1、Al及其化合物,一、氧化物：,思考：哪些金屬氧化物能與水反應生成相應的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應生成相應的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？,K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應生成相應的堿，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能與水反應生成相應的堿,規(guī)律：可溶或微溶的強堿對應的氧化物可 與水反應，難溶的弱堿對應的氧化物不 與水反應。,“思考”：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？,Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W性質(zhì)不同： （1）Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護作用，而在空氣中Al表

2、面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能與酸反應。 Al2O3不溶于水，與水不反應。Al2O3既能與酸反應，又能與強堿反應。,兩性氧化物,結論： 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應生成 相應的鹽和水，而與堿不反應。 它們是堿性氧化物。 2、Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？ 堿

3、性氧化物一定是金屬氧化物嗎？,金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,堿性氧化物一定是金屬氧化物。,如何鑒別Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末？,鞏固與練習： 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、CuO,Fe2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(觀察),(水),(NaOH),(HClaq、觀察),淺綠色,藍綠色,不溶,溶,三、鋁的重要化合物,鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。,紅寶石、藍寶石的主要成分是什么？,Al2

4、O3（剛玉）,1氧化鋁（Al2O3）,白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。 可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。,用耐高溫的Al2O3制成的坩堝,兩性氧化物:Al2O3,Al(OH)3 的性質(zhì)：,1、物理性質(zhì),氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。,2、化學性質(zhì),Al(OH)3的兩性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,兩性氫氧化物：既能跟酸反應生成鹽和

5、水，又能跟堿反應生成鹽和水的氫氧化物。,為什么Al(OH)3具有兩性呢？,兩性,兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要發(fā)生堿性電離， 遇堿主要發(fā)生酸性電離。,氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強酸強堿。,總結: 既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）,弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）,試寫出NH4HCO3與NaOH溶液加熱反應的離子方程式, Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氫氧化鋁的用途

6、： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。,哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？ 有何規(guī)律嗎？,弱堿熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。,先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。,生成白色膠狀沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制備,2氫氧化鋁（Al(OH)3）,（1）氫氧化鋁的制備： a.由Al3+制備：,

7、為什么不用NaOH溶液?,NaOH等強堿能溶解Al(OH)3,結論：實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水 反應制取Al(OH)3,由NaAlO2怎樣制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制取：,可以用鹽酸嗎？,鹽酸等強酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-來制取：,試比較以上三種制備方法,哪種最好?,C,（4）Al3+或AlO2-的共存問題,酸性,堿性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,弱堿根H+、NH4+、Fe3+、 Al3+、Cu2+,練習： 1、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al

8、2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應： A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH（適量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化學式分別為： A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,Al的知識體系,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2

9、H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,（1） OH+ Al3+(少量),（2） H+ AlO2-(少量),（3）Al3+ + AlO2 ：,書寫以下反應方程式和離子方程式,互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。,（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2,不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：,（5）鋁鹽與堿反應的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀， 后消失,先無沉淀， 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,（6）偏鋁酸鹽與酸反應的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀， 后消失,先無沉淀， 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,HCl 、MgCl2、AlCl3 濃度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,閱讀課本P46 3硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2,電離方程式：,十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名：明礬。 明礬是無色晶體，易溶于水。,溶于水時，其水溶液顯酸性。,硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 請設計實驗證明其成分和性質(zhì): 1、晶體中含有水的實驗為_。 2、晶體中含有Al3+的實驗為_。 3、晶體中含有SO42-的實驗為_