1、2015 年全國(guó)高考新課標(biāo)I 卷理綜化學(xué)部分試題及答案7. 我國(guó)清代 本草綱目拾遺 中記敘無(wú)機(jī)藥物 335 種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道： “性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第， 惟玻璃可盛。 ”這里的“強(qiáng)水”是指（）A . 氨水B. 硝酸C. 醋D . 鹵水8. N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A . 18gD 2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 2L0 . 5mol/L 亞硫酸溶液中含有的 H+ 兩種數(shù)為 2NAC. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0. 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N AD. 密閉容器中 2molNO 與 1molO 2 充分反應(yīng)

2、，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9. 烏洛托品在合成、 醫(yī)藥、 染料等工業(yè)中有廣泛用途， 其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A . 1： 1B. 2：3C. 3： 2D . 2：110. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）11. 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . 正極反應(yīng)中有CO2 生成B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+

3、6H 2O12. W 、X 、Y 、Z 均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、 5、 8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB. 陰離子的還原性：AZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD . X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中13. 濃度均為 0.10mol/L 、體積均為 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分別加水稀釋至體積V ， pH 隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A . MOH 的堿性強(qiáng)于ROH 的堿性第1 頁(yè) 共 7 頁(yè)B. ROH 的電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t

4、它們的c(OH - )相等D. 當(dāng)=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M +)/c(R +)增大26. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4 10 2， K 2=5.4 10 5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體 (H 2C2O42H 2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是_ _，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置 B 的主要作用是 _。（ 2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝

5、置A 、 B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳 、B 、_。裝置 H 反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO 的現(xiàn)象是 _。（ 3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) _。草酸為二元酸 _。27. 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg 2B2O5 H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、Al 2 O3 和 SiO 2 等 )為原料制備硼酸 (H 3BO 3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出 Mg 2B 2O5H 2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除

6、適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。第2 頁(yè) 共 7 頁(yè)（ 2）利用 _的磁性，可將其從“浸渣 ”中分離。 “浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（ 3）“凈化除雜”需先加H 2O2 溶液，作用是 _。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 5，目的是 _。（ 4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 _（填名稱(chēng)）。（ 5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH 4 ），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 _。（ 6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。28. （ 15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝?/p>

7、問(wèn)題：（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO 2 和 H 2SO4，即可得到 I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 _ 。（ 2）上述濃縮液中含有 I -、 Cl - 等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO 3 溶液，當(dāng) AgCl 開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 c( I ) 為：_，已知 Ksp（ AgCl ）=1.8 10-10，c(Cl )Ksp（AgI ）=8.5 10-17。（ 3）已知反應(yīng) 2HI(g)=H 2(g) + I 2 (g)的 H=+11kJ mol -1， 1molH 2（ g）、 1molI 2（ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436KJ、 151

8、KJ 的能量，則 1molHI （ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 _kJ。（ 4）Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI （ g）H2（ g） +I 2（ g）在716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI) 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為： _ 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正=k正 x2(HI) ，逆反應(yīng)速率為 v 逆 =k 逆 x(H 2)x(I 2)，其中 k 正 、k 逆為速率常數(shù)， 則 k 逆 為_(kāi)( 以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正 =0.0027min -1 ，在 t=40,min 時(shí)， v 正=

9、_min -1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v 正x(HI) 和 v 逆 x(H 2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）第3 頁(yè) 共 7 頁(yè)36. 化學(xué) 選修 2:化學(xué)與技術(shù) （ 15 分）氯化亞銅（ CuCl) 廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu 和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（ 1 ）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_ ，溶解溫度應(yīng)控制在6070 ，原因是_ 。（ 2）寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。

10、（ 3）步驟包括用pH=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫(xiě)名稱(chēng) )。（ 4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_ 。（ 5）步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備_（填字母）A . 分餾塔B. 離心機(jī)C. 反應(yīng)釜D . 框式壓濾機(jī)（ 6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L 的 K2 Cr2O7 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K 2Cr2O7溶液 bmL ，反應(yīng)中Cr2O72- 被還原為Cr3+，樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。37. 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）碳及其化合物廣泛存在于

11、自然界中，回答下列問(wèn)題：（ 1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài) 14C 原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。（ 2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。（ 3）CS2 分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有，C 原子的雜化軌道類(lèi)型是，寫(xiě)出兩個(gè)與 CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（ 4） CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO) 5，該化合物熔點(diǎn)為 253K ，沸點(diǎn)為376K ，其固體屬于晶體。（ 5） 貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:第4 頁(yè) 共 7 頁(yè)在石墨烯晶體中，每個(gè) C 原子連接個(gè)六元環(huán)， 每個(gè)六元環(huán)占有個(gè) C 原子。在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè) C 原子在同一平面。38. 化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （ 15 分）A（ C2 H2）是基本有機(jī)化工原料。由 A 制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（ 1）A 的名稱(chēng)是， B 含有的官能團(tuán)是。（ 2）的反應(yīng)類(lèi)型是，的反應(yīng)類(lèi)型是。（ 3）C 和 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。（ 4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原