1、 考點23（一）化學(xué)平衡（狀態(tài)和特征）【考綱解析】 1了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡標(biāo)志、及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。2等效平衡（原理及特點、規(guī)律）、應(yīng)用?！緦W(xué)生整理】1 可逆反應(yīng)的特征2 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立t繪制時間速率圖，理解曲線下面積的含義：3 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可概括為五個字，明確每個字的含義 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志以ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) 為例，總結(jié)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定(2)各物質(zhì)的質(zhì)量

2、或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定(4)總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系(1)單位時間內(nèi)消耗了m mol a同時生成m mol a)(2)在單位時間內(nèi)消耗了n mol b同時消耗了p mol c(3)v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq(4)在單位時間內(nèi)生成了n mol b，同時消耗了q mol d壓強(qiáng)(1)若mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)(2)若mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(mr)(1)mnpq，mr一定(2)mnpq，mr一定溫度絕熱情況下溫度一定時(其他不變)氣體的密度()固定容積時，氣體密度一定其他體系顏色不再

3、變化濃度商qcqck4 等效平衡的特征及判定條件以可逆反應(yīng)：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)為例，小結(jié)等效平衡的規(guī)律 類型規(guī)律恒溫、恒壓恒溫、恒容a+b=c+da+bc+d等效條件(起始投料)平衡時的結(jié)果物質(zhì)的量百分含量濃度物質(zhì)的量【自主檢測】1一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 a的轉(zhuǎn)化率a b只有 c d2在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol a和1 mol b發(fā)生反

4、應(yīng)：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/l。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/l的是 a4 mol a +2 mol b b 1 mol a+0.5 mol b+1.5 mol c+0.5 mol c3 mol c+1 mol d +1 mol b d 3 mol c+1 mol d.【課堂點撥】通過學(xué)生的反饋問題及例題深化對化學(xué)平衡態(tài)的理解！1已知2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h197 kj/mol，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol so2 和1 mol o2

5、；(乙) 1 mol so2 和0.5 mol o2；(丙) 2 mol so3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是( )a容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙bso3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙2.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o h0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是a平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 b平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 c單位時間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡 d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大3.一定條件下存在反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器i、ii、iii，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，在iii中充入2molco和2molh2o，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是