1、物質結構與性質專題復習,考點1、元素的推斷,例、 已知 X元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn ； Y元素原子核外8種不同的運動狀態(tài)的電子， 且s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)； Z原子L層上有3對成對電子； Q 原子的M層有2個未成對的p電子。 E+的M層3d軌道電子全充滿 ；,則X為 Y為 Z為 Q為 E為,考點2：1-36元素電子排布式、價電子排布式、外圍電子排布式、軌道表示式、價電子軌道表示式,例、 寫出基態(tài)Cr的價電子排布式 寫出基態(tài)Se的外圍電子排布式 寫出Cu的電子排布式： 寫出S2-的電子排布式： 寫出Fe3的外圍電子的軌道表示式：,考點3、第一電離能的比較及應用,例1、

2、,將元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按第一電離能由高到低進行排列: .,考點3、第一電離能的比較及應用,例2、已知A和B為第三周期元素，其原子的第一 至第四電離能如下表所示：,則A顯價， B顯價 第一電離能 A B（填“”、“”或“”）,例3：Mn、Fe均為第四周期過渡元素， 兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：,回答下列問題：（1）Mn元素價電子層的電子排布式為 ， （2）比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子 比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。原子結構的角度筒述 其原因 。,例2、 PH3 、 H2S 、 H2O 、 HF這些物質中共價鍵極性由高到低排列為： . 例3、

3、已知AsH3中，元素化合價為-1，則電負性 As H,考點4、電負性的比較及應用,例1：將元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按電負性由高到低進行排列: .,考點5、電子的躍遷,（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是_。 A激光 B焰色反應 C燃燒放熱 D原子光譜 E霓虹燈 F石墨導電 （2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色， 顯色原因是 (填序號)。 A氯化鈣受熱揮發(fā) B氯化鈣受熱分解 C鈣離子中電子躍遷 D氯離子中電子躍遷,考點5、配合物,（1）Co(N3)(NH3)5SO4中心原子 、配位體 為 、配位體為 。 （2）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子

4、的微粒是_ _，畫出配合物離子Cu(NH3)42+中的配位鍵_ _ （3）Zn(NH3)42+離子也具有四面體結構，Zn2+可提供4個能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個空軌道是 和 。,考點6：化學鍵與分子間作用力,（）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的 化學鍵是_A離子鍵B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵 （）Cu(NH3)4SO4晶體中含有的化學鍵除了含共價鍵外， 還有 和 。 （）Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應： Fe(CO)5 =Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵 只有配位鍵，形成的化學鍵是_。,考點6：化學鍵與分子間作用力,()無水硫酸銅呈白色

5、，吸水后形成膽礬，呈藍色。 科學家通過X射線舅定出膽礬的結構，其結構可用下圖表示。,膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外， 還存在的兩種作用力是 和 。 寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式 （必須將配位鍵表示出來） _ 。,（）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵 ，按 電子云重疊方式分含有個鍵 個鍵 （）甲元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn， 甲元素 的最高價氧化物的分子中含有 個鍵 和 個 鍵。若使乙的最高價氧化物晶體熔化， 需要破壞的作用力 是 。 （）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為 雜化，該氣體易液化的原因是 。NH3比PH

6、3的分解溫度高的原因是 （）KCl、MgO、CaO熔點從高到低的順序是。,考點6：化學鍵與分子間作用力,考點6：化學鍵與分子間作用力,（9）下表列出了一些共價鍵的鍵長,請結合相關晶體結構的知識回答下列問題：、HF、HCl、HBr、HCI四種物質中 熱穩(wěn)定性最強的是 ，沸點最高的是 。、氯化氫在常溫下為氣體，金剛石的熔點為3550， 金剛砂的熔點為2830， 造成這三種物質熔點差異的原因是 。,（10）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體。 （11）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。 （12）配合物Ni