1、復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),1、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 2、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判 斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng) 3、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì) 的共存、鑒別、除雜等問題。,舊知回顧,1.什么是復(fù)分解反應(yīng) 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成氣體的離子對(duì)，生成水的離子對(duì) 5.有顏色的常見離子有哪些,常見的九大沉淀,CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 （藍(lán)色） （紅褐色） Mg(OH)2均為白色,生成氣體的離子對(duì)： 生成水的離子對(duì),H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH

2、4+和 OH- 有顏色的常見離子：Fe2+淺綠色 Fe3+黃 Cu2+藍(lán)色 MnO4-紫紅色,復(fù)習(xí)提綱,復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用,判斷兩種化合物能否反應(yīng),鑒別,離子共存,除雜,題型1、判斷兩種化合物能否反應(yīng),（1）H2SO4+Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH （3）Na2CO3 + HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3 （6）CaCO3+ HCl （7）CaCO3+BaCl2,= CaSO4 + H2O,= NaCl+ H2O,= NaCl+ H2O + CO2,= NaCl+BaSO4,=CaCl2+ H2O + CO2,小 結(jié),復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，應(yīng)同時(shí)考慮兩方面

3、 的條件： 反應(yīng)物溶解性： 有酸時(shí)無要求 無酸時(shí)均要溶 生成物的狀態(tài)： 沉淀或氣體或水,題型2、離子共存,（1）下列各組離子在溶液中一定能大量共存 的是（ ） ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH- （2）下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（ ） A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42-,A,D,(3)在pH7的溶液中能大量共存的離子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ S

4、O42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- (4)下列離子能在pH7的溶液中大量共存，并形成 無色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,D,小 結(jié),熟練掌握12對(duì)常考的不能共存的離子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵 注意題干中的隱含條件顏色或者pH,題型3：鑒別,(1)用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的 ( ),D,(2)下列試劑中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ） AK

5、Cl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸,B,小結(jié),完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。,題型4：除雜,(1)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）,BD,3、HCl溶液（H2SO4） ；,(2)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、KOH溶液（K2CO3） ； 2、NaOH (Na2CO3) ；,小結(jié),除雜方法：物理方法：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等； 化學(xué)方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或 水等便于分離的物質(zhì)而除去。 除雜原則： 1.所加試劑只與

6、雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)； 2.不引入新的雜質(zhì)； 3.注意所加試劑的量是適量還是過量。,實(shí)戰(zhàn)演練,一站到底,游戲規(guī)則,4,3,11,5,9,6,8,10,7,15,14,13,12,1,2,.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) 高溫 A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3=CaO+CO2 C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2=CO2+2H2O,某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4

7、C.BaCl2 D.Ba(NO3)2,下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3,不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來的物質(zhì)是 （ ） A鹽酸 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉,3. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ） A B C D,選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去括?hào)內(nèi)的雜質(zhì) （寫出三種方法）：,NaCl溶液（Na2CO3）,某溶液能與鎂反

8、應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在 該溶液中能大量存在的是（ ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3,完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？ 1.（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ） ； 2（ ）+（ ）= Fe(OH)3+（ ）,探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸 “遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），請(qǐng)找出順利通過的路徑，說明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，寫出反應(yīng)方程式。,NaCl,BaSO4,MgSO4,HCl,C

9、a(OH)2,NaOH,Cu(OH)2,BaCl2,Na2CO3,CaCO3,起點(diǎn),終點(diǎn),下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的無色溶液是（ ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-,下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2,下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4,1、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來