1、 考點27 鹽類水解及其應用（ii）【考綱解析】1、應用水解、電離等知識，比較水溶液中離子濃度的大小。2、熟悉鹽類水解的應用溶液配制、試劑貯存、分離除雜、泡沫滅火器原理等。【學生整理】二、鹽類水解原理的應用（完成下表）應用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制cuso4溶液時，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物alcl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去mgcl2溶液中的fe3，可加入_離子共存的判斷al3與alo、co、hco、s2、hs等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3

2、，發(fā)生反應為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2nhco=2nh3co2h2o三、溶液中粒子濃度大小比較問題- 1、比較鹽溶液中粒子濃度間的大小關系（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時：a. ch3coona ： b. nh4cl ： 當鹽中陰、陽離子不等價時：na2s： （2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液.若酸與堿反應后有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.2、溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒規(guī)律以na2s水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒：陽

3、離子： 陰離子： （2）利用守恒原理列出相關方程.電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。即 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。na2s=2na+s2- ， s2-已發(fā)生部分水解，s原子以三種微粒存在于溶液中s2-、hs-、h2s，根據(jù)s原子守恒及與na+的關系可得： 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中h+與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出） h2oh+oh- 由h2o電離出的ch+= coh-，水電離出的h+部分被s2-結(jié)合成為hs-、h2s，根據(jù)h+（質(zhì)子）守恒，可得方程：

4、 【自主檢測】1.工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過程是：將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知cu2、fe2在ph為45時不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)x是什么物質(zhì)？_。其反應的離子方程式是_。(2)y物質(zhì)應具備的條件是_，生產(chǎn)中y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意：_。2、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是() a室溫下，向0.01 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 mol/l nahco3溶液

5、：c(na)c(oh)c(hco)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)c(h2co3)d25時，ph4.75、濃度均為0.1 mol/l的ch3cooh、ch3coona混合溶液： c(ch3coo)c(oh)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元強堿等體積混合：c(oh)c(h)c0.1 mol/l的硫酸銨溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 mol/l的硫化鈉溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s) 2（2013四川）室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（moll1）反應后溶液的phc

6、（ha）c(koh)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 （ ） a.實驗反應后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) b.實驗反應后的溶液中：c(oh-)=c(k+)c(a-)=kw/110-9 moll-1 c. 實驗反應后的溶液中：c(a-)c(ha)0.1moll-1 d. 實驗反應后的溶液中：c(k+)=c(a-)c(oh-) =c(h+)325時，在10ml濃度均為0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）a未加鹽酸時：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml鹽酸時：c(nh4

7、) c(h) c(oh)c加入鹽酸至溶液ph=7時：c(cl) = c(na)d加入20ml鹽酸時：c(cl) c(nh4) c(na)4隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。（5）上述元素可組成鹽r：zx4f(gd4)2,向盛有10ml1moll-1r溶液的燒杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨