1、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖就是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu),而采用圖示的方法 ,將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例, 介紹如下:離子結(jié)構(gòu)示意圖就就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子 ,而變成陽(yáng)離子時(shí) , 該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比 ,不僅減少了一個(gè)電子層 ,而且電子數(shù)也減少了 , 小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ;當(dāng)原子通過(guò)獲得電子 ,而變成陽(yáng)離子時(shí) ,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)就是一樣的 ,但就是電子數(shù)比原來(lái)多了 ,大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還就是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為

2、:具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,如表所示 :【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要就是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解與掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力與對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且,經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然 ,有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)就是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解與掌握情況,以及運(yùn)用

3、它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然 ,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別就是 ,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況與得失數(shù)目的判斷、就是否就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,就是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還就是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先 , 要理解與熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義 ,以及與之相關(guān)的知識(shí)。 然后 ,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)與技能 ,細(xì)致地分析題意(或圖表信息 )等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目

4、要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn):1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中 ,圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類;最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì) ,并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷與該元素的化合價(jià)。也就就是,最外層電子數(shù)大于 4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子(即 8 與其最外層電子數(shù)的差 ),該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷 ,該元素就顯負(fù)幾價(jià);最外層電子數(shù)小于4 的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子(即其最外層電子數(shù) ), 該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià) ;最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子,該元素就顯零價(jià)。 反過(guò)來(lái) ,依然成立。 因此 ,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原

5、子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù),以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等。2、最外層具有 8個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子 )的結(jié)構(gòu)就是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)就是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就就是原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,它所表示的粒子也就就是原子了;如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就就是離子結(jié)構(gòu)示意圖, 它所表示的粒子也就就是離子了 ;不過(guò) ,此時(shí)又分兩種情況:當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也

6、就就是陽(yáng)離子了;當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí) ,該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就就是陰離子了。因此 ,在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖還就是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別 , 進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4、在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí),一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析。也就就是,原子得失電子就是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)大于 4 的原子 (即非金屬元素的原子), 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)就是 8與其最外層電子數(shù)的差 ),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就就是所得的電子數(shù)), 此時(shí)電子層數(shù)不變 ,只就是最外層電子增多了,從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)小于4 的原子(即就是金屬元素的原子 ), 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽(yáng)離子 (所帶的正電荷數(shù)就就是