1、 考點(diǎn)41 晶體類型與性質(zhì)（）【考綱解析】1、能用“電子氣理論”解釋金屬的一些物理性質(zhì)，掌握金屬晶體的四種原子堆積模型。3、理解晶格能的概念及應(yīng)用。3、會(huì)分析幾種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。【學(xué)生整理】一、晶體類型的判斷1、根據(jù)各類晶體的定義判斷：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷。如由陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的晶體屬于 ；由分子間通過(guò)分子間作用力（包括氫鍵）相結(jié)合形成的晶體屬于 ；由相鄰原子間通過(guò)共價(jià)健相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于 ；由金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)較強(qiáng)烈的相互作用（金屬鍵）形成的晶體屬于 。2、根據(jù)物質(zhì)所屬類別判斷（1）活潑金屬氧化物（na2o、cao、na2

2、o2等）、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類屬于 （alcl3、becl2例外，屬于分子晶體）；（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸和大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）以及惰性氣體均屬于 ；（3）金屬單質(zhì)（常溫下除汞外）和合金屬于 ；（4）金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅等屬于 。3、根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷（主要是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性等進(jìn)行判斷（1）根據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)判斷：熔沸點(diǎn)低的單質(zhì)和化合物一般為 晶體；熔沸點(diǎn)較高的化合物一般為 晶體；熔沸點(diǎn)很高的一般為 晶體；（2）依據(jù)導(dǎo)電性判斷： 晶體處于固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶

3、于水及熔化狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姡?晶體不導(dǎo)電； 晶體固態(tài)及液態(tài)均不導(dǎo)電，但溶于水后由于電離形成自由移動(dòng)的離子也能夠?qū)щ姡ㄈ鏷cl、h2so4等），但屬于非電解質(zhì)（如酒精、蔗糖等）的分子晶體的水溶液不導(dǎo)電； 晶體是電的良導(dǎo)體；（3）根據(jù)硬度和機(jī)械強(qiáng)度判斷： 晶體硬度較大難于壓縮； 晶體硬度大； 晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有金屬光澤，有延展性； 晶體硬度小且較脆。二、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律： 不同類型的晶體，熔、沸點(diǎn)一般是： 晶體 晶體 晶體；大多數(shù)金屬晶體 分子晶體； 根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷：固體的熔、沸點(diǎn) 液體；液體氣體等； 原子晶體：原子半徑小，鍵長(zhǎng) ，鍵能 ，晶體熔、沸點(diǎn) ；如

4、金剛石、碳化硅、石英、硅的熔點(diǎn)大小為： ； 離子晶體：比較離子鍵的強(qiáng)弱，用晶格能大小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高。如mgo、nacl、csc的熔點(diǎn)大小為： ； 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越 ，如：cf4、ccl4、cbr4、cci4的熔點(diǎn)大小為 ： ；如果含有氫鍵，則出現(xiàn)以上規(guī)律的反常，顯示出高的熔沸點(diǎn)，如：h2o h2s（注意hf、h2o、nh3分子中有氫鍵）； 金屬晶體：金屬陽(yáng)離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其熔、沸點(diǎn)越 ，如：熔、沸點(diǎn)na mg al。三、典型晶體結(jié)構(gòu)1、氯化鈉晶體（1）陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是 ，即每個(gè)na+緊鄰 個(gè)cl-，

5、這些cl-構(gòu)成的幾何圖形是 ；（2）每個(gè)na+與 個(gè)na+等距離相鄰；（3）平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有 個(gè)na+和 個(gè)cl-。2、氯化銫晶體（見(jiàn)右圖）（1）每個(gè)cl- （或cs+ ）周圍與之最接近且距離相等的cs+ (或cl-) 共有 個(gè)，這幾個(gè)cs+ （或cl- ）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；（2）在每個(gè)cs+ 周圍距離相等且最近的cs+ 共有 個(gè)，這幾個(gè)cs+ （或cl- ）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；（3）一個(gè)氯化銫晶胞含有 個(gè)cs+ 和 個(gè)cl- 。3、氟化鈣晶體（1）鈣離子的配位數(shù)為： ，氟離子的配位數(shù)為 ；（2）晶體中每一個(gè)y同時(shí)吸引著 個(gè)x，每個(gè)x同時(shí)吸引著 個(gè)y，該晶體的化學(xué)式是 ；（

6、3）晶體中每個(gè)x周圍與它最近且距離相等的x共 有 個(gè)；（4）晶體中距離最近的2個(gè)x與一個(gè)y形成的夾角(xyx)為 ；（5）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為m gmol-1，晶體密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則晶體中兩個(gè)距離最近的x中心間的距離 cm。4、干冰晶體（見(jiàn)右圖）（1）只存在范德華力的分子晶體一般為 堆積，以一個(gè)分子為中心周圍等距離的相同分子為 個(gè)，如 。（2）除范德華力外還存在氫鍵，由于氫鍵有方向性，周圍相同的分子個(gè)數(shù)明顯減少，如冰，每個(gè)水分子周圍只有 個(gè)水分子。5、金剛石（見(jiàn)右圖）（1）金剛石中每個(gè)碳原子與周圍 個(gè)碳原子形成cc鍵，它們構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，鍵的夾角為 ，在金剛石中由

7、碳原子構(gòu)成的最小環(huán)是 環(huán)，該環(huán)上有 個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上有 個(gè)環(huán)，晶體中c原子個(gè)數(shù)與cc鍵數(shù)之比為 ；（2）c原子采取 雜化。6、二氧化硅晶體（原子晶體化合物）二氧化硅晶體中，每個(gè)si與 個(gè)o原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)o與 個(gè)si原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅中由原子構(gòu)成的最小環(huán)是 ，該環(huán)上有 個(gè)原子六個(gè)硅，六個(gè)氧，一個(gè)環(huán)上硅與氧原子個(gè)數(shù)比為1:1，但一個(gè)硅被12個(gè)環(huán)所共有，而一個(gè)氧被六個(gè)環(huán)所共有。在二氧化硅晶體中si與o原子個(gè)數(shù)比為 ，平均每n mol sio2晶體中含有si-o鍵 _個(gè)。7、石墨屬于 晶體，是 狀結(jié)構(gòu)，同層碳原子間以 結(jié)合，不同層間以 結(jié)合，晶體中每個(gè)c原子被 個(gè)六邊形共用，平均每

8、個(gè)環(huán)占有 個(gè)碳原子；鍵的夾角為 ，晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為 。四、金屬晶體的原子堆積模型對(duì)比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶 胞（結(jié)構(gòu)示意圖）非密置層簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積密置層六方最密堆積面心立方最密堆積【自主檢測(cè)】1、下列敘述肯定正確的是（）a在離子晶體中不可能存在非極性鍵b在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵c在極性分子中不可能存在非極性鍵d在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵2、下列物質(zhì)，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）a氯化銨（nh4cl）b二氧化硅（sio2）c白磷（p4）d硫酸鈉（na2so4）3、【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳

9、及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）cs2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，c原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物的熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)c原子。在

10、金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)c原子在同一平面?！菊n堂點(diǎn)撥】例題：由氧化物經(jīng)氯化作用過(guò)生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，cl2、ccl4是常用的氯化劑。如：cao晶胞cao2na2o2cl2=4naclo2，2cao2cl2=2cacl2o2，sio22ccl4=sicl42cocl2，cr2o33ccl4=2crcl33cocl2，（1）cr2o3、crcl3中cr均為3價(jià)，寫出cr3的基態(tài)電子排布式 ；（2）ccl4分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和立體結(jié)構(gòu) (填“相同”、“ 不相同”），理由是 ；（3）cocl2俗稱光氣，分子中c原子采取sp2雜化成