1、.課題：化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用( ： 27)教學(xué)目標(biāo)：1.能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義。2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。教學(xué)重、難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)過程一、自學(xué)探究：一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法-化學(xué)方程式1、概念：用來表示的式子2、書寫原則：以為依據(jù)；遵守。3化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫 :根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連 .Fe+O Fe O234(2)配 :配平化學(xué)方程式 ,并檢驗 (就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)3Fe+2O Fe O234(3)等 :將短橫線改寫成“ =” 3Fe +2O Fe O234(4)標(biāo) :標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或“”3F

2、e +2O Fe O423（5) 查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。注意：1.反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“” 、通電、催化劑等） 。2.都標(biāo)在生成物的后面3.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號，如：4.溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號，如：點(diǎn)燃判斷正誤： CO + O222232= COCO +Ca(OH) = CaCO + H ONH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22Al + 3O 2=Al2O34.化學(xué)方程式的配平：最小公倍數(shù)法： 要點(diǎn)：找出兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差多的元

3、素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)P + O2P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 ，P + 5O2 2P2O5 最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在 O2 前面配上計量數(shù)5，在 P2O5前面配上計量數(shù)24P + 5O22P2O5配其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在 P 前面配上計量數(shù)4練習(xí)： _ Al+_ _ Fe3 O4 _ _Al2O3 +_ _FeKClO3 _KCl+_O2二、合作交流：三、課堂展示：四、點(diǎn)評歸納：五、當(dāng)堂檢測：.A 級 1下列化學(xué)方程式書寫正確的是點(diǎn)燃（）A H +O H OB Mg+O M

4、gO22222MnO 2點(diǎn)燃H O+O C3Fe+2O Fe O4D H O 2322222在反應(yīng) Cu+4HNO3 Cu(NO3)2 +2X+2H2O 中 X 的化學(xué)式是（）A N OB N2C NOD NO2523 (安順 )在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5CH32322）OH + 12O + 6NH = 3N + 5X + 19H O，則 X 的化學(xué)式為（A、 NOB、 COC、 H2D、CO24( 揭陽 ) 丙烷 ( 分子式為 C H ) 燃燒的化學(xué)方程式為：C H 5OxCO yH O，其中x、 y3838222分別為() 。A

5、 、 3 4B 、 3 8C 、 13D 、 1 55. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：（ 1）用過氧化氫制氧氣（； 2）鐵在氧氣中燃燒；（3）碳在氧氣中不充分燃燒(4)鎂在氧氣中燃燒 _(5 ）二氧化碳通入石灰水中。(6) 純凈的氫氣在空氣中燃燒：(7)用過氧化氫制氧氣(8) 實(shí)驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：(9) 磷與氧氣反應(yīng)6【 2017 年浙江省溫州市】 （ 3）水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，該過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是： 2NH3+3O22HNO3+2X。則 X 的化學(xué)式為 _。7 灼 熱 的 碳 在 高 溫 下

6、 與 水 蒸 氣 反 應(yīng) 生 成 一 氧 化 碳 和 一 種 具 有 可 燃 性 的 單 質(zhì) 氣體；一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在 400左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3 ）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃B 級 8 （ 1）P+O22 5（ 2）22NH3P ON +H （ 3）Al+H2SO4Al2（ SO4） 3+H2點(diǎn)燃（ 4）CH4+O2CO2 +H2O9( 2014 南充）（ 1）學(xué)校運(yùn)動會上短跑項目“發(fā)令槍 ”里的火藥成分為KClO 3，MnO 2 和紅磷，當(dāng)扣動扳機(jī)時，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO 3 分解產(chǎn)生 O

7、2并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；基本反應(yīng)類型是（ 2）科學(xué)研究證明，水在光照和 TiO2 作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（ 3）固體 MgH 2 是氫能源汽車的供能劑， MgH 2 可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.課題：化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用( ： 28)教學(xué)目標(biāo)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算. 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力教學(xué)重、難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算教學(xué)過程一、自學(xué)探究：1化學(xué)方程式表示的意義 (或提供的信息 )C + O22表示的意義：= CO表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化

8、碳表示一個碳原子與一個氧分子在點(diǎn)燃時生成一個二氧化碳分子表示每 12 份質(zhì)量的碳與 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44 份質(zhì)量的二氧化碳。表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）2. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 : 課本 106 頁聯(lián)想與啟示：說明： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。練習(xí)：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al 2O3= 4Al+3O2 電解 10t 氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（

9、要求兩種解法）二、合作交流：三、課堂展示：四、點(diǎn)評歸納：五、當(dāng)堂檢測：A 級 1. 能根據(jù)化學(xué)方程式計算是因為（）A化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律C化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么D化學(xué)方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比2. （廣州）從中獲取的信息錯誤的是（）A. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C. 4g氫氣與 32g 氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g 水D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變3. 碳在充足的氧氣中燃燒，則參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為（）A 11B 12C 3

10、8D3 114在反應(yīng)3Fe 2OFe 3O4 中， Fe、 O2、 Fe3 O4 三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A 3 2 1B 56 16232C 56 32 232D168 64 2325用 I 2O5 可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I 2O5+5COI 2+5CO2，.根據(jù)生成的 CO2 的質(zhì)量，可以判斷 CO的含量，關(guān)于這個反應(yīng)， 下列說法正確的是（）A 參加反應(yīng)的 I 2O5 的質(zhì)量等于生成的 I 2 的質(zhì)量B 反應(yīng)物所含元素的種類與生成物的元素種類相同C 參加反應(yīng)的 I O 和 CO的質(zhì)量比等于生成的I和 CO的質(zhì)量比2522D參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成

11、CO2中的氧原子總數(shù)6在化學(xué)方程式 2H22；參加反應(yīng)的2=2H+O 中，能表示： （1）反應(yīng)條件是O物質(zhì)是，生成物是；（ 2）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為；（ 3）該化學(xué)方程式可讀作 （至少寫兩種） ；。7. 下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，、分別表示A、B、 C 三種不同物質(zhì)的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C 前的化學(xué)計量數(shù)之比(）A. 1 4 3B. l 3 2C. 3 l 2D. 31 38 ( 雅安 )右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列說法中錯誤的是()A 甲是 SO2B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C 反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變

12、D 反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:29工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金10 . 實(shí)驗室用 13g 鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)屬鎂： MgCl22。2442= Mg + Cl制取氫氣。（已知： Zn+H SO=ZnSO+H）現(xiàn)電解 950Kg 氯化鎂， 最多能生產(chǎn)計算：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？多少千克單質(zhì)鎂？同時能得到（ 2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少多少千克氯氣？升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）11.【 2017 年浙江省寧波市】如圖是甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的()A 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1 : lC

13、l 個丙分子由1 個甲分子和2 個乙分子構(gòu)成D甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物12.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀（ CaCO3），則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？.課題：化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用( ： 29)教學(xué)目標(biāo)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算教學(xué)重、難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算教學(xué)過程一、自學(xué)探究：1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例 1. 已知在反應(yīng) 3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物 A、B的質(zhì)量比為 3：4。當(dāng)反應(yīng)生成 C和 D的質(zhì)量共140g時， B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物

14、C和 D的質(zhì)量共 140g，所以 A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g 。由于反應(yīng)物 A、B的質(zhì)量比為 3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7份（ 3+4=7）， A占其中3份， B占其中 4份。所以消耗 B的質(zhì)量為 140 74 80g。2已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例2. 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于2003年 5月 21日13： 40成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g

15、/L ）（ 2）若在實(shí)驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？二、合作交流：（2015?株洲） 已知： X 和 Y 兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z 與 W的質(zhì)量比為 11： 9，且反應(yīng)中消耗X 的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y 的質(zhì)量為（）A 16gB 36gC44gD 64g三、課堂展示：四、點(diǎn)評歸納：五、當(dāng)堂檢測：A 級 1. 【 2017 年天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知 D 的相對分子質(zhì)量為18，則 A 的相對分子質(zhì)量為（）A 23B 46C92D 962. 某反應(yīng)

16、A+2B=C+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng) A 的質(zhì)量應(yīng)為（）A 20gB 15gC 12gD 6g3.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 /g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量 /ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是().A X、 Z 是反應(yīng)物， Y、W 是生成物Ba 15C反應(yīng)中 Y、 W 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22 9D Z 為化合物4.在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 通過分析，判斷下列說

17、法正確的物質(zhì)甲乙丙丁是（）A測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g反應(yīng)前質(zhì)量 /g35207B乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)反應(yīng)后質(zhì)量 /g1058待測D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)5.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示則有關(guān)說法中不正確的（）A丁一定是化合物B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和6. 在化學(xué)反應(yīng) 3X+4Y=2Z中，已知 X 和 Z 的相對分子質(zhì)量分別是32 和 102，則 Y 的相對分子質(zhì)量為 _。7. 4.8 克鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，可得硫酸鎂和氫氣多少克？（Mg+H2 442）SO =MgSO +H8(15 上海 ) 實(shí)驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗中固體的質(zhì)量變化如下：求：生成氧氣的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量。9. （ 15 益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）制得氧氣的質(zhì)量為g 。反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)