復(fù)出現(xiàn)最外層電子數(shù)從1遞增到8的變化規(guī)律。（2）原子半徑的周期性變化O、F不顯正價(jià)。每隔一定數(shù)目的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑由大到小變化（稀有氣體的原子除外），然后又重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由大到小的變化規(guī)律。（3）主要化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)，從+1價(jià)依次遞增到+7價(jià)，經(jīng)過(guò)稀有氣體，然后又重復(fù)出現(xiàn)由+1價(jià)遞增元素原子隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布呈現(xiàn)從18的周期性變化。到+7價(jià)的變化規(guī)律。負(fù)價(jià)從-4價(jià)變化到

10、-1價(jià)?！纠?】氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是（ ）A、F-、Cl-、Br- B、Na+、Mg2+、Al3+ C、P、S、Cl D、Li+、Na+、K+氧化性是物質(zhì)或粒子得到電子的能力?！敬_析】A中三種陰離子是由其原子得到電子形成的，因離子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不再能夠得電子，故無(wú)氧化性。B項(xiàng)中三種陽(yáng)離子具有氧化性，因三種陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故原子序數(shù)越大，得電子能力越強(qiáng)，電子層數(shù)、每個(gè)電子層上的電子數(shù)均相同。所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)。C中P、S、Cl 電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增加，原子半徑減少，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)；D項(xiàng)中從Li+到K+，電子層數(shù)逐漸

11、增加，半徑增大，故得電子能力減弱。因此A、D不正確，B、C正確。答案：B、C評(píng)注與反思：本題主要考查微粒（原子和單原子離子）結(jié)構(gòu)遞變，與元素性質(zhì)的關(guān)系。如：原子失電子能力越強(qiáng)即金屬性越強(qiáng)，那么失電子后形成的陽(yáng)離子得電子就越難，其氧化性就越弱。但要注意元素非金屬性與物質(zhì)氧化性的金屬性、非金屬性特指元素原子得失電子能力強(qiáng)弱，而氧化性、還原性是指物質(zhì)和微粒的得失電子能力，后者包括前者。不同。3、元素周期律及其實(shí)質(zhì)（1）元素周期律是元素性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素的原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性。（2）實(shí)質(zhì)：元素原子最外層電子排布的周期性變化?！纠?】下列各組元素性質(zhì)遞變情況

12、錯(cuò)誤的是（ ）A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多； B、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高；C、N、O、F原子半徑依次增大D、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)【解析】A中Li、Be、B均為兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)依次為1、2、3；B中 P、S、Cl電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，所以最高正價(jià)依次升高；C中N、O、F也是兩個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次增大，故其原子半徑依次減?。籇中三種原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)依次增大，故金屬性增強(qiáng)，所以錯(cuò)誤的只有C。電子層數(shù)相同原子，原子序數(shù)越大，半徑越小。答案：C元素的原子失電子的能力。結(jié)構(gòu)變化是本質(zhì)，性質(zhì)變化是表現(xiàn)。評(píng)注與反思：本題主要考查，隨原

13、子最外層電子數(shù)的遞變，元素性質(zhì)出現(xiàn)的遞變。由此可知元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子的最外層電子排布的周期性變化引起的。元素的原子得電子的能力，一般指非金屬元素。4、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律。（1）元素的金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。反應(yīng)置換H2越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。最高氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。金屬和金屬陽(yáng)離子的水溶液的置換反應(yīng)判斷。一般情況下，金屬在溶液中的活動(dòng)性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)，但有特殊情況。如：PbSn（金屬性），PbSn（活動(dòng)性）?！纠?】A、B、C、D、E是同周期的5

14、 種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；5種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)電子吸引能力增強(qiáng)半徑就越小?！窘馕觥緼和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，推知元素A和B主要表現(xiàn)金屬性；由于堿性BA，得和元素B的金屬性強(qiáng)于元素A，所以B的原子序數(shù)小于A的原子序數(shù)。C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D主要表現(xiàn)非金屬性；由于酸性CD，得知元素C的非金屬性強(qiáng)于元素D，所以

15、原子序數(shù)D小于C。故可將C、D選項(xiàng)排除。又因?yàn)槲宸N元素同周期，所以形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑越小，說(shuō)明原子序數(shù)越大。因此E的原子序數(shù)最大。正確選項(xiàng)為A。答案：A元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易，而生成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。評(píng)注與反思：本題的解析主要依據(jù)元素性質(zhì)與原子序數(shù)遞增的關(guān)系。只有搞清了元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與元素金屬性非金屬性的關(guān)系，才能熟練的應(yīng)用周期律進(jìn)行解題。（2）元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)單質(zhì)H2化合的難易及其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素最高價(jià)氧化物水化物含氧酸的酸性強(qiáng)弱。非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，將非金屬性弱的單質(zhì)從其鹽溶液中置換

16、出來(lái)（F2除外）。元素單質(zhì)與其它非金屬離子之間的置換反應(yīng)。？想一想還有其它的判斷方法嗎？【例8】設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星期上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)，并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（）-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與O2反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下列表：ABH一般，左右相鄰元素的相對(duì)原子質(zhì)量差別不大?！窘?/p>

17、析】相對(duì)原子質(zhì)量越大，其元素原子序數(shù)一般越大，據(jù)題中信息可推斷10種元素的原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋篈IBCDJGEHF?？赏茰y(cè)C、D、J、G應(yīng)在同一橫行。因?yàn)镋與A性質(zhì)相似，所以可推斷A、E同主族；又因?yàn)锽、E相差至少5種元素且E的原子序數(shù)大于B，小于H，所以E在B的下一橫行，在H的上一橫行。根據(jù)題意中信息知：B、G、F、H性質(zhì)相似，因此在周期表中應(yīng)有相鄰關(guān)系。據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量大?。篈r（B）=8.0 Ar(F)=31.8 Ar(G)=20 Ar(H)=29.6,推Ar（F）Ar（H）接近，應(yīng)左右相鄰。因?yàn)锳r（F）Ar（H），F(xiàn)應(yīng)在H的右邊。Ar（B）與Ar(G)及Ar(F)相差較大，應(yīng)上

18、下相鄰，又因?yàn)锳r（B）Ar（G）Ar（F），G應(yīng)在B與F之間。D、J化學(xué)性質(zhì)相似，C、I化學(xué)性質(zhì)也相似，說(shuō)明D、J相鄰。因?yàn)锳r（D）=17.1，Ar（J）=18.0，相差不大，應(yīng)左右相鄰，又因?yàn)锳r（D）Ar（J），J在D的右邊。Ar（C）=15.6 ，Ar（I）=3.9，相差較大，應(yīng)上下相鄰，且Ar（C）Ar（I），I在C的上面，再有，Ar（C）與Ar（D）相差不大，且化學(xué)性質(zhì)也有些相近，C應(yīng)與D左右相鄰。因?yàn)锳r（A）Ar（I）Ar（B），I應(yīng)在第二橫行B的左邊，則C、D、J在第三橫行G的左邊，題中顯示J與H化學(xué)性質(zhì)不同，所以不應(yīng)排在H的上面。再根據(jù)Ar（J）=18.0，Ar（G）=2

19、0.0，可推測(cè)J與G距離不應(yīng)太遠(yuǎn)，故應(yīng)將J排在G在同一周期的前第二格較合適。答案：AIBC D J G EH F評(píng)注與反思：本題考查了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)（題中給的是原子的相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈現(xiàn)周期性變化這一規(guī)律。解題時(shí)要充分利用表中數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期性變化；同時(shí)要打破思維定勢(shì)，既要運(yùn)用課本周期表，又不能受此束縛。三、兩性氧化物和兩性氫氧化物1、兩性氧化物 堿性氧化物只能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 酸性氧化物只能與堿反應(yīng)生成鹽和水。（1）氧化物的分類(lèi) 兩性氧化物既能與酸反應(yīng)變、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)與酸堿的反應(yīng)。不成鹽氧化物既是不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)。（2）兩性氧化物一般易

20、與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，而難與弱酸、弱堿反應(yīng)。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)_。 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2_。 氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)_。 氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)_。【例9】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）枚舉法。A、金屬氧化物一定是堿性氧化物 B、非金屬氧化物一定是酸性氧化物C、堿性氧化物一定是金屬氧化物 D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物【解析】金屬氧化物中的Al2O3是兩性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物中CO、NO等是不成鹽氧化物所以A、B、D均不正確。正確選項(xiàng)為C答案：C評(píng)注與反思：氧化物可依據(jù)組成元素分成：金屬氧化物和非金屬氧化物；也可據(jù)與酸、堿溶液的反應(yīng)分成：

21、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，但這兩種分類(lèi)方式間并無(wú)必然聯(lián)系。在金屬氧化物中大多數(shù)為堿性氧化物，極少數(shù)是酸性氧化物或兩性氧化物。酸性和堿性2、兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。兩性氫氧化物只能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。常見(jiàn)的兩性氫氧化物有Al(OH)3，Zn(OH)2、Be(OH)2等。Al（OH）3的兩性電離即：AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式電離 堿式電離Al(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)練習(xí)：試從平衡移動(dòng)的角度，解釋Al（OH）3與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)： _。失1mol e-【例10】A、B、C三種

22、元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成氖與原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，試回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分別寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，說(shuō)明1molA H+，所以A有最外層有一個(gè)電子。又因A形成離子后與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以A為Na。據(jù)A、B、C應(yīng)具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2，說(shuō)明B為鋁元素，C原子的

23、電子總數(shù)比B原子多4個(gè)，說(shuō)明C為Cl元素。所以A、B的最高價(jià)氧化物水化物分別為NaOH和Al（OH）3，C的氣態(tài)氫化物水溶液為鹽酸。因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，Al（OH）33H+=Al3+3H2O。答案：（1）Na，Al、Cl（2）H+OH-=H2O，Al（OH）33H=Al3+3H2O評(píng)注與反思：做元素推斷題應(yīng)注意：運(yùn)用稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)及元素原子結(jié)構(gòu)的描述進(jìn)行推斷。 結(jié)合元素化合物性質(zhì)。進(jìn)行推斷。思維跨越范例剖析粒子半徑大小比較規(guī)律：在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)原子、離子半徑比較。原子、離子半徑的大小比較，也是元素周期律的一個(gè)具體應(yīng)用。原子、離子半徑比較有如下規(guī)律：1、同周期原

24、子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第三周期元素原子半徑大小排列為：NaMgAlSiPSCl。電子層數(shù)越多，半徑越大。2、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：A族各元素原子半徑大小排列為：LiNaKRbCs。3、同周期陰、陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增均逐漸減小。如：第三周期中Na+Mg2+Al3+，P3-S2-Cl-。4、同主族的陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑均隨原子序數(shù)遞增而增大。如：A族中Li+Na+K+Rb+Cs+；A中F-Cl- Br-I-5、同種元素的原子以及形成的陰、陽(yáng)離子半徑大小為：電子數(shù)越多，半徑越大。如：Fe3+Fe2+Fe；ClCl-。6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離

25、子）隨核電荷數(shù)增加而減小。陰前陽(yáng)下，徑小序大。如：Ne型結(jié)構(gòu)的離子半徑大小排列為：8O2-9F-11Na+12Mg2+13Al3+。即上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。7、核電荷數(shù)不同、電子結(jié)構(gòu)也不同的陰、陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小可借助元素周期表判斷。如：Li+、K+、Cl-、Se2-、Ca2+6種離子半徑大小為：Se2-S2-Cl-K+Ca2+Li+。8、Cl-大于一切陽(yáng)離子的離子半徑?！纠?】（01年全國(guó)高考）下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）A、Li I B、Na Br C、KCl D、CsF【解析】同主族離子半徑從上到下依次增大，所

26、以A元素陰離子半徑大小順序是：I-Br-Cl-F-；A元素陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是：Cs+K+Na+Li+。故陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LiI。答案：A評(píng)注與反思：本題考查了同主族元素離子的半徑比較，分析時(shí)可將陰、陽(yáng)離子分別討論，主要規(guī)律是：最外層電子排布相同，電子層越多，半徑越大。是一般規(guī)律，特別適合同主族粒子半徑比較?！纠?】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（ ）A、原子序數(shù)關(guān)系是CBA B、微粒半徑關(guān)系是Bn-An+C、C一定是稀有氣體元素的一種原子 D、原子半徑關(guān)系是ACB陰前陽(yáng)下，徑小序大。【解析】設(shè)C的原子序數(shù)為m，則A為m+n，B為m-n

27、，所以原子序數(shù)ACB；因?yàn)锳的質(zhì)子數(shù)大于B，且An+、Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故微粒半徑Bn-An+；Bn-為稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)，且又與C電子層結(jié)構(gòu)相同，所單原子陰離子均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。以C為稀有氣體元素。又因A在B的下一周期，所以An+的半徑小于Bn-，而A的半徑大于B。因此正確選項(xiàng)為B、C。答案：B、C評(píng)注與反思：本題主要考查陰陽(yáng)離子及原子的半徑比較，比較復(fù)雜。解析時(shí)要注意半徑比較規(guī)律的運(yùn)用。【例3】（01年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A、原子半徑ABDC B、原子序數(shù)dcba C、離子半徑CDBA

28、D、單質(zhì)的還原性ABDC電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小?！窘馕觥縜A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應(yīng)是B ACD，原子序數(shù)應(yīng)是a bdc，離子半徑應(yīng)是C3-D-B+A2+，單質(zhì)的還原性應(yīng)是B ACD。故只有選項(xiàng)C是正確的。答案：C評(píng)注與反思：該題在解析時(shí)，要充分利用四種離子是短周期元素且電子層結(jié)構(gòu)相同這一條件。高 考 連 線【例1】（03春季高考）下列說(shuō)法正確的是（ ）A、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽不可能為F。C、

29、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D、非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性【解析】因?yàn)镽非金屬性弱于O，含氧酸鹽MaROb中R一定是正價(jià)；金屬也有含氧酸鹽，如：KMnO4；氧氟兩元素不能形成含氧酸鹽；H3PO4中P為最高價(jià)，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性。因此A正確，B、C、D均不正確。答案：A不穩(wěn)定二元酸常見(jiàn)的如：H2CO3、H2SO3?！纠?】（03年全國(guó)理綜）X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是_；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是_；1molZ在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的代學(xué)式是_，其中

30、和產(chǎn)物的化學(xué)式是_。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)化學(xué)方程式是_?！窘馕觥浚?）短周期中氧化物形成呈還原性的二無(wú)酸，首先考慮其為非金屬元素，并且在A、A中尋找，不難得出，X為SO2。（2）Y與X的組成元素相同，則Y為SO3，同時(shí)也與前面的推理吻合。（3）Z與堿反應(yīng)，且1molZ需6mol NaOH，則1molZ形成的酸，可提供6molH+參加反應(yīng)，由此可知酸為三元酸，酸為磷酸（H3PO4），所以Z為原子守恒。完全中和，生成正鹽。P2O5；SO3與A反應(yīng)，可生成SO2和Z，則說(shuō)明Z中含A元素，A為P元素。答案：H2SO3，SO3，P2O5，Na3PO4，5SO3+2P=

31、5SO2+P2O5?！纠?】（02年全國(guó)理綜）已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y單質(zhì)。（1）元素X是_ Z 是_。（2）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該題為元素化合物的推斷題，在解答有關(guān)的推斷題時(shí)，首先找出突破口。（3）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。MnO2【解析】本題的突破口在兩步中，由可知X元素應(yīng)為非金屬（因?yàn)橛卸喾N價(jià)態(tài)）又由可知單質(zhì)A與強(qiáng)堿液反應(yīng)，聯(lián)系Cl2與NaOH的反應(yīng)，進(jìn)而確定A單質(zhì)為Cl2，則

32、X元素為Cl，又因z元素原子序數(shù)大于X，可推知為K元素，又聯(lián)系KClO3，催化分解產(chǎn)物的化學(xué)式。答案：（1）Cl（或氯） K（鉀） （2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （3）2KClO3 2KCl+3O2【例4】（04年春季高考）某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A 質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C原子序數(shù)D電子數(shù)只有原子才能互稱(chēng)同位素，因此同位素原子的電子數(shù)相同?！窘馕觥抠|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng)。本題考查的是同位素的定義。同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同。因此正確答案為B。每年的高考中均有考查基本概念的題目，因此備考中在突破難點(diǎn)的同時(shí)，還要重

33、視基本概念的復(fù)習(xí)（特別是最基本的概念）。答案：B專(zhuān)題訓(xùn)練A組1、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、原子半徑 Cl S O B、還原性 Na Mg Al根據(jù)元素周期律的具體知識(shí)判斷。C、酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D、穩(wěn)定性 HF HCl HBr解析：同一周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以B、C正確。同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以D正確。A中原子半徑SO，SCl。正確選項(xiàng)為A。答案：A2、元素X、Y是最外層電子數(shù)相同，Y原子比X原子多一個(gè)電子層，它們都可以形成氣態(tài)氫化物HX和HY，則（ ）A、X元素的非金屬性比Y

34、元素弱 B、氣態(tài)氫化物HX比HY穩(wěn)定C、Y單質(zhì)可將X從它的化合物中置換出來(lái) D、X、Y的單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑解析：X和HY可知，X和Y的最低價(jià)為-1價(jià)。X和Y都是鹵素；Y原子比X原子多一層電子，則Y在X的下一周期。同一主族的非金屬元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：XY，X的單質(zhì)可以將Y從它的化合物中置換出來(lái)，故A、C錯(cuò)誤，B、D正確。答案：B、D3、元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，元素X和Y的陽(yáng)離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）A、XYZ B、YXZ C、XZY D、ZYX解析：（1）若不同

35、元素的陽(yáng)離子（或陰離子）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們一定位于同一周期。所以X和Y位于同周期，且半徑X大于Y，原子序數(shù)XY。（2）若不同元素的陰離子和陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陰離子的元素位于與陽(yáng)離子的元素相鄰的上一周期，所以Z位于X、Y的上一周期。因此，X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大順序?yàn)閆XY。答案：B4、下列敘述中能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（ ）A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B、A原子的電子層數(shù)比B原子的多C、1molA從酸中置換H+生成H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多金屬的活潑性，與放出H2的多少無(wú)關(guān)。D、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能解析：A項(xiàng)

36、只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性的強(qiáng)弱。如Ag、Cu最外層均為1個(gè)電子，而Mg、Al最外層電子數(shù)分別為2個(gè)和3個(gè)，但金屬性Mg、Al均比Ag、Cu強(qiáng)；B項(xiàng)只說(shuō)明了A、B原子電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱，如Na和Cu最外層均為1個(gè)電子，Na比Cu少一個(gè)電子層，Na比Cu活潑；C項(xiàng)說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢，所以不正確。因?yàn)橹挥谢顫娊饘伲ㄈ鏚、Ca、Na）才能在常溫下與水反應(yīng)放出H2，所以D項(xiàng)正確答案：D5、將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為120的元素中：（1）與水反應(yīng)

37、最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_。（3）硬度最大的單質(zhì)是_。 （4）常溫下有顏色的氣體是_。（5）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。（7）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是_。（8）原子半徑最小的元素是_。（9）氣態(tài)氫化物中含氫量最高的是_。 （10）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是_。解析：活潑的金屬與水反應(yīng)最劇烈，生成的氫氧化物的堿性最強(qiáng)，最活潑的非金屬是氟，與水反應(yīng)最劇烈，其氫化物最穩(wěn)定。硬度最大的單質(zhì)是金剛石；氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl；半徑最小的元素為H；常溫下能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的氧化物為兩性氧化物Al2O3。答案：（1）

38、K（2）F2（3）金剛石（4）F2、Cl2（5）KOH（6）HF（7）HCl（8）H（9）CH4（10）Al2O3。專(zhuān)題訓(xùn)練B組6、下列粒子半徑大小比較正確的是（ ）A、rNarMg2+rAl3+rO2- B、rS2-rCl-rNa+rAl3+C、rNarMgrAl rS D、rCsrRbrKrNa解析：A項(xiàng)中O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子數(shù)都是10個(gè)，電子層結(jié)構(gòu)是 但是這些離子的核電荷數(shù)是逐漸增大的，因而其離子半徑有大小順序：rO2-rNa+rMg2+rAl3+。B項(xiàng)中S2-、Cl-有18個(gè)電子，都有三個(gè)電子層，其離子半徑肯定是大于Na+、Al3+離子半徑，由于S為16號(hào)元素，其原

39、子（離子S2-）的核電荷數(shù)為16，Cl-中原子核電荷數(shù)為17，所以其半徑大小順序是：rS2-rCl-rNa+rAl3+。B正確。C項(xiàng)中各原子都具有3個(gè)電子層，且各原子核電荷數(shù)逐漸增加，其原子半徑應(yīng)逐漸減小。D項(xiàng)中從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)可知各原子的電子層數(shù)分別是：3，4，5，6。其原子半徑大小順序應(yīng)是：rCsrRbrKrNa答案：B7、已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物有敘述中，正確的是（ ）A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)生成氫氣注意同周期元素的相似性和遞變形。解析：因同周期元素的原子半徑

40、從左至右遞減，故A對(duì)。因同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)氧化物堿性增強(qiáng)，所以C正確。而B(niǎo)eCl2中Be的最外層電子數(shù)為2；Mg不與冷水作用，而B(niǎo)e金屬性弱于Mg，與冷水更難反應(yīng)。所以B、D不正確。答案：A、C8、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A、X的原子序數(shù)比Y的小 B、X的原子的最外層電子數(shù)比Y的大 陰前陽(yáng)下，徑小序大。C、X有原子半徑比Y的大 D、X元素的最高正價(jià)比Y的小解析：本題考查對(duì)原子、離子、電子層結(jié)構(gòu)等知識(shí)的熟悉程度。根據(jù)題干所給的條件，可確定X為Y下周期的金屬元素，Y為X上一周期非金屬元素，因此（A）、（B）不正確，而（C

41、）（D）正確。答案：C、D9、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X與Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 也可利用化合價(jià)確定化學(xué)式。解析：由題意可知，由于元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則符合此條件的短周期元素只有鋰和硅，根據(jù)“Y位于X的前一周期，最外層只有一個(gè)電子”的題設(shè)，可判斷若X是鋰，則Y是氫；若X是硅，則Y是鋰。這樣，所形成的化合物可能是LiSi。再根據(jù)選項(xiàng)，可確定只有前者LiH符合題意。答案：A10、下列關(guān)于稀有氣體的敘述中不正確的是（ ）A、原子的最外

42、電子層都有8個(gè)電子 B、其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D、原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀有氣體是零族元素，它們?cè)拥奶卣魇亲钔鈱与娮佣歼_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（除He最外層2個(gè)電子外其余都是個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）故A錯(cuò)誤。其原子與下一周期IA、IIA族陽(yáng)離子有相同的核外電子排布，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。由于最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，故C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，故D也正確。答案：A、B11、下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是（ ）A、電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)我的元素的原子半徑B、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的

43、單核微粒半徑相同C、質(zhì)子數(shù)相同有不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大D、原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：由于同周期主族原子半徑逐漸減小，故VIIA主族的原子半徑不一定比上一周期IA主族元素原子半徑大；對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。對(duì)于不同周期，不同主族的元素的原子半徑比較借助于某一參照元素。答案：C12、有A、B、C、D四種元素，已知B的單質(zhì)與A單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成有臭雞蛋氣味的氣體X，X的水溶液長(zhǎng)期露置在空氣中又有A單質(zhì)析出，C與A形成另一種化合物Y；C+和D-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D與A原子的電子層數(shù)相同，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A_,B_,C_,D_。

44、（2）寫(xiě)出X、Y分別與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）寫(xiě)出X的水溶液長(zhǎng)期露置于空氣中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。臭雞蛋氣味的氣體只有硫化氫。解析：由于A+BX，而X為H2S，A為S，則B為H，D與A原子的電子層數(shù)相同，則D-為Cl-，而C+與D-的電子層結(jié)構(gòu)相同，故C+為K+。答案：（1）硫氫化鉀（2）H2S+CuSO4=CuS+K2SO4（3）2H2S+O2=2S+2H2O。專(zhuān)題訓(xùn)練C組13、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，D+具

45、有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。A_, B_， C _， D_。(2)由A、B、D三種元素組成有化合物的化學(xué)式為_(kāi)。CB2化學(xué)式為_(kāi)。(3)如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即地殼中的前四位元素為O、Si、Al、Fe。塞緊膠塞振蕩，可觀察到_,為什么？_。解析：（1）由題意確定A原子核外電子排布為 ，A為氫元素；B氧元素；C的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)，C為碳元素；D+的電子層結(jié)構(gòu)為 ，D為鈉元素。（2）ABD三元素組成的化合物為

46、NaOH，CB2為CO2。（3）因?yàn)镹aOH（aq）易吸收CO2，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹。答案：（1）氫，氧，碳，鈉。 （2）NaOH ，CO2 。（3）燒瓶?jī)?nèi)氣體體積減小，當(dāng)NaOH（aq）和CO2充分接觸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體體積減小，由于外界大氣壓大于燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，使氣球脹大。14、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中的曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。（2）同

47、周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。E（砷）E（硒）；E （砷）E（硒）；E（溴）E（硒）；E （溴）E（硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_E_。（4）10號(hào)元素E值較大的原因是_。質(zhì)量E/（kJ/mol）208025002000150010005002373 15201012899999788 49496520 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序數(shù)圖1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量本題中圖像可以看出，三條曲線正好是三個(gè)不同周期內(nèi)

48、元素原子的對(duì)應(yīng)變化，變化的共同點(diǎn)是：隨原子序數(shù)的增大，E值總體趨勢(shì)在增大。 解析：（1）同主族內(nèi)元素的E值的變化，可以以第IA族的四種元素（1號(hào)H、3號(hào)Li、11號(hào)Na、19號(hào)K）對(duì)應(yīng)的E值變化來(lái)觀察：隨著原子序數(shù)增大、E值變?。焕^續(xù)觀察其他主族元素的變化趨勢(shì)可以得出元素性質(zhì)的周期性變化這一規(guī)律。（2）E值反常出現(xiàn)在：4號(hào)Be5號(hào)B，7號(hào)N8號(hào)，12號(hào)Mg13號(hào)Al，15號(hào)P16號(hào)S。反常的規(guī)律是：同周期中，E（IIA）E（IIIA），E（VA）E（VIA）。因此，可以預(yù)測(cè)：E（砷）E（硒），E（溴）E（硒）。（3）由（1）得出的規(guī)律，判斷D得出1mol Ca原子失去一個(gè)電子所需能量必定低于738，同時(shí)高于K的419。填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣。（4）10號(hào)元素是氖，是稀有氣體原子，其最外層電子排布已經(jīng)達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定狀態(tài)，因此比較難于失去最外層電子。答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變??；同周期性（2）（3）419 738（4）10號(hào)元素是氖 該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、通過(guò)考查周期表中各族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，推論下列關(guān)于砹（At、原子序數(shù)為85）的問(wèn)題的合理答案。（1）由KAt水溶液制備砹反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).（2）若將濃H2SO4加到固體KAt上，估計(jì)發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（3）寫(xiě)出一種不溶性砹化物的化學(xué)式，At2是否溶