1、三、金屬與酸的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),討論：觀察此圖，你有何看法？,活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),2Na+2HCl=2NaCl+H2,三、金屬與酸的反應(yīng),Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,結(jié)論： 金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬的化合物的溶液

2、金屬的化合物的溶液金屬,四 金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,沒(méi)有明顯變化,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Cu+AlCl3 不反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。,結(jié)論：, 金屬與水反應(yīng)的難易。 與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法,

3、金屬與酸反應(yīng)的難易。 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。,金屬之間的置換反應(yīng)。,金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。,結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；,結(jié) 論：,3、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 4、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？,思考：,實(shí)驗(yàn)34：取2支試管，分別加入幾片(用砂紙去掉氧化膜)鋁片，然后再分別加入5mL 鹽酸和5

4、mL NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？,活動(dòng)探究：,從守恒角度考慮：,為什么氣體不能點(diǎn)燃？,反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體可能是什么？,思 考,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。,試管開口太大，難以集中燃燒。 NaOH溶液濃度不夠，產(chǎn)生氣體太少。,方案1：,方案2：,方案3：,四 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為:,離子方程式為:,2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。,（可看作分

5、兩步進(jìn)行）,開始現(xiàn)象不明顯。 后來(lái)有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。 試管很熱。 將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆鳴聲。,氧化膜與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。 鋁與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 反應(yīng)放熱。 生成氫氣。,現(xiàn)象：,Al片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氫氣產(chǎn)生。,化學(xué)方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏鋁酸鈉,鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。,1、寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 2、寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、比較這兩個(gè)反應(yīng)的異同,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +

6、3H2,相同：鋁的化合價(jià)升高，變成+3價(jià)，失去電子，鋁作還原劑。氫元素的化合價(jià)降低，得到電子，轉(zhuǎn)化成H2。 不同：作氧化劑的物質(zhì)不同。,鋁和氧化鋁(鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿反應(yīng))能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。,在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請(qǐng)你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過(guò)量溶出？,資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。,西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等,化學(xué)與生活,課后探索,1、鋁是地殼中儲(chǔ)量

7、最豐富的金屬，但它的價(jià)格比鐵的價(jià)格高，為什么？ 提示：調(diào)查這兩種金屬的存在、開采、冶煉等資料后進(jìn)行全面分析。,注意：可到圖書室、上網(wǎng)等查閱資料。,2、鋁制餐具為什么不能蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物？,想一想,*鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)置換出金屬嗎?,先與水反應(yīng)， 不能置換鹽中的金屬。,五 鈉與鹽溶液的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2,小 結(jié)：,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物

8、的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng) （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0

9、價(jià)升為正價(jià)。,在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑,在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。,課堂小結(jié)：,1、絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。 （1）活潑性很強(qiáng)的金屬常溫下反應(yīng) （2）活潑性較弱的金屬在加熱的條件下反應(yīng) （3）活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能反應(yīng) 2、金屬跟氧氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化物一般為普通氧化物如2MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成e3O4 3、活潑金屬還能與水反應(yīng)。 4、某些金屬還能與堿反應(yīng)。,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸

10、鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,課堂練習(xí),1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？,2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：

11、為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。,2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，

12、則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,4、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,5下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3,B,6、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,7、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（

13、） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,D,D,8、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,9、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,D,BC,10 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,11生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)