1、習(xí)題課一一、選擇題1 下列情況中屬于封閉體系的是（ B ）A氫氣在盛有氯氣的密閉絕熱容器中燃燒B反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在密閉容器中進(jìn)行C氫氧化鈉與鹽酸在燒杯里反應(yīng)D用水壺?zé)_水2 如果某一封閉系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化后又變到初始狀態(tài)，則體系的（ C ）AQ=0 W=0 U=0 H=0 BQ0 W=0 U=0 H=QCQ= W U=Q+W H=0 DQ W U=Q+W H=03 下列符號中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ E ）AT BH CP DU EQ4下列物質(zhì)的fHm 不等于零的是（ D ）AFe（s） BC（石墨） CNe（g） DCl2（l）5定溫下，下列哪一個(gè)反應(yīng)的熵變數(shù)值最大？（ D ）

2、ACO2（g）=C（s）+O2（g）B2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）CCaSO42H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）D2NH3（g）=3H2（g）+N2（g）6在等溫和等壓條件下，某反應(yīng)的rGm =11.6KJmol-1，表明該反應(yīng)（ C ）A 一定自發(fā)B一定不自發(fā)C是否自發(fā)還需具體分析D達(dá)到平衡7已知熱化學(xué)方程式為Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）rHm = 348.28 KJmol-1Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s）rHm = 90.83 KJmol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的rHm 是（ C ）A439

3、.1 KJmol-1 B515 KJmol-1C257.45 KJmol-1 D無法計(jì)算8某溫度時(shí)，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1 ，反應(yīng)NH3（g）=3/2 H2（g）+1/2 N2（g）的平衡常數(shù)K2 等于（ D ）A1/2 K1 B1/2 K1 C1/ K1 D1/ K19在等溫條件下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù)（ C ）A增大 B減小 C不變 D難以判斷10某反應(yīng)在973K時(shí)K 為2.9210-2，1173K時(shí)K 為1.04，此反應(yīng)為（ B ）反應(yīng)A放熱 B吸熱 C無法判斷二、計(jì)算題例1N2O5在氣相中的分解反應(yīng)為2 N2O5（g）4NO2（g）O

4、2（g）已知338K時(shí)，K14.8710-3S-1；318K時(shí)， K24.9810-4S-1。求該反應(yīng)的活化能Ea和298K時(shí)的速率常數(shù)K3。解：已知T1338K，K14.8710-3S-1 T2318K，K24.9810-4S-1依公式lg K1/ K2Ea/2.303R(1/T21/T1)得Ea2.303R(T1T2T1T2) lg K1/ K2 2.3038.314(338318338318) lg4.8710-3/4.9810-4102KJmol-1298K時(shí)的速率常數(shù)K3 lg K1/ K3Ea/2.303R(1/T31/T1)lg K3lg K1Ea/2.303R(1/T31/T1

5、) lg4.8710-3102103/2.3038.314(1/2981/338) -4.428 K33.7310-5S-1例2：已知反應(yīng)NO(g)1/2Br2(l) DNOBr(g)(溴化亞硝酰)25時(shí)的平衡常數(shù)K1 3.610-15；液體溴在25時(shí)的蒸氣壓為0.0284MPa。求25時(shí)反應(yīng) NO(g)1/2Br2(g) DNOBr(g)的平衡常數(shù)K解：已知25時(shí)NO(g)1/2Br2(l) DNOBr(g) （1）；K1 3.610-15從25時(shí)液溴的飽和蒸氣壓可得液態(tài)溴轉(zhuǎn)化為氣態(tài)溴的平衡常數(shù)Br2(l) D Br2(g) （2）K2 0.0284MPa/101.325KPa0.2801/

6、2Br2(l) D1/2Br2(g) (3)K3 K2 0.529由反應(yīng)式(1)(3)得NO(g)1/2Br2(g) DNOBr(g)K P(NOBr)/P P(NO) /P P(Br2) /P 1/2 K1 1/ K3 3.610-150.529 6.810-15例3：某容器中充有N2O4和NO2的混合物，n（N2O4）：n（NO2）10.0：1.0在308K，0.101MPa條件下,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) D2 NO2(g)；K （308K）0.315(1)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓(2)使上述反應(yīng)系統(tǒng)體積減小到1/2，反應(yīng)在308K，0.202MPa條件下進(jìn)行,平衡向何方移動(dòng)?在新的平衡條件

7、下,系統(tǒng)的各組分分壓改變了多少?解：此反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的,設(shè)反應(yīng)開始時(shí)n（N2O4）1.0mol則n（NO2）0.10mol；P總0.101MPaN2O4(g) D2 NO2(g) 始 1.0 0.10 衡 1.0X 0.102X平衡時(shí)，n總1.0X 0.102X1.1X，各物質(zhì)分壓為P（N2O4）（1.0X）（1.1X）P總P（NO2）（0.102X）（1.1X）P總K P（NO2）/P 2P（N2O4）/ P 0.315（0.102X）/（1.10X）2P總（1.0X）（1.1X）P 0.315（0.102X）20.101（1.0X）（1.1X）101.32510-3 X0.23

8、4P（N2O4）(1.00.234)(1.100.234) 0.101 0.058MPaP（NO2）（0.1020.234）(1.100.234) 0.1010.043 MPa(2)在已達(dá)上述平衡狀態(tài)時(shí)，對系統(tǒng)施加壓力達(dá)到0.202MPa時(shí)，P（N2O4）20.058 MPa0.116 MPaP（NO2）20.043 MPa0.086 MPaQP（NO2）/P 2P（N2O4）/ P 0.086/101.32510-320.116/101.32510-30.63QK ，平衡向左移動(dòng)，即向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)計(jì)算新平衡條件下各物質(zhì)的分壓可不管反應(yīng)途徑N2O4(g) D2 NO2(g) 始 1.0

9、 0.10 衡 1.0y 0.102y平衡時(shí)，n總1.0y 0.102 y1.1y，P總0.202MPaP（N2O4）（1.0y）（1.10y）P總P（NO2）（0.102 y）（1.10y）P總K P（NO2）/P 2P（N2O4）/ P 0.315（0.102 y）20.202(1.10y)（1.0y）101.32510-3 y0.155P（N2O4）(1.00.155)（1.100.155）0.2020.136 MPaP（NO2）（0.1020.155）（1.100.155）0.2020.066 MPaP（N2O4）0.136 MPa0.058MPa0.078 MPaP（NO2）0.06

10、6 MPa0.043 MPa0.023 MPa當(dāng)P總從0.101 MPa增加到0.202MPa時(shí), P（N2O4）和P（NO2）均增加,但P（N2O4）的更多,說明平衡向左移動(dòng)了。例4：估算CaCO3分解的最低溫度已知:Hf (CaCO3)1206.9KJmol-1Hf (CaO)635.13KJmol-1Hf (CO2)393.51KJmol-1S (CaCO3)92.9Jmol-1K-1S (CaO)38.2Jmol-1K-1S (CO2)213.7Jmol-1K-1解：CaCO3(S)CaO(S)CO2(g)依據(jù)公式GHTS,當(dāng)CaCO3(S)分解時(shí),體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)G0,即T轉(zhuǎn)H

11、 (298K)S (298K)H (298K)1Hf (CaO,S)1Hf (CO2,g)1Hf (CaCO3,s) 1(635.13)1(393.51) 1(1206.9)178.26 KJmol-1S (298K) 1S (CaO,S) 1S (CO2,g) 1S (CaCO3,s) (138.21213.7)192.9159.0 Jmol-1K-1T分解H (298K)S (298K)178.26103 Jmol-1159.0 Jmol-1K-11121K例5：計(jì)算320K時(shí)反應(yīng)HI(g,0.0405MPa) D1/2H2(g,1.0110-3 MPa)1/2I2(g,1.0110-3

12、MPa)的平衡常數(shù)并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。解:要計(jì)算平衡常數(shù),必須先確定該溫度下的G ,忽略溫度對H 和S 的影響,則GT H (298K) TS (298K)H (298K)1/2Hf (H2,g)1/2Hf (I2,g)Hf (HI,g) 1/201/262.43826.54.7 KJmol-1S (298K) 1/2S (H2,g)1/2S (I2,g) S (HI,g) 1/2130.591/2260.6206.48 10.9 Jmol-1K-1G (320K) H (298K) TS (298K) 4.7320(10.9) 10-38.2 KJmol-1G (320K) 2.303RT

13、lgK (320K)lgK (320K) G (320K)2.303RT8.21032.303 8.3143201.34K (320K) 4.610-2G(320K) G (320K) 2.303RTlgQ8.22.303 8.31432010-3lg(1.01/101.325)1/2(1.01/101.325)1/240.5/101.3251.6 KJmol-1G0,反應(yīng)能向正向進(jìn)行。習(xí)題課二1下列說法正確的是（ C ）A根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強(qiáng)。B兩種酸HX和HY的水溶液具有相同的PH值，則這兩種酸的濃度必然相等。C多元弱酸溶液中，由于Ka1 Ka2 ，

14、故計(jì)算多元弱酸溶液中的氫離子濃度時(shí)，可近似地用一級解離平衡進(jìn)行計(jì)算。D弱酸或弱堿的解離平衡常數(shù)Ki 不僅與溶液溫度有關(guān)，而且與其濃度有關(guān)。2將濃度為0.1molL-1的HAc溶液加水稀釋一倍,則C(H+)為( C )0.1molL-1A0.05 B0.2 C0.05KHAc D1/2 0.1 KHAc 3在HAc溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，HAc解離度增大的是（ CD ）ANaAc BHCl CNH3H2O DH2O4已知?dú)淞蛩岬腒a1 =8.9110-8，Ka2 =1.110-12，0.1 molL-1的H2S溶液的PH值為( A )A4.03 B5.97 C6.48 D3.975在2L的0.1

15、molL-1HAc溶液中加入2L的0.05 molL-1的NaOH溶液，所得溶液的C（H+）為（）molL-1A2.510-3 B6.610-4 C 1.7410-5 D 3.510-5 6將PH=2.00和PH=11.00的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等量混合,所得溶液的PH值為( C )A1.35 B3.35 C2.35 D6.507有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)M2X，其溶度積為KSP ，則其溶解度S的表示式為( D )AS= KSP B3 K SP /2 CKSP D3 KSP /48Mg(OH)2在下列那種溶液中的溶解度最大？（ A ）A純水 B0.01 molL-1的MgCl2溶液中C0.01 molL-1的

16、Ba(OH)2溶液中 D0.01 molL-1的NaOH溶液中二1實(shí)驗(yàn)測得0.020molL-1HAc溶液的PH值為3.23,求該HAc溶液的離解度和HAc的離解常數(shù)。解： HAc + H2O D H3O+ +Ac已知PH值3.23,lgH3O+3.23H3O+5.9104a5.9104/0.020100%3.0%Ac H3O+5.9104HAc 0.0205.91040.019K (HAc) H3O+AcHAc(5.9104)20.0191.81052若在50.00 ml的0.150 molL-1NH3和0.200 molL-1NH4Cl緩沖溶液中,加入0.100ml1.00 molL-1的

17、HCl,求加入HCl前后溶液的PH值各為多少?(K (NH3)1.8105)解：未加HCl以前PH14.00PK(B)lgB/BH B NH30.150 BH NH4 0.200PH14.00lg1.8105lg0.150/0.20014.004.740.129.14加入0.100ml1.00 molL-1的HCl,此時(shí)溶液的體積為50.10ml, HCl在該溶液中的濃度為C(HCl)1.000.10050.100.0020 molL-1由于加入HCl,它產(chǎn)生的H3O+與緩沖溶液中的NH3反應(yīng)生成NH4。NH3 + H2O D NH4+ + OH 始 0.1500.0020 0.2000.00

18、20 0衡 0.148X 0.202X X X(0.202X)(0.148X )1.8105 X1.3105C(OH) 1.3105 molL-1加入HCl后, PH14.00lg1.31059.113將0.2moldm-3的HF與0.2 moldm-3的NH4F溶液等量混合,計(jì)算所得溶液的PH值和HF的解離度。（K HF = 6.3110-4）解：兩種溶液等量混合后，其濃度各減小一半，均為0.1moldm-3。設(shè)已解離HF的濃度為X moldm-3k，則HF D H+ + F+開始濃度/ moldm-3 0.1 0 0.1平衡濃度/ moldm-3 0.1-X X 0.1+XKHF = H+

19、F+/ HF = X（0.1+X）/（0.1-X）= 6.3110-4因?yàn)镵HF 很小，且由于同離子效應(yīng)，故X很小，0.1+X0.1 0.1-X0.1，代入上式，得 X = 6.3110-4 moldm-3所以 PH =-H+ = -（6.3110-4）= 3.20HF的解離度= 6.3110-4/0.1 100% = 0.631%4向含有0.250 moldm-3NaCl和0.005 moldm-3KBr的混合溶液中緩慢滴加AgNO3溶液，問：（Ksp （AgCl）=1.7710-10，Ksp （AgBr）=5.3510-13）（1） 先生成何種沉淀？（2） Cl-和Br-能否有效分步沉淀而

20、得到分離？忽略加入AgNO3溶液后引起的體積變化。解：（1）開始沉淀時(shí)，需要的Ag+分別為AgCl： Ag+=Ksp （AgCl）/ Cl- = 1.7710-10/0.250 = 7.0810-10 moldm-3AgBr： Ag+=Ksp （AgBr）/ Br- = 5.3510-13/0.005 = 1.0710-10 moldm-3故先生成AgBr沉淀。 (2)當(dāng)有AgCl沉淀生成時(shí)，溶液中Ag+濃度至少要達(dá)到7.0810-10 moldm-3，此時(shí)溶液中Br-濃度為 Br-= Ksp （AgBr）/Ag+ = 5.3510-13/7.0810-10 = 7.5610-4 moldm-

21、3。由于7.5610-4 moldm-310-5 moldm-3所以，此法不能使Cl-和Br-有效分步沉淀而得到分離。5若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+濃度都為0.01 moldm-3，試計(jì)算說明是否能控制一定的PH值，使其分別沉淀出來而得到分離。（Ksp （Fe(OH)3）=2.6410-39, Ksp （Mg(OH)2）=5.6110-12）解：Ksp （Fe(OH)3）= Fe3+OH-3當(dāng)Fe(OH)3剛開始沉淀時(shí)有OH-=3 Ksp （Fe(OH)3）/ Fe3+ =3 2.6410-39/0.01 =6.4110-13PH=14+lgOH-=1.81當(dāng)Fe(OH)3沉淀完全時(shí)OH-

22、=3 2.6410-39/1.010-5 =6.4210-12PH=14+ lgOH-=2.81當(dāng)Mg(OH)2剛開始沉淀時(shí)Ksp （Mg(OH)2）= Mg2+OH-2OH-= 2 Ksp （Mg(OH)2）/ Mg2+ = 2 5.6110-12 /0.01 =2.3710-5PH=14+ lgOH-=9.37當(dāng)Mg(OH)2沉淀完全時(shí)OH-= 2 5.6110-12 /1.010-5 =7.4910-4 PH=14+ lgOH-=10.87由計(jì)算可知，只要控制PH值在2.81-9.37之間，就可使Fe3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀。待Fe3+沉淀完全后，調(diào)節(jié)溶液PH10.87，即可使Mg

23、2+完全沉淀，從而使Fe3+和Mg2+得到分離。習(xí)題課三1下列有關(guān)Cu-Zn原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡 B 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng) C 電子通過鹽橋流動(dòng) 鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行 2在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對的電極電勢相差越大，則該氧化還原反應(yīng)（ ） A 速率越大 B 速率越小 C 能正向自發(fā)進(jìn)行能逆向進(jìn)行3根據(jù)反應(yīng)裝配成原電池，其電池符號為（ D ）ABCD4根據(jù)反應(yīng)構(gòu)成原電池，測得該電池E =0.455V，已知E I2/I- =0.535V，則E S4O62-/S2O32-為( C )V。 A0.080 B0.990

24、C0.080 D0.9905對于電池反應(yīng)，欲使其電動(dòng)勢增大，可采取的措施有（ AC ）A降低Zn2+濃度 B增大Zn2+濃度C增大Cu2+濃度 D減小Cu2+濃度二、1如果把下列氧化還原反應(yīng)裝配成原電池，試以符號表示原電池，并寫出正、負(fù)極反應(yīng)式（1）ZnCdSO4ZnSO4Cd （2）Fe2AgFe3Ag解：（1）（）ZnZnSO4（C1）CdSO4（C2）Cd（）正極：Cd22eD Cd 負(fù)極：Zn2eD Zn2(2) （）PtFe2（C1），F(xiàn)e3（C2）Ag（C3）Ag（）正極：AgeD Ag 負(fù)極：Fe2eD Fe32將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的鹽溶液中組成原電池：（1）S

25、n21，Pb2 1 （2）Sn21，Pb2 0.01已知E Sn2/ Sn0.1375V E Pb2/ Pb0.1262V計(jì)算它們的電動(dòng)勢,分別寫出電池的符號,兩極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解：（1）Sn2Pb2 1，故此時(shí)兩電極處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。因ESn2/ SnE Sn2/ Sn0.1375VEPb2/ PbE Pb2/ Pb0.1262V故此時(shí)Pb2為氧化劑，Sn為還原劑，即Sn為負(fù)極，Pb為正極E（電池）E （電池）E Pb2/ PbE Sn2/ Sn 0.1262V（0.1375V）0.0113V() SnSn2（1molL1）Pb2（1molL1）Pb（）負(fù)極：Sn2eD Sn2 正極：Pb

26、22eD Pb電池反應(yīng)：SnPb2Sn2Pb（2）EPb2/ PbE Pb2/ Pb0.059/2lgPb20.12620.059/2lg0.010.1852VESn2/ SnE Sn2/ Sn0.1375VEPb2/ PbESn2/ Sn Sn為正極，Pb為負(fù)極() PbPb2（0.01molL1）Sn2（1molL1）Sn（）負(fù)極：Pb2eD Pb2 正極：Sn 22eD Sn 電池反應(yīng)：PbSn 2Pb2Sn3試寫出下列各電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、并計(jì)算電池的電動(dòng)勢。（1）()（ Pt）H2（100KPa）H（1molL1）Br（1molL1）Br2（l）（ Pt）（）（2）()AgAg

27、（0.05molL1）Fe3（0.3molL1）, Fe2（0.02molL1）Pt（）(3) ()（ Pt）H2（50KPa）H（0.5molL1）Sn4（0.7molL1）, Sn2（0. 5molL1）Pt（）其中E Br2/ Br1.087V E Ag/ Ag0.7996V E Fe3/ Fe20.771VE Sn4/ Sn20.151V解：（1）負(fù)極：H22eD2 H 正極：Br22eD2 Br 電池反應(yīng)：H2Br22 H2 BrE（電池）E （電池）E （正）E （負(fù)）1.087V0.00V1.087V(2) 負(fù)極：AgeD Ag 正極：Fe3eD Fe2 電池反應(yīng)：AgFe3Ag

28、Fe2EE（正）E（負(fù)）E Fe3/ Fe20.059/1lgFe3/ Fe2 (E Ag/ Ag 0.059/1lgAg)(E Fe3/ Fe2E Ag/ Ag) 0.059/1lgFe3/ Fe2 Ag(0.7710.7996) 0.059/1lg0.3/0.050.020.1176V(3)負(fù)極：H22eD2 H 正極：Sn42eD Sn2 電池反應(yīng)：H2Sn42 HSn2EE（正）E（負(fù)）（E Sn4/ Sn20.059/2lgSn4/ Sn2(E H/ H20.059/2lgH 2/P( H2)/P(0.1510) 0.059/2lgSn4 (P( H2)/P ) Sn2 H 20.1

29、510.059/2lg0.7(50/100)0.5(0.5)20.1642V4298.15K,向Ag、AgNO3組成的半電池中加入HCl至其中Cl濃度為0.5 molL1時(shí),計(jì)算Ag/ Ag電對的電極電勢。(E Ag/ Ag0.7996V KSP (AgCl)1.771010)解：E Ag/ AgE Ag/ Ag0.059 lgAgE Ag/ Ag0.059 lg KSP (AgCl)/ Cl0.79960.059 lg1.771010/0.50.242V5將Ag電極插入AgNO3溶液,Cu電極插入0.1 molL1的Cu(NO3)2溶液。兩個(gè)半電池相連,在Ag半電池中加入過量KBr沉淀,并使

30、AgBr飽和溶液中CBr0.1 molL1,這時(shí)測得電動(dòng)勢為0.21V,Ag電極為負(fù)極,試計(jì)算AgBr的溶度積常數(shù)。(E Ag/ Ag0.7996V E Cu2/ Cu0.347V)解：Ag電極為負(fù)極，此時(shí)電池反應(yīng)為2AgCu2+2AgCuE 0.059/2lgCu2/ Ag2 0.059/2lgCu2/(KSP (AgBr)/ Br)20.21(0.3470.7996)0.059/2 lg0.10.12/ KSP (AgBr) 2lg KSP (AgBr)12.73KSP (AgBr) 1.8610136試估計(jì)反應(yīng)Zn(S)Cu2(aq)Zn2(aq)Cu(S)進(jìn)行的程度(298K)。解：

31、Cu2/ Cu Zn 2/ Zn0.337(0.763)1.10Vn2，lgK n /0.059237.2 K Zn2/ Cu21.61037K 值很大,說明反應(yīng)進(jìn)行得十分完全,如果平衡時(shí)C Zn 21.0 molL1,則C Zn 2僅為1037 molL1左右。7試計(jì)算25時(shí),反應(yīng)Sn(S)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb (S)的平衡常數(shù)；如果反應(yīng)開始時(shí),C( Pb2)2.0 molL1,平衡時(shí)C( Pb2)和C(Sn 2)各為多少?解：Sn(S)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb (S)衡 2.0X X Pb2/ Pb Sn 2/ Sn0.126（0.136）0.010VlgK n /

32、0.059220.0100.05920.34K 2.19, Sn 2/ Pb2K X/(2.0X)2.19 X1.4C(Sn 2) 1.4 molL1, C( Pb2) 0.6 molL18已知298K時(shí)下列半反應(yīng)的E 值，試求的AgCl溶度積常數(shù)KSP 。AgeD Ag E Ag/ Ag0.7996V AgCleD AgCl E AgCl / Ag0.222V 解：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（）AgAgCl（S）Cl（1molL1）Ag（1molL1）Ag（）電極反應(yīng)為AgeD Ag AgCl-eD AgCl電池反應(yīng)為AgClAgCl（S）E E Ag/ AgE AgCl / Ag0.7996V0.22

33、2V0.577VlgK n /0.0592, K 1/ KSPlg KSP n /0.0592, n1 lg KSP 0.577/0.05929.75 KSP 1.810109已知E Fe3/ Fe20.77V, E Ag/ Ag0.80V,用其組成原電池。若向Ag半電池中加入氨水至其中C（NH3）C Ag（NH3）2 1molL1時(shí)，電動(dòng)勢比E 大還是??？為什么？此時(shí)E Ag/ Ag為多少？已知 Ag（NH3）2 的K穩(wěn)107解：E Ag/ Ag0.80VE Fe3/ Fe20.77V加氨水前E （電池）E Ag/ AgE Fe3/ Fe20.80V0.77V0.03V電池反應(yīng)為AgFe2A

34、gFe3向Ag半電池中加入氨水后,發(fā)生如下反應(yīng)Ag2 NH3DAg（NH3）2 K穩(wěn) Ag（NH3）2 / Ag NH3 2107 Ag Ag（NH3）2 / NH3 2K穩(wěn) 1/12107107此時(shí)EAg/ AgE Ag/ Ag0.059lg Ag0.800.059lg1070.387VEAg/ Ag0.387VE Fe3/ Fe20.77V 此時(shí)Ag為負(fù)極EE Fe3/ Fe2EAg/ Ag0.77V0.387V0.383V10某溶液中含C(CdSO4)102 molL1的CdSO4, C(ZnSO4)102 molL1的ZnSO4。把該溶液放在兩個(gè)鉑電極間電解,試問:1.哪一種金屬首先沉

35、積在陰極上?2.當(dāng)另一種金屬開始沉積時(shí),溶液中先析出的那種金屬離子所剩余的濃度為多少?已知：E Zn 2/ Zn0.7618V E Cd2/Cd0.4030 V解：(1) EZn 2/ ZnE Zn 2/ Zn0.059/2 lgZn 20.76180.059/2 lg1020.8208V ECd2/CdE Cd2/Cd0.059/2 lg1020.4030 0.059/2 lg1020.4620VEZn 2/ Zn0.8208VECd2/Cd0.4620V陰極上Cd2先放電而析出Cd。(2)當(dāng)Zn 2開始沉積時(shí), ECd2/CdEZn 2/ Zn0.8208V0.82080.4030 0.0

36、59/2 lgCd2 lgCd214.16 Cd2 6.881015C(Cd2) 6.881015 molL1習(xí)題課四1試判斷有無以下的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，為什么？（4）正確（1）n=1，l=1，m=0 （2）n=2，l=0，m=1（3）n=3，l=3，m=3 （4）n=4，l=3，m=22某元素的外層結(jié)構(gòu)為3s2sp4，求此元素的原子序數(shù)。1s22s22p63s23p4 2+2+6+2+4=16 為硫元素3選出下列各組中第一電離能最大的一個(gè)元素（1）Na、Mg、Al （2）Na、K、Rb （3）Si、P、S （4）Li、Be、BMgAlNa NaKRb PSSi BeBLi4寫出下列原子或離子的外

37、層電子結(jié)構(gòu)。（1）17號元素Cl和Cl 3s23p5 3s23p6（2）29號元素Cu和Cu+ 3d104s1 3d95下列幾種元素中電負(fù)性最大的是（ E ）ANa BCa C S D I E Cl6下列幾種元素中原子半徑最大的是（ A ）ACa BAl CCl DSe7關(guān)于原子軌道的描述，正確的是（ A ）A 只有當(dāng)n，l，m取一組合理值時(shí)的（n，l，m）；B 只有當(dāng)n，l取一組合理值時(shí)的（n，l）；C 只有當(dāng)n取正整數(shù)時(shí)的（n）；D 只有當(dāng)n，l，m，ms取一組合理值時(shí)的（n，l，m，ms）8在下列說法中，正確的是（ D ）A s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈；B n=1時(shí)，有自旋方向相反的2條原子軌道；C n=4時(shí)，有4s、4p、4d、4f共4條原子軌道；D n=4時(shí)，其原子軌道總數(shù)為16，電子層最大電子容量為32。9在下列各組量子數(shù)中，取值合理的是（ A ）A3，2，2，+1/2 B4，1，0，1/2 C4，1，2，0 D3，3，3，110試計(jì)算主族元素從第11號元素Na到第17號元素P的最外層電子的有效電荷Na的電