1、高一年級(jí) 化學(xué)1,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,授課者 ： 秦 飛,湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 高一年級(jí)第一學(xué)期,http/:,1.化學(xué)是一門社會(huì)需要的中心科學(xué),一、我們?yōu)槭裁匆獙W(xué)化學(xué)?,紅寶石 藍(lán)寶石 人造寶石,現(xiàn)代通信用光纜,火炬中的化學(xué),新能源點(diǎn)亮青藏高原無(wú)電鄉(xiāng)村,2.化學(xué)是自然科學(xué)中一門承上啟下的中心科學(xué),物理學(xué),信息科學(xué),數(shù) 學(xué),天文學(xué),地 球?qū)W,生命科學(xué),材料科學(xué),環(huán)境科學(xué),化 學(xué),二、 我們使用的高中化學(xué)教材,三、 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) 觀 動(dòng) 記 思 練,四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)前：實(shí)驗(yàn)時(shí)：實(shí)驗(yàn)后：,試劑的取用,物質(zhì)的加熱,

2、3.掌握正確的操作方法,4.學(xué)會(huì)污染物和廢棄物的處理方法,練習(xí)1:下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用,BC,2.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）,A,3.下列事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是 A：灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái) 立即用濕抹布或沙子撲滅 B：稀酸飛濺到皮膚上立即用大量水沖洗再涂上3%5%的小蘇打溶液 C：不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛; D：堿液潑在衣服上 用水沖洗后，再涂上硫酸溶液,D,回顧與思考：,五、混合物的分離和提純,在我們的日

3、常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混合的常見(jiàn)形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行分離和提純？,利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的,分離和提純：,1、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離 難溶物與可溶物蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶 劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑2、蒸餾與萃取蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液,如：粗鹽的提純：,溶 解,過(guò) 濾,蒸 發(fā),燒杯內(nèi)為無(wú)色透明 溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不 溶物,1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃

4、 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損,2、過(guò)濾： “一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕 “二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。 若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次,3、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3 （2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌 （3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱 （4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng),問(wèn)題： 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過(guò)濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過(guò)程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到

5、的鹽的成分可能是么？,過(guò)濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點(diǎn)不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,除雜：,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實(shí)驗(yàn)1-2 實(shí)驗(yàn):加BaCl2溶液(稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過(guò)濾除去,除雜原則：,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,2、蒸餾

6、和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點(diǎn)不同,分析蒸餾過(guò)程:,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,冷凝,問(wèn)題： 溫度計(jì)作用？ 產(chǎn)物收集方式？ 自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶 內(nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍 如：自來(lái)水蒸餾時(shí) 溫度100,冷凝收集,在100難于揮發(fā)， 不揮發(fā)的雜質(zhì),蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),所盛液體不超過(guò)蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時(shí)，不能將液體蒸干,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（ ）， 上口（ ）,進(jìn)水,出水,萃取,液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另

7、一溶劑所組成的溶液中提取出 來(lái).,概念分析,混合物,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事項(xiàng)：,1、使用前檢查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置 3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。,實(shí)驗(yàn)1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）,現(xiàn)象,液體分層 上層液體顯（ ）色 下層液體顯（ ）色,黃,紫紅,分析討論 1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ） 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與 碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。,異：,CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶 2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不