1、物質(zhì)的性質(zhì)與變化,2,一.性質(zhì),物理性質(zhì),不需經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,表現(xiàn)：,定義：,可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的,3,化學(xué)性質(zhì),定義：,經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì),表現(xiàn)：,金屬活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點 C H2 CO CH4 C2H5OH 氧化性：反應(yīng)時失去氧 O2 CuO CO2 還原性：反應(yīng)時得到氧 C H2 CO 毒性： CO CH3OH 紅磷 氮的氧化物N

2、aNO2 酸堿性：,酸性PH7,4,注意：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別 如：木炭能燃燒與木炭燃燒,練習(xí)：,西北工業(yè)大學(xué)張立同院士獲得了2004年國家技術(shù)發(fā)明一等獎，她與她的同事研制的炭化硅陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)合材料。它比鋁還輕、比鋼還硬、耐高溫、抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。 從上述中可以知道這種材料有 _物理性質(zhì)。,密度小、硬度高、熔點高、韌性好,兩者區(qū)別：是否經(jīng)過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來,5,二.變化,物理變化,化學(xué)變化,變化,定義：,沒有新物質(zhì)生成的變化,實質(zhì)：,物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化,定義：,有新物質(zhì)生成的變化,實質(zhì)：,物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化,原則：

3、質(zhì)量守恒定律（五不變兩變兩可變）,表示：化學(xué)方程式,意義,判斷的依據(jù)：是否有新的物質(zhì)生成,6,練習(xí),P9：1 、2、3、5、6、7、8、10,1、燃燒與緩慢氧化的異同點：,都是氧化反應(yīng)；都是放熱；激烈程度不同。,2、有一物質(zhì)A燃燒時發(fā)生了以下的變化 A+2O2 CO2+2H2O 則A的化學(xué)式是_。,燃燒,CH4,7,基本反應(yīng)類型,一.化合反應(yīng) 特點：多個反應(yīng)物，一個生成物 A+B=AB,化合反應(yīng),金屬+氧氣 金屬氧化物 非金屬+氧氣 非金屬氧化物 酸性氧化物+水 酸 堿性氧化物+水 堿 非金屬+金屬 鹽,（對應(yīng)的酸溶于水才可以） （對應(yīng)的堿溶于水才可以）,8,例如：,鎂在空氣中燃燒： 2Mg

4、+ O2 2MgO 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉：2Na+Cl2=2NaCl,點燃,點燃,點燃,9,1.三氧化硫溶于水： 2.生石灰溶于水： 3.氧化銅與水反應(yīng)： 4.鐵在氧氣中燃燒： 5.硫粉在空氣中燃燒： 6.碳在氧氣中充分燃燒： 7.甲烷在空氣中燃燒： 8.一氧化碳在氧氣中燃燒： 9.二氧化硫溶于水：,練習(xí),10,1.三氧化硫溶于水： 2.生石灰溶于水： 3.氧化銅與水反應(yīng)： 4.鐵在氧氣中燃燒： 5

5、.硫粉在空氣中燃燒： 6.碳在氧氣中充分燃燒： 7.甲烷在空氣中燃燒： 8.一氧化碳在氧氣中燃燒： 9.二氧化硫溶于水：,SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2 3Fe + 2O2 Fe3O4 S + O2 SO2 C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 SO2 + H2O = H2SO3,點燃,點燃,點燃,點燃,點燃,11,二.分解反應(yīng) 特點：一分為幾 AB A+B,分解反應(yīng),某些氧化物的分解 含氧酸鹽的分解 含氧酸 氧化物+水 堿 氧化物+水,（一般含有CO3-）,（難溶性堿）,12,例如：,1.水在直

6、流電的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 2.氧化汞受熱分解： 2HgO2Hg+O2 3.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 4.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 6.加熱氫氧化銅： Cu(OH)2 = CuO+H2O,通電,13,練習(xí),1.高溫煅燒石灰石 2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 3.雙氧水（H2O2）分解得到水和氧氣： 4.加熱氫氧化鐵：,14,1.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2 2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KC

7、lO3 = 2KCl + 3O2 3.雙氧水（H2O2）分解得到水和氧氣： 2H2O22H2O+O2 4.加熱氫氧化鐵： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,MnO2,15,三.置換反應(yīng),金屬氧化物+H2 金屬+H2O 金屬氧化物+C 金屬+CO2 金屬單質(zhì)+酸 鹽+H2 金屬單質(zhì)+鹽 鹽+金屬單質(zhì),特點：單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物,K Ca Na Mg Al的氧化物除外 金屬須排活動性順序中H之前，不能用HNO3、濃H2SO4 反應(yīng)物中鹽可溶，前金換后金（除K Ca Na外）,16,氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 鋅

8、和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,例如,17,1.鐵和稀硫酸 2.鋁和稀硫酸 3.銅和稀硫酸 4.鋅和稀鹽酸 5.焦炭還原氧化鐵 6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 7.鐵與硫酸鋅溶液 8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng),練習(xí),18,1.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 3.銅和稀硫酸 4.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 5.焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn

9、 + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 7.鐵與硫酸鋅 8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg,19,四.復(fù)分解反應(yīng),堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 酸 + 堿 鹽 + 水 酸 + 鹽 酸 + 鹽 堿 + 鹽 堿 + 鹽 鹽 + 鹽 鹽 + 鹽,特點：化合物+化合物 化合物+化合物 條件：有水或氣體或沉淀生成,反應(yīng)物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成,20,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 鹽酸和燒堿起反

10、應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,例如,21,1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 4消石灰放在空氣中變質(zhì)： 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 10.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： 11氫氧化鈉與

11、氯化鐵 12. 氫氧化鈣與碳酸鈉 13硫酸鈉和氯化鋇：,練習(xí),22,1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,23,7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl +