1、金屬 style,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬與鹽溶液的反應(yīng),第2課時(shí),回憶上冊(cè)所學(xué)習(xí)過(guò)得屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,(2)3C2Fe2O3 4Fe3CO2 ,(4) ZnH2SO4 H2 ZnSO4,(3) H2 + CuO Cu + H2O,(1) C 2CuO 2Cu CO2 ,高溫,高溫,(5)C + H2O(g) H2 + CO,高溫,知識(shí) 回顧,(6) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,你能否得出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？,現(xiàn)象:_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

2、。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,活動(dòng)性: FeCu,實(shí)驗(yàn)探究二：,CuSO4溶液,AgNO3溶液,銅絲,銅絲,Al2(SO4)3溶液,四、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng),你觀察到正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了嗎？,鋁絲表面析出紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色(變淺),2Al + 3 CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu,銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成,無(wú)色溶液逐漸變藍(lán),Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,Al,Cu,Cu,Ag

3、,Al,Cu,四、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,這是重點(diǎn)吆！,錫 鉛 鉑 金 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au,Mg Zn Fe (H) Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,五、金屬的活動(dòng)性順序,1.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶） Cu + (稀)H2SO4 Zn + M

4、gCl2 Cu + Hg(NO3)2,錫 鉛 鉑 金 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,Mg Zn Fe (H) Cu Ag,1.根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)以及反應(yīng)的難易和劇烈程度,判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；,判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：,2.根據(jù)金屬與稀鹽酸/稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;,3.根據(jù)金屬和其它金屬化合物溶液能否反應(yīng),判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞

5、鐵溶液,解答:可發(fā)生反應(yīng)的:（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,2.有X、 Y、 Z三種金屬,如果把X和Y分別放稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化。判斷X 、Y 、Z的金屬活動(dòng)順序。,金屬活動(dòng)性順序:XYZ,3.有X、Y、Z三種金屬.X、Y、Z分別放入鹽酸中,X溶解并放出氫氣,Y、Z無(wú)變化;將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:

6、則它們的活動(dòng)性順序如何？,金屬活動(dòng)性順序: XZY,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,小 結(jié)：,2.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A(NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C(NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)? ) A.ABC B. ACB C.

7、BCA D.CAB,B,4.X、Y、Z是三種金屬,根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷,三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2 Z+ (稀)H2SO4 不反應(yīng) A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY,D,D,3.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（） A.HCl B.稀H2SO4 C.Na2SO4 D.CuSO4,D,4.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,留在濾紙上的固體( )A.只有Zn B.只有Cu C.有Cu和Na D.有Cu和Zn,6.下列物質(zhì)不

8、能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是( ) A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3,B、C,5.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量增加最多的是( ) A.稀H2SO4 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液,D,5.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì),將其分成A、B兩份,各加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾洗滌,分別得到濾渣和濾液.,(1)向A中的濾渣加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生,則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ； (2)往B得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有 ,濾液中含有的溶質(zhì)是 。,Zn、Cu、Ag,Ag,Ag(NO3)2 C

9、u(NO3)2 Zn(NO3)2,目的：通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較鋁、銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 你的假設(shè)： 你的實(shí)驗(yàn)方案 結(jié)論：,6.如何證明金屬鋁、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱？,鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng),8.現(xiàn)有Fe、Cu、Ag、H2SO4、FeSO4、CuSO4、AgNO3等七種物質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。,7.你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。,方案一：用Mg、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Mg(NO3)2溶液和AgNO3溶液,方案一：用Fe、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、FeSO4溶液和AgNO3溶液,9.有兩包黑色粉末

10、，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,用磁鐵吸引,能被磁鐵吸引的是鐵,分別在空氣中灼燒,能紅熱且質(zhì)量減少的是碳,分別放入酸中,能生成氣體的是鐵,10.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)3種實(shí)驗(yàn)方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。,加過(guò)量稀鹽酸或稀硫酸,過(guò)濾,洗滌,干燥。,用磁鐵吸引,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,加過(guò)量硫酸銅溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥。,氣的情況如圖 821 所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),典例7(2011 年江蘇鎮(zhèn)江模擬)等質(zhì)量的 A、B、C 三種金屬 分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后

11、產(chǎn)生氫,A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 A B反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等 C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，一定完全反應(yīng)的是 稀硫酸,D三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是 ABC 思路點(diǎn)撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息,可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的 氫氣,反應(yīng)時(shí)間 CBA,故活潑性 ABC；由于該反應(yīng)的硫酸 都消耗完,金屬有剩余,故無(wú)法判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小。,D,11.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,8.為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20g,放到盛有200g稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4g。求 鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。