1、考點(diǎn)內(nèi)容精講一、電離能元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能.二、電負(fù)性原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度。知識(shí)規(guī)律：因此，習(xí)慣上就以電負(fù)性差值X大于或小于1.7作為判斷該AB鍵的離子性或共價(jià)性的依據(jù)。當(dāng)X1.7時(shí)，多數(shù)屬于離子鍵；當(dāng)X1.7時(shí)，多數(shù)屬于共價(jià)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵沒(méi)有嚴(yán)格的界限。典型高考試題例析例題1（08年海南化學(xué)23）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：

2、選項(xiàng)C沒(méi)有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。答案：C例2（09年海南化學(xué)19.3）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 解析：A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。答案：A 例3（09年福建理綜30）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、

3、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號(hào)為Cu。Y價(jià)

4、電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9。（2）Cu2可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對(duì)電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4。因?yàn)镾iH4 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則

5、上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿(mǎn)狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi。（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個(gè)是鍵一個(gè)鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為32。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）原子晶體例4（2003上海25）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k

6、 c、h、l d、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對(duì)核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向（2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式；Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li已經(jīng)

7、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 aNa2O和Na2O2IIIA或第三主族m點(diǎn)評(píng)：試題通過(guò)給出新信息打掉氣態(tài)原子核外第一個(gè)電子所耗掉能量的數(shù)據(jù)，讓考生通過(guò)自學(xué)掌握劃分電子層的新方法是一種對(duì)自學(xué)能力知識(shí)遷移能力的考查。這種考查形式實(shí)質(zhì)上是元素周期律的遷移應(yīng)用。專(zhuān)題訓(xùn)練1、（2000上海25不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。(1)同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點(diǎn)是：。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)

8、下列關(guān)系式中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）（）估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍：（）號(hào)元素值較大的原因是。2、電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子移去電子形成陽(yáng)離子需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需的能量為第一電離能(I1)，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類(lèi)推?，F(xiàn)有5種元素A，B，C，D，E，其中I1I3分裂下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有_，稀有氣體元素有_，最活潑的金屬是_，顯二價(jià)的金屬是_。附表 各元素的電離能3、1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（LPauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示

9、）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_X_。(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般

10、為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)，其理由是_。4元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性X表示。下表是某些短周期元素的X值： 元素符號(hào)LiBeBCNOFNaMgAlPSX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系 。試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為 。若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則X(Cl)的最小范圍： X(Cl) (填表中數(shù)值)；若已知X(P)X(Cl)，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式

11、是 。5、1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5C

12、s：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問(wèn)題：縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解： ；預(yù)測(cè)Te元素的值 ；你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)??？ ；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程 。6、電離能是指1mol氣態(tài)原子（或陽(yáng)離子）失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽(yáng)離.子（或更高價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子）所需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下（I1表示原子失去

13、第一個(gè)電子的電離能，In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能。單位：eV）序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I7I8I9I10I11電離能224.9266.0327.9367.41761(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能（填“大”或“小”）。陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越（填“大”或“小”）。(2)上述11電子分屬幾個(gè)電子層？(3) 去掉11個(gè)電子后，該元素還有個(gè)電子。7、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定的數(shù)值x來(lái)表示若x值越大其原子吸引電子的能力越強(qiáng)在分子中形成負(fù)電荷的一方下面是某些短周期元素的x值：通

14、過(guò)分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍：_x（Mg）_，_ x（N）_。推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是 _。根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：其中SN中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？ （寫(xiě)原子名稱(chēng)）。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（x）即x1.7時(shí)，一般為離子鍵，x1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是 。預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。8化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（08年寧夏理綜35）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍

15、，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。9（11分）（08年海南化學(xué)25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原

16、子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。10（09年安徽理綜25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原

17、子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。參考答案及祥解：1、解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對(duì)元

18、素周期律的掌握和理解，同時(shí)考查了對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。（）同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。（）根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒）。（）氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應(yīng)在之間。（）號(hào)元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其值較大。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E

19、（鉀） E（鎂）（4）10號(hào)元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、解析：從電離能的定義知，電離能數(shù)值越小，反映出電子越易失去，由題給電離能數(shù)據(jù)可知：B，C，D第一電離能很小，說(shuō)明B，C，D易失電子，所以B，C，D為金屬。E元素的各級(jí)電離能都很大，說(shuō)明E原子很難失電子，所以稀有氣體為E。B元素的第一電離能最小，所以最活潑的金屬應(yīng)是B。D的I1和I2相差不大，而I2與I3相差很大，說(shuō)明D有兩個(gè)電子易失去，所以顯二價(jià)的金屬是D。3、答案:（1）F 0.8X1.2 （2）從上向下X值減小 元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬越弱；反之亦然 （3）共價(jià)鍵 因?yàn)锳lCl3中Cl和Al

20、的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.54、答案：元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 2.58X(Cl)3.04 PCl33H2O3HClH3PO3（或P(OH)3）5每隔一定數(shù)目的元素，后面元素的變化重復(fù)前面元素變化的規(guī)律2.02.4 吸引電子的能力 （或?qū)懗呻p聚分子形式）6、解析：相當(dāng)一部分學(xué)生看不懂題意，反映出的問(wèn)題是不會(huì)應(yīng)用相對(duì)量進(jìn)行分析，從表中可看出,電離能的絕對(duì)量是I1I2I3但在此更應(yīng)關(guān)注相對(duì)量。相鄰兩個(gè)電離能的相對(duì)量是：， ， 而，從相對(duì)量的變化說(shuō)明I1、I2兩個(gè)電子的排布與I3到I10八個(gè)電子的排布不同，而I11電子的

21、排布又是另一回事。所以上述11個(gè)電子分屬三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，是鎂元素。本題的分析還可以啟發(fā)教育我們的學(xué)生，科學(xué)家是如何認(rèn)識(shí)電子在核外是分層排布的。答案:（1）小 ；大 （2）3 （3）1 （4）Mg(OH)27、解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對(duì)偏

22、向N原子。表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè)，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物。x值越小，元素的金屬越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；周期性。（3）氮原子。（4）共價(jià)鍵。（5）第六周期IA主族。8、解析：根據(jù)電子的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個(gè)電子，Y為碳元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。答案：（1）S C（2）V形 直線(xiàn)形 SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在