1、.化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。2. 能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過(guò)程【 基礎(chǔ)預(yù)習(xí) 】1、NaCl 的水溶液或熔融的NaCl 能導(dǎo)電的原因是， NaCl 固體溶于水或加熱NaCl 固體至熔化發(fā)生了，生成了能的陰陽(yáng)離子，該過(guò)程在化學(xué)上表示為2、書本實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1 2 鈉在氯氣中燃燒。鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是:色火焰，有，反應(yīng)方程式是反應(yīng)中 Na 的化合價(jià)從到，表明一個(gè)Na 原子在反應(yīng)中（失去或得到）電子變成了Na+。反應(yīng)中Cl 的化合價(jià)從到，表明一個(gè)Cl 原子在反應(yīng)中（失去或得到）個(gè)電子

2、變成了Cl ， Na+和 Cl - 形成了 NaCl.一、離子鍵和離子化合物（一）離子鍵定義：成鍵的微粒：成鍵的本質(zhì)：離子鍵的形成條件：.（二）離子化合物定義：常見離子化合物、。狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物?！咀⒁狻?離子化合物不一定含有金屬元素（如銨鹽），含有金屬元素的不一定是離子化合物（如 AlCl 3）二、電子式1、定義：2、書寫：（ 1）原子的電子式：注意上下左右方位每方位最多不超過(guò)兩個(gè)電子。鈉鎂鋁硅磷硫氯（ 2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：一般為其離子符號(hào)鈉離子的電子式，鎂離子的電子式（ 3）復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子的電子式：氯離子硫離子氫氧根離子O22-NH4+的電子式（ 3）離子化合物的

3、電子式NaCl ：MgOCaCl 2 ：Na 2 O 2NaOH2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程【方法】左邊寫的電子式，右邊寫的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。注意：左邊相同的可以合并，也可以不合并。但右邊化合物中相同的離子不能合并?！菊n堂練習(xí)】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程KBr ：MgCl 2 ：.Na 2 S：化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2. 能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表

4、示化合物的形成過(guò)程?！舅伎肌繛槭裁? 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子一、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵的定義：叫做共價(jià)鍵成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：2、共價(jià)鍵的表示方法電子式： H2Cl2N2CH4HClHONH3CO2H OH lOHCN22 2C結(jié)構(gòu)式（用短線“ - ”表示一對(duì)共用電子）：H2N2HCl.H2ONH3CO2CH4Cl2用電子式表示下列形成過(guò)程：H2 ：HCl ：CO2 ：H2O：3、共價(jià)鍵的分類非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子， 成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見非極性

5、鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H 鍵， Cl-Cl 鍵，Na2O2 中的 O-O 鍵等。極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl 鍵，NaOH 中的 O-H 鍵等。極性鍵和非極性鍵的比較鍵型概念特 點(diǎn)形成條件存在舉例非共原子間通過(guò)共用相同非金屬元素極共用電子對(duì)不Cl 2價(jià)電子對(duì)而形成的原子的電子配對(duì)性發(fā)生偏移鍵化學(xué)鍵成鍵鍵.極不同非金屬元素共用電子對(duì)偏性原子的電

6、子配對(duì)向一方原子鍵成鍵4、共價(jià)化合物 ：叫共價(jià)化合物物質(zhì)類別。所含化學(xué)鍵：只含鍵。.HCl狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物一定是共價(jià)化合物二、化學(xué)鍵1. 含義及其分類通稱為化學(xué)鍵，包括鍵和鍵。化學(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過(guò)原子的或來(lái)實(shí)現(xiàn)。通過(guò)形成化學(xué)鍵，可使原子的最外層達(dá)到結(jié)構(gòu)。不含化學(xué)鍵的物質(zhì)。2. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的。三、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力概念：分子之間存在著一種把分子叫做分子間作用力，又稱。強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。如鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)。存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。2 、氫鍵.概念： HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例