1、典型晶體結(jié)構(gòu),(1)氯化鈉晶體 氯化鈉是一種簡單立 方體結(jié)構(gòu)，Na+、Cl-交 替占據(jù)立方體的頂點而 向空間延伸。(見圖甲)。,1:晶體結(jié)構(gòu)的想象;,思考： 在每個Na+周圍最近且等距離的Cl-有個， 在每個Cl-周圍最近的等距離的Na+有個，每個Na+周圍最近的等距離的Na+有個， 在每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-有個 該氯化鈉晶胞相當(dāng)于 個“NaCl”分子。,6,12,12,(1)氯化鈉晶體,另外晶體的觀察還可以按不同的層去觀察，比如若中心離子是鈉，最近的等距的氯離子有6個可以圍成以鈉為圓心的球，氯均勻地分布在球上。在往外是鈉層。,4,在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等

2、的Cl-共有 個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,6,正八面體,(2)氯化銫晶體 CsCl晶體是一種立方體心結(jié)構(gòu)，每8個 Cs+，8個Cl-各自構(gòu)成立方體， (見圖乙)。,思考： 在每個Cs+周圍最近且等距離的Cl-有個， 在每個Cl-周圍最近且等距離的Cs+有個， 在每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-有個， 在每個Cs+周圍最近且等距離的Cs+有個， 該晶胞相當(dāng)于 個“CsCl”分子。,(2)氯化銫晶體,4,(3)二氧化碳晶體 干冰晶體是一個立方面心結(jié)構(gòu)，每8個CO2分子構(gòu)成立方體且再在6個面的中心又各占1個 CO2。 (見圖已)。,思考；在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有 個

3、該晶胞相當(dāng)于有 個CO2分子。,12,(3)二氧化碳晶體,4,(4)金剛石晶體 每個C原子與4個C原子緊鄰。由5個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。 (見圖丙)。,金剛石,思考: 1.由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有 個 碳原子，不在同一平面上。 2.晶體中每個碳原子被 個最小碳環(huán)共有; 3.晶體中C原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為 ; 4.晶體中C原子數(shù)與六元環(huán)數(shù)之比為 ;,6,(4)金剛石晶體,12,1:2,1:2,(5)二氧化硅晶體 SiO2晶體是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個Si與4個O形成4個共價鍵，前者位于正四面體的中心后者位于正四面體的頂點；每個Si周圍又有4個O，每個O的周圍有2個Si，實際上SiO2晶體

4、是由Si原子和O原子按1:2的比例組成的原子晶體(見圖丁)。,二氧化硅晶體,思考: 1.由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有 個原子; 2.晶體中每個硅原子被 個最小環(huán)共有; 3.晶體中Si原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為 ;,12,12,4,(6)石墨晶體-過渡型晶體 每個平面六邊形有6個C原子。由共價鍵形成的6個碳原子環(huán)為平面六邊形。晶體中每個C原子由3個六邊形共用。 (見圖戊)。,思考：每一碳環(huán)中C原子個數(shù)與 C-C鍵數(shù)之比為_ .,2:3,晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點（晶格點）的占有率如何呢（以立方體形晶胞為例）？如果是六棱柱形晶胞又如何?,晶胞,2:晶體的微觀結(jié)構(gòu)分析及計算-均攤法,晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)部的質(zhì)點作規(guī)則的排列，實際上是晶體中最基本的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)果。,我們把晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元叫晶體的基本單位,立方晶胞,體心：,1,面心：,1/2,棱邊：,1/4,頂點：,1/8,晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點的占有率,如圖晶體的一個晶胞 中，有c粒子：121/4+1=4個，有d粒子：81/8+61/2=4個，c:d=1:1，晶體的化學(xué)式為cd或dc。,例1 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：(陽離子 陰離子) 以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A ，B ，C ，D 。,某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示： 表示X離子，位于